07年重庆理综试题及答案Word文件下载.docx

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C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

题6表

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±

15mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

7.下列叙述正确的是

A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基（-OH）所含电子数相等

C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D.16gCH2与19gNH+4所含质子数相等

8.对下列反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是

A.酸发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

10.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

11.如题11图所示，下列叙述正确的是

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是

A.①NaCl②NaOH③NH2·

H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·

H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·

H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·

H2O③NaOH④H2SO4

13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496Kj,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463Kj,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A.920kJB.557kJ

C.436kJD.188kJ

14.可见光光子的能量在1.61eV~3.10eV范围内.若氢原子从高能级跃迁到量子数为n的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图（题14图）可判断n为

A.1B.2C.3D.4

15.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图15图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为10A,电动机启动时电流表读数为58A,若电源电动势为12.5V，内阻为

0.05Ω,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了

A.35.8WB.43.2WC.48.2WD.76.8W

16.如题16图，悬挂在O点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球A.在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球B.当B到达悬点O的正下方并与A在同一水平线上，A处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为θ，若两次实验中B的电量分别为q1和q2,θ分别为30°

和45°

.则q2/q1为

A.2B.3C.2

D.3

17.为估算池中睡莲叶面承受出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台,测得1小时内杯中水上升了45mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为12m/s.据此估算该压强约为（设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为1×

103kg/m3）

A.0.15PaB.0.54Pa

C.1.5PaD.5.4Pa

18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾（其极限波长分别为λ1和λ2）制成，板面积为S,间距为d.现用波长为λ（λ2＜λ＜λ2

的单色光持续照射两板内表面，则电容器的最终带电量成正比

A.

B.

C.

D.

选择题二本题包括3小题，每小题6分，共18分.每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动.其参数如表：

卫星半径（m）

卫星质量（kg）

轨道半径（m）

土卫十

8.90×

104

2.01×

1018

1.51×

土卫十一

5.70×

5.60×

1017

103

两卫星相比土卫十

A.受土星的万有引力较大

B.绕土星的圆周运动的周期较大

C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大

D.动能较大

20.下列说法正确的是

A.正弦交变电流的有效值是最大值的

倍

B.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快

C.在某介质中，红光折射率比其他色光的小,故红光传播速度比其他色光的大

21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用.在该漏气过程中瓶内氧气

A.分子总数减少，分子总动能不变

B.密度降低，分子平均动能不变

C.吸收热量，膨胀做功

D.压强降低，不对外做功

第二部分（非选择题共174分

22.（请在答题卡上作答）（17分）

（1）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零.闭合开关后;

①若电压表的示数为2V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_________;

②若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3A,小灯泡亮，则断路的导线为_________;

③若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为____________.

（2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起（题22图2）、施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验.研究将钢板从水下水平拉出（实验1）和以一定倾角拉出

（实验2）的过程中总拉力的变化情况.

①必要的实验器材有：

钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和等.

②根据实验曲线（题22图3），实验2中的最大总拉力比实验1中的最大总拉力降低了.

③根据分子动理论，实验1中最大总拉力明显增大的原因是.

④可能导致测量拉力的实验误差的原因有：

读数不准、钢板有油污、等等（答出两个即可）

23.（16分）t=0时，磁场在xOy平面内的分布如题23图所示.其磁感应强度的大小均为B0,方向垂直于xOy平面,相邻磁场区域的磁场方向相反.每个同向磁场区域的宽度均为l0.整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动.

（1）若在磁场所在区间，xOy平面内放置一由a匝线圈串联而成的矩形导线框abcd,线框的bc边平行于x轴.bc=lB、ab=L,总电阻为R,线框始终保持静止.求

①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小;

②线框所受安培力的大小和方向.

（2）该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出L=0时磁感应强度的波形图，并求波长

和频率f.

24.（9分）飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时间L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2,（不计离子重力）

（1）忽略离子源中离子的初速度，①用t1计算荷质比;

②用t2计算荷质比.

（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v′（v≠v′）,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差Δt.可通过调节电场E使Δt=0.求此时E的大小.

25.（20分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示不用完全相同的轻绳将N个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3……N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k＜1

.将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰.（不计空气阻力，忽略绳的伸长，

g取10m/s2）

（1）设与n+1号球碰撞前，n号球的速度为vn,求n+1号球碰撞后的速度.

（2）若N＝5,在1号球向左拉高h的情况下，要使5号球碰撞后升高16k（16h小于绳长）问k值为多少？

26.（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为.

（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为;

该方法的优点是.

（3）一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.

①当反应达平衡时ρ氨气×

p硫化氢=a（Pa2）,则容器中的总压为Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

方案

反应物

甲

Cu、浓HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

27.（16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化.

（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是.

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是.再由a向e中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是.

（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是.

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是.

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为，

实验现象为;

但此实验的不足之处是.

28.（16分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，已知：

A的碳链无支链，且1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应;

B为五元环酯.

提示：

（1）A中所含官能团是.

（2）B、H结构简式为.

（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

E→C;

E→F.

（4）F的加聚产物的结构简式为.

29.（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;

a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;

常见化合物d2c2与水反应生成c

的单质，且溶液使酚酞试液变红.

（1）e的元素符号是.

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）;

b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为;

ab-离子的电子式为.

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）.

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为.

30.（21分）李振声院士获得了2006年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培合出了多个小偃麦品种.请回答下列有关小麦遗传育种的问题：

（1）如果小偃麦早熟（A）对晚熟（a）是显性，抗干热（B）对不抗干热（b）是显性（两对）基因自由组合，在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交，F1代性状分离比为1∶1，请写出此亲本可能的基因型：

.

（2）如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体DNA上，若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在代.

（3）小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属Ⅰ染色体变异中的变异.如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交得到的F1代自交，请分别分析F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因：

（4）除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交.

①普通小麦（六倍体）配子中的染色体数为21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为;

②黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为7和1,则黑麦属于倍体植物.

③普通小麦与黑麦杂交，F1代体细胞中的染色体组数为,由此F1代可进一步育成小黑麦.

31.（21分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜.为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30min后测定还原糖含量.结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：

处理温度（℃）

10

20

30

40

50

60

70

80

90

甘薯还原糖含量（mg/g）

22.1

23.3

25.8

37.6

40.5

47.4

54.7

68.9

45.3

28.6

（1）由表可见，温度为70℃时甘薯还原糖含量最高，这是因为.

（2）马铃薯不含还原糖的原因是.

（3）为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：

实验原理：

①;

②.

备选材料与用具：

甘薯提取液（去淀粉和还原糖），马铃薯提取液（去淀粉）二苯胺试剂，芝林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液为3%的淀粉溶液和质量分数为3%的蔗糖溶液等.

实验步骤：

第一步：

取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液.

第二步：

70℃水浴保温5min后，在A、B两支试管中各加入.

第三步：

第四步：

实验结果：

（4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于

的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是

绝密*启用前

2007年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷

理科综合能力测试试题答案

第一部分

选择题一（包括18小题，每小题6分，共108分）

1.C 

2.A3.A4.B5.D6.A7.B8.B9.C10.D11.A12.D

13.C14.B15.B16.C17.A18.D

选择题二（包括3小题，每小题6分，共18分）

19.AD　　　　20.CD21.BC

第二部分（包括10小题，共174分）

22.（17分）

（1）d导线b导线g导线

（2）①测力计（弹测力计、力传感器等等）

②13.3（允许误差±

0.5）0.27（允许误差±

0.03）N

③分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大

④快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等

23.（16分）

解：

（1）①切割磁感线的速度为v,任意时刻线框中电动势大小

g=2nBvLv

（1）

导线中的电流大小

I=

（2）

②线框所受安培力的大小和方向

由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿x轴正方向.

（2）磁感应强度的波长和频率分别为

（4）

（3）

（5）

t=0时磁感应强度的波形图如答23图

答23图

24.（19分）

（1）①设离子带电量为q,质量为m,经电场加速后的速度为v,则

2

（1）

离子飞越真空管，AB做匀速直线运动，则

L=m1

（2）

由

（1）、

（2）两式得离子荷质比

（3）

②离子在匀强电场区域BC中做往返运动，设加速度为a,则

qE=ma（4）

L2=

由

（1）、（4）、（5）式得离子荷质比

或

（6）

（3）两离子初速度分别为v、v′,则

（7）

l′=

+

（8）

Δt=t-t′=

（9）

要使Δt＝0,则须

（10）

所以E=

（11）

25.（20分）

（1）设n号球质量为m,n+1，碰撞后的速度分别为

取水平向右为正方向，据题意有n号球与n+1号球碰撞前的速度分别为vn、0、mn+1

根据动量守恒，有

（1）

根据机械能守恒，有

=

（2）

由

（1）、

（2）得

设n+1号球与n+2号球碰前的速度为En+1

据题意有vn-1=

得vn-1=

（2）设1号球摆至最低点时的速度为v1,由机械能守恒定律有

v1=

同理可求，5号球碰后瞬间的速度

由（3）式得

（7）

N=n=5时，v5=

（8）

由（5）、（6）、（8）三式得

k=

（9）

（3）设绳长为l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为F,由牛顿第二定律有

（10）

则

（11）

（11）式中Ekn为n号球在最低点的动能

由题意1号球的重力最大，又由机械能守恒可知1号球在最低点碰前的动能也最大，根据（11）式可判断在1号球碰前瞬间悬挂1号球细绳的张力最大，故悬挂1号球的绳最容易断.

26.（14分）

（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H

（2）Na2S+2H2O

S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH-

副产氢气，生成的NaOH可循环利用.

（3）①2/3

②

27.（16分）

（1）检查装置气密性.

（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

反应变缓，气体颜色变淡.

（3）丙;

耗酸量最少，无污染.

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;

c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;

没有处理尾气.

28.（16分）

（1）醛基或-CHO

（2）

（4）

29.（14分）

（1）S

（2）CH4＜NH3＜H2O;

共价健和离子键;

离子晶体;

[∶C

N+]-

（3）CO2-3+H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-

（4）0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3

30.（21分）

（1）AaBB、Aabb、AABb、aaBb.

（2）抗寒晚熟;

F2（或子二）.

（3）数目.

原因：

F1代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子;

正常配子相互结合产生正常的

F2代;

不正常配子相互吉合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的F2代.

（4）①42②∶③4.

31.（21分）

（1）还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度.

（2）不含淀粉酶.

（3）实验原理：

①淀粉酶水解淀粉产生还原糖;

②还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀.

等量淀粉溶液.

等量斐林试剂.

沸水溶加热煮沸1-2min.

A管砖红色，B管蓝色.

（4）唾液淀粉酶.

代谢变化是：

氧化分解为CO2、H2O及释放能量;

合成糖元（肝糖元、肌糖元）;

转变成非糖物质（脂肪、某些非必需氨基酸）.