红对勾高三总复习人教版化学秋高三课时作业16 化学键Word下载.docx
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B项,NH4Cl、MgCl2都是离子化合物,NH4Cl中含有离子键和共价键,MgCl2中只含有离子键,错误;
C项,除H元素外第ⅠA族元素是碱金属元素,活泼金属元素易失去电子形成阳离子,第ⅦA族元素是卤素,活泼非金属元素易得到电子形成阴离子,所以同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物是离子化合物,正确;
D项,NH4Cl中,NH
与Cl-之间以离子键形成离子化合物,错误。
C
3.下列化学用语正确的是( )
A.①②③④⑦B.①③④⑦⑧
C.②③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑧
硼原子最外层只有3个电子,BCl3的电子式为
,故②错误;
在离子化合物中阴、阳离子应相间排布,则硫化钾的电子式应为
故⑤错误;
在N2H4中,N与N之间是单键,故⑥错误。
B
4.有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A.石油裂解只破坏极性键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
A项,石油裂解既破坏了极性键,也破坏了非极性键;
B项,像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物,但不是电解质;
D项,H—F键键能比H—Cl键大,所以HF比HCl更稳定。
5.下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A项,1molNa2O2中含有3mol离子,即2molNa+和1molO
,错误;
B项,1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,正确;
C项,NaOH中含离子键和共价键、Na2O只含离子键,错误;
D项,PCl3的分子中,每个原子都达到8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼满足6电子结构,错误。
6.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O
A中各物质只存在共价键并且都含有极性键和非极性键,正确;
B中HCl中为共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;
C中Na2O2中存在共价键和离子键,而H2O、CO2只存在共价键,错误;
D中,Na2O只有离子键,而NaOH、NaClO既有共价键也有离子键。
A
7.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物,A正确;
CS2的电子式为
,B正确;
NO为极性共价键,C错误;
N2的结构式为N≡N,D正确。
8.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是( )
A.最高价含氧酸酸性:
X<
Y
B.X、Y、Z可形成离子化合物
C.W可形成双原子分子
D.M与W形成的化合物含极性共价键
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,该气体相对分子质量为8.5×
2=17,应为NH3,而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,只能处于第二周期,故Y为N、M为H;
X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,则X为C、Z为O;
W是原子半径最大的短周期元素,则W为Na。
非金属性C<
N,故最高价含氧酸酸性:
碳酸<
硝酸,A项正确;
C、N、O可形成共价化合物,不能形成离子化合物,B项错误;
W为Na,为金属元素,不能形成双原子分子,C项错误;
M与W形成的化合物为NaH,含有离子键,D项错误。
9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;
Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列有关叙述正确的是( )
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W型的离子化合物
A项,同一周期相邻元素的最外层电子数不可能为17,即Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期,错;
B项,分析推知,Y为第ⅤA族,Z和W为第ⅥA族,则Y为N,Z为O,W为S,X原子核内没有中子,则X为H,H2O和NH3分子间均存在氢键,故沸点比H2S高,错;
C项,H2SO3为中强酸,错;
D项,NH4HSO4为离子化合物,正确。
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( )
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z是钠元素,短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,所以Z、W、Q处于第三周期,又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,且只有钠是金属元素,所以W、Q只能是硅和氯元素。
X与W处于同一主族,则X是碳元素,五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y元素的最外层电子数是21-4-1-4-7=5,则Y是氮元素。
离子半径N3->
Na+,A错误;
H2CO3、HNO3分别与NaOH反应,生成1molH2O时,由于H2CO3为弱酸,HNO3为强酸,放出热量不相同,B错误;
Cl分别与C、N、Na、Si形成CCl4、NCl3、NaCl、SiCl4化合,化学键类型不同,D错误。
二、非选择题
11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW;
Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式__________,其中含有的化学键是________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式:
①XW3:
________;
②Y2Z:
________。
(5)X的气态氢化物的结构式:
由共价化合物XH3、H2Z和HW知,X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族,由原子序数X<
Y<
Z<
W和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。
(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
(3)NH3是碱性气体,H2S、HCl均为酸性气体,因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐,铵盐中含离子键和共价键,属于离子化合物。
(4)XW3为NCl3,其电子式为
,Y2Z为Na2S,其电子式为
。
(5)X的氢化物为NH3,其结构式为
(1)Na2O2 离子键、非极性共价键
(2)HClO4 (3)NH3 离子
(4)①
②
(5)
12.
(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2
⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________;
既含离子键又含极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________;
若XY2为共价化合物时,其结构式为________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:
氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________。
(4)现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价键的是________。
A.c和fB.b和g
C.d和gD.b和e
②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
(2)1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。
1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。
(1)④ ③⑤
(2)
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B C ②CCl4(或PCl3)
13.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X、Z两种元素的元素符号:
X________、Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中:
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________,它的化学键属于________键;
含有离子键和共价键的化合物的化学式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________。
X与W形成的化合物与水反应时,水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:
________________________________________。
(5)Q与Z同主族,位于第4周期,其原子序数为________。
短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,推知Z是氧元素;
Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素;
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,所以W是钠元素,X、W同主族,Y与X形成的分子中有3个共价键,所以X是氢元素。
溶于水显碱性的气态氢化物是氨气,写出其电子式即可,氮、氢原子之间形成的化学键是共价键。
氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐,所以是硝酸铵;
硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水;
氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,水作氧化剂。
Q与氧元素同主族,位于第4周期,应为Se,原子序数为34。
(1)H O
共价 Na2O2
(3)NH4NO3 NH
+OH-
NH3↑+H2O 氧化剂
(4)
―→Na+
2-Na+
(5)34
14.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。
A、F同主族,E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+离子与E2-离子核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题:
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为________。
(3)用电子式表示D2的形成过程:
____________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________,含有的化学键有__________________(填写完整化学键类型),属于____________化合物。
(5)B的最高价是________,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是________;
与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________________,含有的化学键有________________(填写完整的化学键类型),有________对共用电子对。
A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为H元素。
F+与E2-离子核外电子排布相同,则F为Na元素,E为O元素,B为C元素,D为N元素。
(1)三 ⅠA
(2)
(3)·
·
+·
―→
N⋮⋮N
(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子
(5)+4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
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