新课标人教版选修3 物质结构与性质综合练习文档格式.docx
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6.X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式:
①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4
⑤X3YZ4⑥XYZ3,其中可能存在对应分子的是()
A.②D.②④C②⑤⑥D.①②③④
7下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl2
8.下列说法中正确的是()
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
9.已知CsCl晶体的密度为
,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个
的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()
A.
B.
C.
D.
10.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是()
A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲烷
11.A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8
中的几种,其中不符合题目要求的是()
A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦
12.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13下列说法中正确的是()
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
14.下列说法正确的是()
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
15.下列物质性质变化规律正确的是()
A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.O、F、H的原子半径依次减小
二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确答案)
16下列说法中正确的是()
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
17、下列有关叙述正确的是()
A、已知NaH是离子化合物,则其电子式是Na+[:
H]-
B、在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构
C、在BCl3分子中,所有原子都满足最外层8电子结构
D、石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
18、下列说法中正确的是()
A、核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等;
D、共价化合物溶于水电离过程中,共价键被破坏。
19.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为().
A.TiC B.
D.
20,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是()
A、原子半径A<
B<
CB、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物;
C、B的氧化物熔点比A的氧化物高;
D、A与C可形成离子化合物。
21、某氧原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,且NA表示阿氏常数,下列说法中正确的是()
A、氧元素的相对原子质量为12a/b
B、1mol该原子质量为aNAg
C、xg该氧原子所含的电子数为8x/a
D、yg该氧原子的中子数一定为8y/a
22、有Xn+、Ym+、Zn-,已知它们各自带有的电荷数值m>
n,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若按X→Y→Z的顺序,下列说法中正确的是()
A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
B、它们的原子半径依次增大;
C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
23、有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为()
ABCD
24、随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体细粒干燥后,准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积Vcm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用(填序号)
A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管
(2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定 管,理由是
NaCl晶体结构图
(3)能否用水代替苯,理由是
。
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm(如上图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。
25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息回答下列问题:
(!
)A和D氢化物中,沸点较低的是(选填“A”或“D”);
A和B的离子中,半径较小的是(填离子符号)
(2)元素C在元素周期表中的位置是。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心;
阴离子(用“”表示)均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是。
26、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系:
a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题:
(1)请写出下列元素的元素符号:
B________________D______________E_______________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_____________________、________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素,组成2种可发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式:
___________________________________________。
27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
0.9
1.2
1.7
2.3
0.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________;
估计钙元素的电负性的取值范围:
_________<X<_________。
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是
____________________________________________________________________;
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。
(3)经验规律告诉我们:
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;
当小于1.7时,一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________,其理由是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________.
28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号
元素性质
原子半径(10-10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
-
+3
+4
+5
+7
最低价态
-2
-4
-3
-1
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是__(填写编号)。
(2)上述
、
三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_______________________________________。
某元素R的原子半径为1.02×
10-10m,该元素在周期表中位于__________________;
若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式____________________________________。
(3)元素
的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的
单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素
用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为___。
29A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
(1)B元素在周期表中的位置是___________,乙物质的电子式是____________·
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________
(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是___________。
30.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答:
(1)X元素的名称是;
Y元素的名称是;
Z元素的名称是:
(2)XZ3化合物的分子式是,电子式是。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。
31.维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol·
L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·
L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
高二化学选修3物质结构与性质综合练习答案
1、D2、B3、D4C、5、B6、D7、D8、C9、A10、B11、C12、D13、A14、D15、D16、A17、AD18、CD19、D20、BC
21、BC22、A23、B
24、
(1)C酸式滴定管;
碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形
(3)不能;
水会溶解NaCl,不能测出NaCl固体的体积
(4)NA=
mol-1
25.(1)D 、Na+
(2)第三周期ⅢA族
(3)CaF2
26.⑴C、O、P
⑵
⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可
⑷OH-+HCO3-=CO32-+H2O
27、
(1)F0.81.2
(2)从上向下,x值减小电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然
(3)共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
28、
(1)②
(2)PCl3、CCl4第三周期ⅥA族
⑶KC8
29.
(1)第二周期、第ⅥA族
(2)O<N<Al<Mg<Na
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
30.
(1)氮;
碳;
氢
(2)NH3;
3HNO3;
H2CO3
30.(8分)
(1)煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
(2)
=92.40%
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