鲁教版化学九年级下册第八单元教案海水中的化学Word文档下载推荐.docx
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海洋中哪些资源不可再生?
在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源?
海洋资源包括:
化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。
海洋中的矿物资源是不可再生的。
保护海洋资源可以有多种措施:
海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。
1.下列不会造成海洋污染的是(C)
A.垃圾填海B.油轮泄漏
C.海水晒盐D.生活废水排入海洋
2.海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物,它的主要成分是(C)
A.冰B.干冰
C.甲烷D.煤和石油
3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是(D)
A.②④⑤③①B.③②④①⑤
C.③④②⑤①D.②④③⑤①
蒸馏法淡化海水
阅读课本第33页实验探究8-1,试着完成下列填空:
1.实验步骤
(2)中的现象:
加热后大试管中的海水沸腾,小试管中有少量无色液体。
实验步骤(3)中向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液后,无明显变化,然后向冷却后的大试管中滴加几滴硝酸银溶液,出现白色沉淀;
结论:
蒸馏法淡化海水是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来。
2.目前在世界范围内能做到规模化和产业化的方法主要是膜法和热法。
膜法又称为反渗透法。
热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
1.从哪些方面对课本上蒸馏法淡化海水的装置进行改进,可以提高水蒸气的冷凝效果?
提高水蒸气的冷凝效果:
①可以使玻璃导管加长;
②在小试管外加一个烧杯并在烧杯内加冰块;
③使用冷凝器。
2.蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用?
蒸馏和蒸发有什么不同?
在石油化工生产上可以利用蒸馏法将一些沸点很接近的混合物及共沸混合物分离开来。
蒸馏和蒸发的区别:
蒸馏:
加热液体使之变成蒸气,再使蒸气冷凝成液体。
蒸发:
液体蒸腾挥发为水汽的现象。
蒸发只是一种物理现象,而蒸馏是一种提纯物质的方法。
在蒸馏的过程中一定有蒸发现象存在,但蒸发的过程不一定是蒸馏。
1.实验室用蒸馏法淡化海水时不需要以下哪种仪器(A)
A.漏斗B.试管
C.铁架台D.酒精灯
2.下图为“蒸馏法淡化海水”的实验,请回答下列问题:
(1)实验开始前应该先检查装置气密性。
(2)向大试管中加入5~10mL海水,塞好橡皮塞加热。
向小试管里的冷凝水中加入硝酸银溶液,观察到的现象为无白色沉淀产生。
(3)下列哪种方法冷凝效果最好(C)
A.玻璃管加长
B.在小试管外加一个烧杯并在烧杯内加冰块
C.使用冷凝器
(4)实验结束时应该先撤导管(填“撤导管”或“熄灭酒精灯”),这样做的目的是防止水倒吸。
(5)某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验,发现有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3。
第二节 海水“晒盐”
第1课时 海水“晒盐”的过程
1.了解海水晒盐的过程。
2.知道蒸发结晶的方法。
海水晒盐
阅读课本第35页的有关内容,完成下列填空:
方法:
盐田法,也称太阳能蒸发法。
过程:
先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐。
流程:
刚晒出来的食盐可以食用吗?
为什么?
从海水里刚晒出来的食盐不能食用,因为其中含有很多其他杂质,还需要进行粗盐提纯(这将会在后续的课程中进一步学习到)。
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是(D)
A.溶解法B.过滤法
C.结晶法D.蒸馏法
2.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中(B)
A.溶剂的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的质量分数变小
蒸发结晶
1.阅读课本第36页的活动天地8-1,完成下列填空:
氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发;
当玻璃片上出现固体颗粒时,该溶液为饱和溶液。
2.结晶:
在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为蒸发结晶。
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?
在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂有利于海水“晒盐”。
利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐。
相互转化:
1.在一定温度下,某固体的饱和溶液蒸发部分溶剂后析出晶体,剩下溶液(D)
A.变浓了B.变稀了
C.变为不饱和溶液D.仍为饱和溶液
2.关于海水晒盐原理的说法中,正确的是(B)
A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐
C.降低温度使氯化钠析出
D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐
教学至此,敬请使用名校课堂练习部分。
第2课时 溶解度
1.了解溶解度的概念。
2.掌握溶解度曲线。
溶解度
1.阅读课本第37-38页实验探究8-2的有关内容,并分组进行实验,完成下列填空:
实验1:
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
固体全部溶解,溶液呈无色
固体不溶解
碘
固体部分溶解,溶液呈浅黄色
固体全部溶解,溶液呈深紫色
实验结论:
物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。
实验2:
探究温度对物质溶解性的影响
思路分析:
在实验中需要改变的因素是温度,需要保持不变的因素是溶剂的种类和溶剂的量。
实验步骤:
常温下,取一支洁净的试管加入10mL蒸馏水,然后加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在,放在酒精灯上加热。
实验现象:
晶体全部溶解。
实验结论:
在溶剂的种类和溶剂的量保持不变的情况下,当升高温度时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大;
当降低温度时,其最大溶解量会减小。
实验2表明物质的溶解性与温度有关。
2.固体溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度概念的四要素:
①一定的温度;
②100g溶剂;
③饱和状态;
④单位:
克(g)。
3.气体溶解度:
在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。
影响因素:
气体本身的性质、温度、压强。
变化规律:
在一定压强下,温度越高,气体的溶解度越小;
在一定的温度下,压强越大,气体的溶解度越大。
“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么?
(1)20℃时,100g水溶解36g氯化钠达到饱和状态。
(2)20℃时,100g水中最多能溶解36g氯化钠。
1.溶解度与溶剂量的多少没有关系,因为概念已经规定为100g。
2.物质的溶解度和物质的溶解性不一样。
物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示,溶解性决定溶解度的大小,溶解度反映物质的溶解性。
判断下列说法是否正确:
(1)20℃时,10g氯化钠可溶解在水中,所以20℃时氯化钠的溶解度是10g。
(×
)
(2)20℃时,把10g氯化钠溶解在水中制成饱和溶液,所以20℃时氯化钠的溶解度是10g。
(×
(3)把20g某物质溶解在100g水里,恰好饱和,这种物质的溶解度是20g。
(4)20℃时,100g硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜20g,所以20℃时硫酸铜的溶解度是20g。
(5)氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大。
(6)20℃时,100g水最多溶解36g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度是36g。
(√)
溶解度曲线
阅读课本第39页活动天地8-2有关内容,完成下列填空:
1.同一物质在水中的溶解度随温度变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
2.硝酸钾在60℃时的溶解度是110__g;
氢氧化钙在30℃时的溶解度是0.15__g。
3.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;
氯化钠的溶解度随温度的升高而几乎不变,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
4.溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
(20℃、g)
>10
1~10
0.01~1
<0.01
从溶解度曲线中我们可以获取什么信息?
从溶解度曲线中可以查到某物质在一定温度下的溶解度;
可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等。
1.溶解度曲线的意义:
(1)表示同一种物质在不同温度时的溶解度;
(2)表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等;
(3)根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;
(4)根据溶解度曲线能进行有关的计算。
2.固体物质的溶解度随温度变化的规律:
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如氯化钠。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。
(4)气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积),如氧气。
1.如图是M和N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是(A)
A.M的溶解度大于N的溶解度
B.N物质的溶解度随温度的升高而减小
C.在50℃时,100g的水最多能溶解50g的M
D.在20℃时,M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同
2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(C)
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.开启啤酒瓶盖,有大量气泡逸出
D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
3.下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大;
(2)要从氯化钠溶液中提取氯化钠,最好采用蒸发溶剂的方法。
(3)要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是升高温度。
(4)40℃时,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大(填“大”或“小”)。
降温结晶
阅读课本第40页“多识一点”有关内容,完成下列填空:
从硝酸钾的溶解度曲线可以看出,硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采用冷却热饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。
通过氯化钠的溶解度曲线,判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小?
为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐,而不用降温结晶的方法?
氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。
从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl晶体析出,而不用降温结晶的方法是由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大。
结晶的方法有两种:
①蒸发结晶(适合溶解度受温度变化影响不大的物质):
当溶解度受温度变化影响很小的固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响较大的物质时,如氯化钠中含有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠。
②降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质):
当溶解度受温度变化影响很大的固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响较小的物质时,如硝酸钾中含有少量的氯化钠,可采用降温结晶的方法得到硝酸钾。
1.下列有关溶液的说法符合实际的是(A)
A.在常温下将澄清的饱和石灰水隔绝空气加热,有白色浑浊出现
B.20℃时氯化钠的溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,可以得到80g溶液
C.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会减小
D.饱和溶液降温后一定有晶体析出
2.下图为三种物质的溶解度曲线图,根据图示回答下列问题:
(1)要使t2℃时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取的措施是升高温度、增加c物质、恒温蒸发溶剂。
(2)相同质量的a、b、c三种饱和溶液,温度从t2℃降到t1℃时,析出晶体最多的是a,无晶体析出的是c。
(3)若a物质的溶液中混有少量b物质,除去的最好方法是降温结晶。
第3课时 粗盐的提纯
1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
粗盐的提纯
阅读课本第40-41的有关内容,完成下列填空:
1.粗盐的提纯过程:
先将粗盐晶体溶解在水中,经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。
这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质。
2.除去粗盐中的可溶性杂质
步骤
目的
原理(用化学方程
式表示)
①向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)
除去溶液中的SO
离子
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
②然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)
除去溶液中的Mg2+
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
③再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)
除去溶液中的Ca2+离子和过量的Ba2+离子
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
④过滤去除沉淀后,再加入适量的盐酸,将溶液的pH调到7
除去多余的CO
、OH-,得到精盐水
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O
⑤最后经蒸发结晶即得精盐
得到精盐
在除去粗盐中的可溶性杂质实验中,课本上的方法前三个步骤能否调换顺序?
能调换顺序。
(1)可以先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2+,然后加入过量的BaCl2除去溶液中的SO
离子,再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的Ca2+离子和过量的Ba2+离子;
(2)可以先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO
,然后加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2+,再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。
Na2CO3必须放在BaCl2之后,以除去过量的钡离子。
1.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(C)
A.除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法
B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D.粗盐提纯过程中既有化学方法,又有物理方法
2.工业上净化食盐时,先将粗盐溶于水中过滤,目的是除去粗盐中难溶性杂质,若要除掉可溶性杂质,需加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等物质,将SO
、Ca2+__和Mg2+等可溶性杂质转换为沉淀,过滤除去,最后用盐酸将溶液的pH调节至7,浓缩即得精盐。
第三节 海水“制碱”
第1课时 氨碱法制纯碱
1.理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2.纯碱和碳酸氢钠的用途。
3.掌握纯碱的性质,了解纯碱的用途。
4.掌握碳酸根离子的检验方法。
氨碱法制纯碱
阅读课本第43-44页的有关内容,完成下列填空:
1.氨碱法制纯碱
原理:
(1)NaCl__+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+__NH4Cl;
(2)2NaHCO3__
Na2CO3+CO2↑+__H2O。
产物:
纯碱、氯化铵。
回收:
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨,使之回收利用,反应的化学方程式为Ca(OH)2+__2NH4Cl
CaCl2__+2NH3↑+2H2O。
优点:
原料经济易得,CO2和NH3可回收利用。
缺点:
产生的CaCl2__用处不大且污染环境,NaCl利用率低。
2.侯氏制碱法(联合制碱法)
在氨碱法的基础上,即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶出来,用作氮肥,NaCl溶液则可循环使用。
NaCl可以循环利用,NH4Cl可作化肥。
1.为什么采用饱和的食盐水?
提高产量。
2.在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳?
使溶液显碱性,吸收更多的CO2。
3.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出?
NaHCO3,在同一温度下NaHCO3溶解度小。
两种制碱法相同点:
制纯碱总原理相同;
不同点:
对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法不同。
1.我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C.改进了纯碱的生产D.发现了新元素
2.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是①向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水;
②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出;
③将操作②中产生的晶体过滤出来;
④将滤纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中,正确的是(A)
A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C.室温下氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度小,所以先结晶析出
D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液一定不饱和
3.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是二氧化碳遇到食盐在浓氨水中的饱和溶液后与溶液中的NH3·
H2O发生反应,生成了易溶于水的(NH4)2CO3。
纯碱的性质
阅读课本第45页实验探究8-4的有关内容,分组进行实验后,完成下列填空:
1.碳酸钠的性质:
物质
实验现象
实验结论或化学方程式
酚酞试液
溶液变红
碳酸钠易溶于水,
溶液显碱性
稀盐酸
有气泡产生
Na2CO3+2HCl===
2NaCl+CO2↑+H2O
氢氧化钙
溶液
白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2===
CaCO3↓+2NaOH
氯化钡溶液
BaCl2+Na2CO3===
BaCO3↓+2NaCl
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较:
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
纯碱、苏打
小苏打、酸式碳酸钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
颜色、状态
白色、粉末
白色、晶体
热稳定性
受热不易分解
受热易分解
用途
用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤剂的
生产等
制糕点所用的发酵粉,医
疗上治疗胃酸过多
联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成,猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质?
碳酸氢钠具有的化学性质:
①受热易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
②与酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O;
③溶液显碱性。
碳酸根离子的检验方法:
加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
1.现有试剂①澄清石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液,其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是(B)
A.②⑤B.①②C.②④D.①③
2.鉴别碳酸钠和氯化钠,下列不能达到目的的是(B)
A.加入稀盐酸B.加入氢氧化钠溶液
C.加入澄清石灰水D.加入酚酞试液
3.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体,这些白色固体的主要成分是(B)
A.氢氧化钠B.碳酸钠
C.氯化钠D.碳酸钙
第2课时 复分解反应的实质
1.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生。
2.知道一些常见的酸、碱、盐的溶解性。
3.知道盐的化学性质。
复分解反应
阅读课本第46页的有关内容,完成下列填空:
1.复分解反应:
定义:
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
反应表达式为AB+CD→AD+CB。
酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质:
离子之间相互结合,生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸(分解放出气体)或水。
2.酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。
例如:
HCl===H++Cl-,Na2CO3===2Na++CO
。
Na2CO3溶液和HCl反应的实质是CO
和H+结合生成H2CO3,H2CO3不稳定,分解成CO2和H2O。
盐和碱的溶解性规律
难溶盐记四盐:
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
易溶记三碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶记三物:
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
都溶记四类:
钾、钠、铵盐、硝酸盐
根据纯碱的化学性质,归纳出盐的化学性质。
化学性质
规律
具体实例
与酸反应
盐+酸→新盐+
新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
与某些碱反应
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
与某些盐反应
可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2
1.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
2.由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。
碱+非金属氧化物→盐+水,该反应不属于复分解反应。
3.碱和盐的反应、盐和盐的反应,首先反应物必须可溶于水,然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。
1.下列能在水中大量共存的一组离子是(D)
A.K+、OH-、N
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