原创天津市届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案Word文档格式.docx
- 文档编号:16357987
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:96.24KB
原创天津市届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案Word文档格式.docx
《原创天津市届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《原创天津市届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案Word文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.2mol·
L-1H2SO4溶液 B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
4.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法不正确的是()
A.常温常压下,16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子
B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA
C.0.3mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9mol
D.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
5.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3<
NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度:
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:
D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应NaHCO3放出CO2多
6.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+4H++2Fe2+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是()
A.还原性:
Cr3+>
Fe2+>
SO2B.氧化性:
Cr2O72->
SO2>
Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应
先后顺序判断正确的是()
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是()
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥C.②④D.②③⑥
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液:
Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.③⑤⑥C.②④D.②④⑥
10.下列除去杂质的实验方法正确的是()
A.除去CO中少量O2:
通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3中少量NaHCO3:
置于坩埚中加热
C.除去N2中少量NH3,可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体
D.可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子
B.1molNH4+离子中含有电子数为11NA
C.1molC12H26分子中,共价键总数为37NA
D.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
12.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀恰好完全:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13.下列离子方程式正确的是()
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+刚好完全沉淀:
Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.在FeI2溶液中滴加少量的氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++4H2O
14.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂
15.铝可与硝酸钠发生反应:
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有关叙述正确的是()
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为11.2L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为22.4L
16.从下列事实所列出的相应结论正确的是()
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性:
HCO3->HAlO2或Al(OH)3
D
SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色
SO2具有漂白性
17.下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测0.1mol/L的氨水的pH为11:
NH3·
H2O
NH4++OH—
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl—
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
向苏打和小苏打溶液中分别加热
均不冒气泡
两种盐均比较稳定
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
19.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应;
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A.只有①
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水中后变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加氢氧化钠溶液并加热,产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气
21.下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的是()
①向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水
A.①②③B.②③⑤⑥C.①②③⑤D.①③⑤
22.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
23.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol
24.200℃时,11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为()
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
25.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L。
向其中加入1.92g铜粉,微热充分反应后溶液中c(Cu2+)为(假设溶液体积不变)()
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
第Ⅱ卷(共50分)
二、填空题(22分)
26.(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_____。
27.(7分)在下图中,横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量,纵坐标为生成沉淀的量。
从图中选择适合表中各题要求的序号填入表中。
溶液
加(或通入)物质
序号
⑴饱和石灰水
通入过量CO2
⑵AlCl3溶液
加入过量浓氨水
⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加入稀盐酸
⑷MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加入NaOH溶液至过量
⑸NaOH溶液
逐滴加Al2(SO4)3溶液至过量
⑹稀硫酸溶液
逐滴加入NaAlO2溶液至过量
⑺含少量盐酸的AlCl3溶液
逐滴加入KOH溶液至过量
28.(11分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向
(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取
(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。
往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是①,肯定含有的离子是②,不能确定是否含有的离子是③,可通过④来进一步确定该离子。
写出第(5)步实验中同一沉淀生成并溶解的反应离子方程式。
⑤;
三、实验题(16分)
29.(6分)实验室配制480ml0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。
(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、。
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是。
A、加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线;
B、忘记将洗涤液转入容量瓶;
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品;
E、定容时俯视刻度线。
30.(10分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
已知:
KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O;
I2+2S2O32–==2I–+S4O62–
(1)测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。
②加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是________(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙又进行了下列实验:
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液,振荡。
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示。
②根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价:
_________(填“偏大”、“偏小”或“正确”)。
其原因是。
四、推断题
31.(12分)如下图,已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;
M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;
H为单质。
下图中部分反应产物已略去。
(1)X的化学式为;
F的电子式为;
D的化学式为。
(2)反应①的离子方程式为____________________________________。
反应②的化学方程式为__________________________________。
(3)若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为___________。
(假设溶液体积不变)
参考答案
二、填空题
26.(4分)
(1)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(2分)
(2)3.36L(2分)
三、实验题
29.(6分)
(1)5.3g;
(2分)
(2)玻璃棒、胶头滴管(2分)
(3)E(2分)
30.(10分)
(1)①溶液由蓝色恰好变为无色,且30s内不变色(2分)
②127/30W
%或(4.23/W)%。
(2分)
(2)①4I-+4H++O2=2I2+2H2O(2分)
②偏大;
(2分)酸性条件下KI被氧化成I2(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原创天津市届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案 原创 天津市 届高三 上学 第三次 月考 Word 答案