学年吉林省长春市兴华中学高二上学期期末考试化学试题 解析Word下载.docx

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C、降温会使化学反应速率减慢，C不符合题意；

D、加入适量水后，溶液中H+的浓度将会减小，化学反应速率将减慢，D不符合题意；

故答案为B。

3.反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

A.v（A）=0.20mol/（L·

s）B.v（B）=0.30mol/（L·

s）

C.v（C）=0.50mol/（L·

s）D.v（D）=0.60mol/（L·

根据速率之比和各物质的系数成正比规律，把B、C、D表示的速率都转化为v（A），然后进行比较。

【详解】A．v（A）=0.20mol•L-1•s-1；

B．v（B）=0.30mol•L-1•s-1，v（A）=

v（B）=0.10mol•L-1•s-1；

C．v（C）=0.50mol•L-1•s-1，v（A）=

v（C）=0.25mol•L-1•s-1；

D．v（D）=0.60mol•L-1•s-1，v（A）=

v（D）=0.30mol•L-1•s-1；

所以反应速率大小顺序是D＞C＞A＞B，所以反应速率最快的是D；

故选D。

【点睛】明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，注意比较时单位要统一，据此解答。

4.一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

A.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化D.A的消耗速率等于C的生成速率的

倍

【详解】A、根据化学反应计量数之比等于物质变化量之比可知，单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，反应向右进行，故无法判断反应是否处于平衡状态，故A不符合题意；

B、当容器内B的浓度不再发生变化时，可说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故B符合题意；

C、因该反应为气体等体积反应，因此反应过程中，混合气体总物质的量始终不变，故无法据此判断反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D、单位时间内消耗1molA，则会生成3molC，A的消耗速率始终等于C的生成速率的3倍，无法据此判断反应达到平衡状态，故D不符合题意；

5.下列叙述正确的是（　　）

A.常温下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C.95℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

D.常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

【答案】A

【详解】A、常温下，0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L，c（H+）=

=

mol/L=10-11mol/L，pH=-lgc（H+）=11，故A正确；

B、醋酸为弱电解质，稀释过程中，会促进醋酸分子电离，n（H+）将增大，氢离子浓度减小不到原来的10倍，因此pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH<

4，故B错误；

C、纯水中c（H+）=c（OH-），加热会促进水的电离，但c（H+）始终等于c（OH-），溶液依旧呈中性，故C错误；

D、相同体积pH＝3的醋酸溶液中n（H+）与相同体积pH＝11的氢氧化钠溶液中n（OH-）相等，二者混合后，氢氧化钠完全反应，因醋酸为弱电解质，故反应后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故D错误；

故答案为：

A。

【点睛】常温下，相同体积pH＝3的强酸溶液与相同体积pH＝11的强碱溶液混合，反应后溶液呈中性；

相同体积pH＝3的弱酸溶液与相同体积pH＝11的强碱溶液混合，反应后溶液呈酸性；

相同体积pH＝3的强酸溶液与相同体积pH＝11的弱碱溶液混合，反应后溶液呈碱性。

6.下列表示水解的离子方程式正确的是

A.CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—

B.NH4++H2O

NH4OH+H+

C.S2—+2H2O

H2S+2OH—

D.HCO3—+H2O

H3O++CO32—

【详解】A.醋酸根离子水解显碱性，醋酸根离子与水反应生成醋酸分子和氢氧根离子，A正确；

B.铵根离子水解显酸性，铵根离子与水反应生成一水合氨和氢离子，B错误；

C.对于多元弱酸的酸根离子的水解，不能一步完成，应分步书写，硫离子与水反应生成氢氧根离子和硫氢根离子，硫氢根离子继续水解生成氯化氢和氢氧根离子，C错误；

D.碳酸氢根离子与水反应生成碳酸分子和氢氧根离子，而该离子方程式是碳酸氢根离子的电离方程式，D错误；

答案选A。

7.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A.锌电极发生还原反应

B.铜电极发生氧化反应

C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

D.铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑

【答案】C

该装置为原电池装置，因金属活泼性Zn>

Cu，故Zn作原电池负极，发生氧化反应，Cu作原电池正极，电解质溶液中Cu2+发生还原反应，以此分析本题。

【详解】A、Zn电极作原电池负极，发生氧化反应，故A错误；

B、Cu电极作原电池正极，发生还原反应，故B错误；

C、Zn电极失去电子，电子通过导线由Zn流向Cu电极，故C正确；

D、因氧化性Cu2+>

H+，故铜电极上发生的电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu，故D错误；

故答案为C。

【点睛】原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极，电流由正极经导线流向负极；

溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

8.室温下，若溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×

10－12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

室温下，若溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×

10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，以此判断微粒是否一定能够大量共存。

【详解】A、若溶液为碱溶液，溶液中Al3＋与OH-会发生反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B、无论溶液为酸性或者碱性，K＋、Na＋、Cl－、

均不会与其发生反应，能够大量共存，故B符合题意；

C、无论溶液为酸性或者碱性，

会与H+以及OH-发生反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D、若溶液为碱溶液，溶液中

与OH-会发生反应生成弱电解质NH3·

H2O，故D不符合题意；

【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：

（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；

（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；

（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；

（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

9.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动B.AgCl的Ksp增大

C.溶液中c（Cl－）增大D.溶液中c（Ag＋）增大

AgCl溶液中存在溶解平衡：

，当加入盐酸后，溶液中Cl-浓度增大，溶解平衡逆向移动，据此进行分析。

【详解】A、加入盐酸后，生成物浓度增大，溶解平衡逆向移动，故A错误；

B、温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B错误；

C、根据勒夏特列原理可知，加入盐酸后，c（Cl-）增大，故C正确；

D、溶液温度不变，加入盐酸后，c（Cl-）增大，由Ksp不变可知，c（Ag＋）减小，故D错误；

10.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）ΔH<

0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

A.升高温度，X的体积分数减小

B.增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C.保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D.保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

【详解】A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，X的体积分数将增大，故A错误；

B、因该反应为气体等体积反应，增大压强，平衡不发生移动，Z的物质的量不变，容器体积缩小，因此Z的浓度将增大，故B错误；

C、保持温度和容器体积不变，充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；

D、保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，达到新的化学平衡时，与原平衡互为等效平衡，X的体积分数不变，故D错误；

11.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列正确的是（）

A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行

【详解】已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>

0，△S<

0，所以△G=△H-T△S>

0，反应任何温度下都是不能自发进行，故选项A、B、D错误，选项C正确；

答案选C。

【点睛】本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H-T△S＜0自发进行即可解答，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；

反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断。

12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.工业上由H2和N2合成NH3需要使用催化剂

C.等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡混合气，加压后颜色变深

【详解】A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌H++Br-＋HBrO，加入AgNO3溶液后，Ag+与Br-发生反应生成难溶物AgBr，使得生成物浓度减小，此时溶液颜色变浅，说明溶液中Br2浓度减小，说明存在平衡移动，故A符合题意；

B．H2和N2合成NH3需要使用催化剂，催化剂能够加快反应的反应速率，但是平衡不移动，即催化剂不能影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

C．粉末状比块状的反应快的原因是反应接触面积增加，不存在平衡移动，故C不符合题意；

D．增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

故答案选A。

【点睛】勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

13.下列说法正确的是（　　）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.热化学方程式C2H2（g）＋

O2（g）=2CO2（g）＋H2O（g）　ΔH＝－1256kJ·

mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·

mol－1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

D.稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

【详解】A、硫蒸气能量较硫固体高，因此相同质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量高，故A错误；

B、燃烧热的定义为：

在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙炔完全燃烧的产物为CO2（g）、H2O（l），因此该反应热不是乙炔的燃烧热，故B错误；

C、2gH2的物质的量为

=1mol，其完全燃烧放出285.8kJ热量，则2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH＝（-285.8×

2）kJ·

mol－1=-571.6kJ/mol，故C错误；

D、浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，此过程会放出热量，因此将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

故答案为D。

14.已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×

10－14，在100℃时水的离子积常数Kw＝1.0×

10－12。

将常温下的下列溶液加热至100℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是（　　）

A.Na2SO4溶液B.稀H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl的浓溶液

【详解】A、Na2SO4溶液中c（H+）=

mol/L，在加热过程中，Kw逐渐增大，溶液pH逐渐减小，故A不符合题意；

B、稀H2SO4溶液中c（H+）≈2c（H2SO4），在加热过程中，c（H2SO4）几乎不变，故溶液pH不变，故B符合题意；

C、NaOH溶液中c（H+）=

mol/L，加热过程中，c（OH-）几乎不变，但Kw逐渐增大，故溶液pH逐渐减小，故C不符合题意；

D、HCl的浓溶液中c（H+）=c（HCl），在加热过程中，HCl逐渐挥发，c（H+）逐渐减小，溶液pH逐渐增大，故D不符合题意；

15.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·

L-1

0.1

0.2

平衡浓度/mol·

0.05

下列说法错误的是：

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％B.反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

【详解】A、平衡时X的转化率为

=50%，A正确；

B、由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n（X）:

n（Y）:

n（Z）=1:

3:

2，所以反应可以表示为X+3Y

2Z，平衡常数K=

=1600，B正确；

C、该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是温度不变，平衡常数也不变，C错误；

D、平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确；

故合理选项为C。

16.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）正确的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

【详解】当氨水与盐酸恰好完全反应时，生成NH4Cl和水，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中至中性，说明氨水过量，①③错误，②正确；

由电荷守恒得：

c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），溶液呈中性说明c（H＋）＝c（OH－），则c（NH4＋）＝c（Cl－），④正确，选A.

17.下列有关钢材生锈的说法正确的是（　　）

A.空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响

B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：

Fe－3e－=Fe3＋

D.红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3

【详解】A、钢铁表面形成原电池会加快钢铁的腐蚀，所以阳光、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响，故A正确；

B、钢材在空气中的反应有氧化还原（Fe→铁的氧化物）及化合反应[Fe（OH）2→Fe（OH）3]，分解反应[Fe（OH）3→Fe2O3·

xH2O或Fe2O3]，故B错误；

C、钢材腐蚀过程中，负极的反应式为：

Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D、红色铁锈的主要成分为Fe2O3·

xH2O或Fe2O3，故D错误；

故答案为A。

18.下列说法正确的是（　　）

A.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.用热碱液可以去油污

D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2（SO4）3

【详解】A、AlCl3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体为Al2O3，Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧后所得固体为Al2（SO4）3，故A错误；

B、配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故B错误；

C、加热纯碱液，可促进

水解，生成NaOH，可去除油污，故C正确；

D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2（SO4）3，故D错误；

【点睛】判断盐溶液蒸干时所得的产物

①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）蒸干得CuSO4；

Na2CO3（aq）蒸干得Na2CO3（s）；

②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3（aq）蒸干得Al（OH）3，灼烧得Al2O3；

③考虑盐受热时是否分解，如Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca（HCO3）2→CaCO3（CaO）；

NaHCO3→Na2CO3；

KMnO4→K2MnO4和MnO2；

NH4Cl→NH3和HCl；

④还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3（aq）蒸干得Na2SO4（s）；

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如：

NH4HCO3、（NH4）2CO3。

19.已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A.T1<

T2　p1>

p2　m＋n>

p　放热反应B.T1>

T2　p1<

p　吸热反应

C.T1<

p2　m＋n<

p　放热反应D.T1>

【详解】定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1>

T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；

定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1<

p2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n<

p；

根据以上分析得出：

T1>

T2，反应吸热；

p1<

p2，m+n<

D项正确，

【点睛】根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和B的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和B的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况，此题便能快速而准确地得出结论。

20.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2。

有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e—+OH-="

NiOOH"

+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni（OH）2作阳极，阳极反应式

：

Ni（OH）2－e-+OH- 

=NiO（OH）+H2O，故A项正确；

B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；

C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd（OH）2，消耗OH- 

使负极附近溶液pH减小，故C项错误；

D项，放电时Cd在负极消耗OH- 

，OH- 

向负极移动，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

21.某大学研制了一种新型的乙醇电池，电池总反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

【详解】A、由总反应可知，乙醇被氧化，故a电极为电池的负极，故A不符合题意；

B、a电极上乙醇失去电子，电子通过导线流向b电极，故电流由b极沿导线经灯泡再到a极，故B不符合题意；

C、该电解质溶液为酸性，正极为氧气发生还原反应，其电极反应式为：

4H＋＋O2＋4e－=2H2O，故C不符合题意；

D、电池工作过