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2.采取课堂讲解、课堂演示、个别指导等多种形式相结合的教学方式,加强学生操作技能的训练。
3.结合学生实验技能,训练其自行设计简单的分析实验,逐步提高分析、解决实际问题的能力。
三、课程考核方式与方法
实验成绩采取百分制,由平时成绩、考核成绩、作业成绩三部分构成。
其中平时表现占15%、作业成绩即实验报告成绩35%、实验考核成绩占50%、实验考核由学生操作,教师评分方式进行。
四、分析化学课程内容与分配
序号号
实验项目
学时
实验类型
备注
验证
设计
演示
综合
创新
必做
选做
11
实验仪器配发及洗涤、常用仪器洗涤
6
√
22
定量分析基本操作演示实验电教
33
分析天平称量练习
44
55
滴定分析基本操作
66
HCI和NaOH标准溶液浓度的标定
77
混合碱的分析(双指示剂法)
88
EDTA标准溶液的配制与标定
99
水总硬度的测定
110
铅、鉍混合液中铅、鉍含量的连续测定
111
KMnO4标准溶液的配制与标定
112
KMnO4法测定H2O2的含量
113
SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量(有汞)
114
I2和Na2S2O3标准溶液的配制与标定
115
碘量法测定葡萄糖的含量
116
可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
五实验项目及内容提要
实验一实验仪器配发及洗涤、常用仪器洗涤
实验目的
掌握化学分析实验的基本知识
主要内容
1.了解化学分析实验的基本要求
2.了解实验室基本常识
实验二定量分析基本操作演示实验电教
了解化学分析实验的基本操作技术
1.半微量定性分析的试剂、仪器和基本操作
2.分析天平
3.滴定分析的仪器和基本操作
4.重量分析的基本操作
实验三分析天平称量练习
1.了解分析天平的构造,学会单盘天平的正确使用方法。
2.初步掌握减量法的称样方法。
3.了解在称量中如何运用有效数字。
主要内容
1.实验内容与要求进行差减法称量练习,直到称量操作与称量结果符合要求为止。
2.实验安排方式可以开放实验室,可同时安排36组,每组1人。
技能考核
对学生化学分析的称量技能进行了全面训练
实验四滴定分析基本操作练习
1.学习掌握滴定分析仪器的正确洗涤、使用方法和滴定操作技术。
2.学习准确读数和能够正确判断终点。
1.滴定管(酸管、碱管)的准备。
2.操作溶液的装入。
3.滴定操作练习。
技能考核
酸碱滴定管的正确使用。
实验五NaOH和HCI标准溶液的滴定
1掌握NaOH、HCI标准溶液的相互滴定
2.通过练习滴定操作,初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法
1.HCI和NaOH标准溶液的配制
2.酸碱溶液的相互滴定
3.滴定分析仪器与基本操作
标准溶液的标定
实验六铵盐中氮含量的测定(甲醛法)
1.进一步熟练掌握容量分析常用仪器的操作方法和酸碱指示剂的选择原理。
2.掌握用KHC8H4O4标定NaOH标准溶液的过程及反应机理。
3.了解把弱酸强化为可用酸碱滴定法直接滴定的强酸的方法。
4.掌握用甲醛法测铵态氮的原理和方法。
铵盐中氮含量的测定(甲醛法)
实验七混合碱的组成及其含量测定
1.了解混合碱的组成及其含量的测定方法。
2.了解“双指示剂法”的意义。
1.HCl溶液的标定。
2.混合碱样品的测定(称量、定容、取样、滴定)。
1.分析天平、移液管、酸式滴定管、容量瓶的使用操作。
2.指示剂选择方法。
实验八EDTA标准溶液的配制与标定
1.了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。
2.掌握常用的标定EDTA的方法
1.EDTA标准溶液
2.EDTA标准溶液浓度的标定
3.数据记录与处理
实验九水的总硬度的测定
1.了解水硬度的表示方法及总硬度、钙硬度、镁硬度、暂时硬度和永久硬度的含义。
2.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
3.学习配位滴定法测定水硬度的原理和方法。
4.了解金属指示剂的使用条件。
1.EDTA溶液的标定。
2.水样的测定。
碱式滴定管、移液管的使用。
实验十铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
1.掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法;
2.掌握多组分金属离子连续配位滴定的原理和方法。
1.实验内容与要求0.02mol/LEDTA标准溶液的配制和标定。
Pb2+、Bi3+离子的连续测定。
本实验涉及利用酸效应对试液中混合金属离子进行连续配位滴定的原理以及金属指示剂的变色原理等知识点。
配位滴定法的应用,学生掌握选择滴定方法的原理并对化学分析技能技能进行全面训练
实验十一高锰酸钾标定溶液的配制和标定
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法。
2.熟练容量瓶和移液管的使用方法。
1.准备仪器。
2.基准物质
的称取及溶解:
3.
溶液的标定
4.进行实验分析。
5.通过实验得出分析结果,写出分析报告。
分析天平、酸碱滴定管、移液管的使用
实验十二高锰酸钾溶液测定H2O2含量测定
1.掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理;
2.掌握滴定终点的判断。
1、基准物质
2、
3、H2O2的含量测定
实验十三有汞法测定铁矿石中铁的含量
(1)了解氧化还原滴定法的一般原理,重铬酸钾法的特点。
(2)了解氧化还原指示剂的选择原则。
1.K2Cr2O7标准溶液的配制:
2.样品分析
实验十四碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定
1.掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和保存条件。
2.了解标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的原理和方法。
3.掌握间接碘法的测定条件。
1.NaS2O3溶液的配制及保存;
2.直接碘法与间接碘法的使用及两种方法的差别;
3.NaS2O3溶液的标定。
直接碘法与间接碘法的使用及两种方法的差别;
指示剂加入的时间及终点颜色变化的判断。
实验十五碘量法测定葡萄糖的含量
1.了解碘量法测定葡萄糖的含量的原理。
2.掌握碘标准溶液的配制及标定。
3.掌握葡萄糖的测定方法。
1.配制和标定I2溶液。
2.葡萄糖含量的测定。
分析天平、移液管、酸式滴定管、容量瓶的正确使用。
主要参考书目
1.《无机及分析化学实验》,倪静安、高世萍、李运涛、郭敏杰编,北京高等教育出版社,2007.
2.《无机及分析化学实验》(第三版)南京大学无机及分析化学实验编写组编,高等教育出版社,1998.
3.《分析化学实验》(第二版)成都科学技术大学分析化学教研组、浙江大学分析化学教研组编,高等教育出版社,1989.
4.《分析化学实验》武汉大学编,高等教育出版社第四版,2004.
5.《无机及分析化学实验》呼世斌主编,北京中国农业出版社,2003.
6.《无机及分析化学实验》(第一版),王凤云、丰利主编,北京化学工业出版社,2009.
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