考点22 酸和酸的化学性质包括指示剂Word下载.docx
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A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C.醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色
D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀
6、(2011年山东滨州,14题)下列说法正确的是
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
7、(2011年四川绵阳,17题)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是(D)
8、(2011年江苏苏州,26题)盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
9、(2011年江苏苏州,28题)下列有关溶液的说法符合实际的是
A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现
B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液
C.二氧化碳溶于水产生碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+
D.溶液一定是无色透明的液体
10、(2011年山东临沂,9题)下列各组物质中,在通常情况下不能发生化学反应的是
A、铁与硫酸铜溶液B、氢氧化镁与稀盐酸
C、碳酸钠与稀硫酸D、氮气和氧气
11、(2011年广东广州,8题)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A.紫色——红色——蓝色
B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色
D.紫色——蓝色——红色
12、(2011年江西,11题)下列物质暴露在空气中质量会增重的是()
A.氢氧化钠B.碳酸氢铵C.浓盐酸D.
A氧化钙(或浓硫酸等)
13、(2011年江西南昌,9题)下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
A.浓盐酸B.铁粉C.生石灰D.石灰水
14、(2011年聊城,22题)下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液
15、(2011年江苏泰州,15题)如右图所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法错误的是
A.乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后,大烧杯甲中会有白烟产生
B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后,丙中酚酞试液会变红
C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀
D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶质的质量分数会减少
16、(2011年湖南怀化,12题)下列溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是
A.稀硫酸B.澄清石灰水C.烧碱溶液D.碳酸钠溶液
17、(2011年山东泰安,15题)下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是
A.X是稀盐酸B.Y是水
C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
18、(2011年湖南邵阳,5题)家庭常用的几种洗涤剂的PH如下表所示,其中碱性最强的是()
物质
厕所清洁剂
洗发液
肥皂水
厨房清洁剂
PH
1.0
7.6
10.5
12.4
A厕所清洁剂B洗发液C肥皂水D厨房清洁剂
19、(2011年四川成都,9题)紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:
pH
<
6.5
7.0~7.1
7.5~8.5
8.5~12.0
>
12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
下列分析错误的是:
A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B.将紫甘蓝汁加人到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色
C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应
20、(2011年湖南株洲,13题)下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液()
A.石蕊试液B.稀盐酸C.氢氧化钠稀溶液D.氯化钾溶液
21、(2011年甘肃兰州,15题)下列说法中,正确的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中,溶质的质量分数都会减小。
B.用蒸馏水润湿得PH试纸测定10℅得盐酸溶液得PH,结果偏小。
C.有盐参加和盐生成得反应一定是复分解反应。
D.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程。
22、(2011年湖南衡阳,18题).下图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH,有关这些物质的比较或判断不正确的是()
A.草木灰水呈碱性B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清
C.橘子的酸性比柠檬的强D.萝卜呈酸性
23、(2011年江苏南京,10题)右图中的“
表示人体内的一些体液和排泄物的正常PH范围,据此判断其中酸性最强的是:
A血浆B唾液C胃液D尿液
24、(2011年贵州安顺,5题)比较、推理是化学学习常用的方法。
以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素,其中推理合理的是
化学反应事实
影响因素
稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应
反应时间
稀硫酸没有吸水性,浓硫酸有吸水性
酸的浓度
高锰酸钾加热放出氧气,生成物中有二氧化锰
催化剂
铜片在常温下不与稀盐酸反应
反应温度
25、(2011年贵州安顺,6题)当一种物质M放入滴有酚酞试液的无色液体N中,液体的颜色由无色逐渐变为红色,请联系右图判断下列表述中正确的是
A、物质M一定是碱性氧化物
B、原液体N一定是酸性溶液
C、图像表示的曲线中只有曲线A符合题意
D、A和C两条曲线都可能是符合题意的图像
26、(2011年四川乐山,12题)从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3
溶液的方案中最佳的是
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
二、填空、简答题
1、(2011年重庆市,20题)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
(1)小于
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)中和(或复分解)(4)浓盐酸
(5)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
2、(2011年重庆市,21题)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管(填“能”或“不能”)把水加人浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸,(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是(用A、B、C和“>”、“<”、“=”表示)
(1)不能
(2)浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高使Ca(OH)2析出(3)会
(4)A=C>B
3、(2011年山东滨州,18题)化学中常用下列词语描述物质的性质:
可燃性吸水性溶解性酸碱性。
(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有。
(2)氢气作为燃料是因为它具有。
(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的。
(4)能否用排水法收集气体是根据气体的。
(1)吸水性
(2)可燃性(3)酸碱性(4)溶解性
4、(2011四川宜宾,13题)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。
结合下列实验仪器回答问题:
⑴写出指定仪器的名称:
A;
E。
⑵上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是;
稀释浓硫酸的正确操作是;
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方法式。
⑴量筒;
酒精灯⑵玻璃棒;
将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌;
用布拭去再用大量水冲洗;
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
5、(2011年山东济南,42题)碳元素和人类的生存与发展关系密切,在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对碳单质及含碳的化合物的研究应用。
图14是碳及化合物的转化流程:
(1)上述A、B、C、D四种物质中,硫元素表现的化合价为零的物质是
(2)请写出B→C的化学方程式:
(3)浓硫酸有强烈的腐蚀性,如果不慎粘在皮肤上,应立即用,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,必要时再到医院治疗。
(4)煤和石油中都含有硫元素,它们燃烧的废气中含有硫的氧化物,硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成。
下列各项中,不利于减少酸雨危害的是
1减少汽车尾气的排放②开发利用风能、太阳能③增加燃煤用量④工业废气达标排放
(1)A
(2)2SO2+O2
2
SO3(3)用大量水冲洗(4)③
6、(2011年江西,19题)化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。
(1)图1中将10mL的红墨水与10mL酒精混合,所得体积小于20mL,其微观原因:
;
(2)图2生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有元素;
(3)图3中1、3孔的现象是,该实验的目的是探究。
(1)分子间存在间隙
(2)碳(或C)(3)溶液变红酸与指示剂作用
7、(2011安徽芜湖,12题)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变色;
(2)图中A所代表的物质类别是;
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是;
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是(填一种即可);
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是(填序号)。
A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度
(1)红
(2)碱(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等等,合理即可)(5)ABD
8、(2011年重庆綦江,18题)硫酸既是重要的化工产品,又是重要的化工原料,还是实验室重要的化学试剂。
(1)将浓硫酸滴到布条上,放置一会儿后,可以观察到布条变成___________色。
(2)浓硫酸运输过程中出现泄露通常用熟石灰进行处理,其化学方程式为:
________________________________________________。
(3)浓硫酸能与金属铜反应,化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+X,X的化学式为_____________________________。
(1)黑
(2)H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O(3)SO2
9、(2011年湖南株洲,22题)下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)厨房清洁剂显性,在少量厨房洁洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈色;
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“强”或“弱”);
(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿(填“是”或“否”)。
(1)碱红
(2)强(3)否
10、(2011年广东,20题)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。
请回答:
(1)溶液X是___________(填“酸”、“碱”、“盐”),试剂A的名称是____________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为______________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为_______________。
(4)若X是稀盐酸、D是碱,则X与D反应的化学方程式为______________________。
(1)酸;
紫色石蕊试液
(2)Fe2O3(3)铁(4)Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
11、
(2011年山东德州,5题)用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题:
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为(填a或b)
②对于a曲线表示的反应,物质(填名称)有剩余。
①a②盐酸
1、(2011年山东德州,2题)请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道,天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
微溶
不溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和,可能含有Ca(OH)2和。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,静置。
取上层清液滴入Na2CO3溶液,如果没有白色沉淀,说明水垢中无(填化学式)。
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀盐酸。
若D瓶增重22g,则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
③称量D瓶内物质增加的质量;
④重复②和③的操作,直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示;
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液,D瓶中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)一般情况下,两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时,若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同,则相对分子质量小者放出的气体多。
分析曲线图可知:
水垢中一定含有(化学式),理由是。
(3)装置图中“?
”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞,已知:
导管的直径为8mm,橡胶塞细段直径为3cm。
从坚固和美观的角度考虑,请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。
以上实验(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。
【提出猜想】CaCO3MgCO3
【设计方案】⑴Ca(OH)2
【评价】⑴吸收CO2增大
(2)MgCO3实际生成CO2的质量是24g,大于22g
(3)(三个孔不在一条直线上即可得分,等边三角形最好)
不能
2、(2011年江苏南京,28题)电解水实验可以确定水的组成,甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;
硫酸钠可增强水的导电性,硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】三位同学分别向U型管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现象,电解一段时间后,断开电源。
⑴实验中观察到管①电极附近的溶液迅速变红,管②电极附近的溶液仍为无色,乙同学用PH试纸测定管②电极附近的溶液,PH小于7。
说明管①电极附近的溶液呈性,管②电极附近的溶液呈(选填:
“酸”、“碱”或“中”)性。
⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中,发现红色立即消失,
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中,发现红色不完全消失。
经讨论和分析,乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失,原因可能是酸。
⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中,观察现象:
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中的红色。
⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象,为确证溶液的酸碱性,又进行了下列实验:
甲同学用来测定溶液,原因是。
乙同学向溶液滴加,,使溶液中红色刚好褪去。
因为造成⑶中溶液的红色仍不消失的原因是。
【解释与结论】
用硫酸钠增强溶液的导电性时,电解后溶液混合均匀,呈中性。
【交流与反思】甲同学取55克质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解,消耗了5克水,刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为。
甲同学的老师上课时用NaOH增强溶液的导电性,电解后溶液的碱性,
乙同学的老师上课时用H2SO4增强溶液的导电性,电解后溶液的酸性,
【实验与讨论】⑴碱酸⑵不足(或酸溶液残留在管壁上
⑶恰好褪去(或立刻消失)
⑷PH试纸
实验中滴加酚酞的溶液变为无色,可能呈中性,也可能因酸过量而显酸性,故用PH试纸来确认。
稀硫酸(或酸)
乙同学用PH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量的酸。
【反思与交流】2.2%增强增强
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