黑龙江省牡丹江市届高三化学上学期期末考试试题Word文件下载.docx
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6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
7.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到实验目的的组合是A.①②③④B.①②③C.②③D.②④
8.我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。
下列说法正确的是
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D.用图4装置进行石油的分馏实验
10俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A.该有机物分子式为:
C7H10O3B.该有机物所有质子可能在同—平面
C.该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应
D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D
将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色
可证明浓硫酸的强氧化性
12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验现象
结论
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B[
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后,将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
将油脂与NaOH溶液共热,冷却后,加入食盐晶体。
混合物上层有固态物质析出
油脂发生了皂化反应
13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性,已知:
4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备:
在一定条件下,
Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液.下列说法正确的是( )
A.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B.同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C.湿法制备高铁酸钾,可以在酸性环境中顺利进行
D.湿法制备高铁酸钾,Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为3:
2
14.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()
编号
气体
a
b
c
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
SO2
70%浓H2SO4
Na2SO3固体
98%浓H2SO4
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
NO2
浓HNO3
NaOH溶液
15.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H++HB-,②HB-
H++B2-,则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有:
c(OH
)=c(H
)+c(HB
)+2c(H2B)
B、NaHB溶液可能存在以下关系:
c(Na
)>c(HB
)>c(OH
)>c(H
)
C、NaHB水溶液中一定有:
)+c(H
)=c(HB
)+c(OH
)+c(B
D、NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
16.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25℃)
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
则下列有关说法不正确的是( )
A.各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有2c(Na+)=3〔c(H2CO3)+c(HCO
)+c(CO
)〕
17.有机物
有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)()
A.19种B.9种C.15种D.6种
18.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:
c>
b>
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ·
mol-1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
19.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应
B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动
C.当电路中有0.2mol电子转移时,甲池增重质量为6.5克
D.电子的流动方向从Zn–a;
b-Cu
20.常温下,用0.1mol·
L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·
L—1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。
A.当V=0时:
c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:
c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)
C.当V=10时:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D.当V=a时:
c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
21.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图:
下列有关推断不正确的是( )
A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1
三、填空题
22.(9分)研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
I.污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中S02、NOx的含量。
T℃时,O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为:
(1)T℃时,反应3NO(g)+O3(g)
3NO2(g)的△H=kJ.mol-1。
(2)T℃时,将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时,反应3NO(g)+O3(g)
3NO2(g)的平衡常数K=______________。
②不能说明反应达到平衡状态的是______________。
A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:
3
II.N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。
完成下列问题:
(3)如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。
关闭K2,将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。
①若容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=________________。
②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前,气球B体积为__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分
数(填“变大…“变小”或“不变”)。
23(13分).氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。
某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。
回答下列问题:
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备,
查阅资料:
已知:
①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;
②2B+6HCl
2BCl3↑+3H2↑。
BCl3遇水观察到大量的白雾
(1)检验发生装置A的气密性的实验具体方法是
(2)按气流方向连接各装置的接口,顺序为
a→()→()→()→()→()→()→()→()→h。
(3)装置D的作用是_____________;
装置E的作用是_____________
实验中若不用装置C,可能产生的后果是____________。
(4)BCl3遇水反应的化学方程式为:
___________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
1.液面上方出现白雾;
2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(5)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
(6)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
该反应的离子方程式为________________________。
(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
24(12分).化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO
还原为N2。
25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为______________________________________________________________,
其平均反应速率v(NO
)为________mol·
L-1·
min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO
,写出2种促进NO
水解的方法____________。
(2)电化学降解NO
的原理如图所示。
①电源正极为__________(填“A”或“B”),阴极反应式为_____________________________________________________。
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。
25(9分).某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:
(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是(填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:
。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因:
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。
实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式。
三.选修题(请从下题中选作一题作答,自己划线,15分)
26(15分).晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题:
(1)第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第__________位。
(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为____________,Si原子的杂化类型为__________________。
(3)N元素位于元素周期表_____________区;
基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
图1图2
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成_____________种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为αpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度
ρ=______g·
cm-3(用含α、NA的代数式表示)。
27.(15分)肉桂酸甲酯M,常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
M属于芳香族化合物,苯环上只含有一个直支链,能发生加聚反应和水解反应。
测得M的摩尔质量为162g·
mol-1,只含碳、氢、氧,且原子个数之比为5:
5:
1。
(1)肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。
(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
G的结构简式为_________________。
(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
①化合物E中的官能团有________(填名称)。
②E―→F的反应类型是________,
F―→G的化学方程式为__________________________________________________。
③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。
ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
ⅱ.在催化剂作用下,1mol该物质与足量氢气充分反应,最多消耗5molH2;
ⅲ.它不能发生水解反应,但可以发生银镜反应。
2017-2018学年度牡丹江一中期末考试化学试卷答案
1-21每题2分共42分
DCBDBCCAACBDBBDAABDDC
22.(9分)
(1)-317.(1分)
(2)①240(或240L.mol一1)(1分)②C(1分)
⑶(各2分)①
②0.7a变小
23(13分).
(1)用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入蒸馏水,然后打开分液漏斗的活塞,观察到水缓缓滴下甚至不滴,说明气密。
(2分)
(2)edjkbc(或cb)fg(2分)
(3)液化BCl3使其从混合气体中分离出来(1分)
;
吸收余氯防污染空气(1分),且防空气中水蒸气进入(1分)
D中;
B与HCl反应生成H2,H2、Cl2混合受热发生爆炸(1分)
(4)BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3(1分)
(5)碱性、漂白性(2分)
(6)ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑(1分)
(7)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)(1分)
24(12分).
(1)①N≡N(1分)②2NO
+5H2N2+2OH-+4H2O(2分)
0.001(2分)③加酸 升高温度 加水(2分)
(2)①A(1分)2NO
+6H2O+10e-===N2↑+12OH-(2分)
②14.4(2分)
25(11分).
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O
(3)将Fe2+完全氧化为Fe3+(1分);
取滤液2,加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,则有Fe2+,否则没有Fe2+。
(2分))(4)滤渣2中存在Al(OH)3,存在电离平衡:
Al3++3OH—
Al(OH)3
AlO2—+H++H2O,加入NaOH溶液,H+被中和,浓度减低,Al(OH)3不断溶解。
(5)①负极(1分);
4OH——4e—=2H2O+O2↑(1分)②Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)
26(15分).3(1分)SiO32-[或(SiO3)n2n-](2分)sp3(2分)p(1分)3(1分)6(1分)2(2分)8(2分)
(3分)
27(15分).
消去反应
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