物质在水溶液中的行为Word文件下载.docx
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水的离子积是水电离平衡时具有的性质,不仅适用于纯水,也适用于其它稀的水溶液。
如酸、碱、盐溶液中都有KW=[H+][OH-]=1.0×
(常温)。
其中[H+]、[OH-]表示整个溶液中的[H+]和[OH-]
⑶KW是温度函数,温度升高,KW增大;
温度降低,KW减小。
从电离平衡的角度来看,水的电离是吸热的,故升温,水的电离平衡向电离的方向移动,[H+]和[[OH-]都增大,KW也增大;
反之,则减小。
如100℃时,KW=
10-12
。
⑷一定温度下,在不同的溶液中都有KW=[H+][OH-],故[H+]和[OH-]成反比,但在任何溶液中,由水电离的[H+]
和[OH-]的浓度一定相等。
[误区警示]
⑴溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性含义不同:
溶液的酸碱性是指溶液中的[H+]与[OH-]的相对大小;
而酸和碱的酸碱性是指酸或碱电离出的H+或OH-的能力。
⑵强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强;
酸性强的溶液不一定是强酸溶液。
2.探究溶液的酸碱性的表示方法—PH值
⑴PH值的定义
用[H+]的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。
用PH试纸粗略地测定
其使用方法是:
取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上,用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央,等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的PH值的大小。
③PH计法。
可通过PH计精确的测定。
⑴玻璃棒要洁净、干燥。
⑵试纸不能用水润湿,否则PH将会偏大或偏小或不变。
⑶用PH试纸所测的PH是整数,不可能有小数。
例题1.室温下,在PH=2的某碱溶液中,由水电离的C(OH-)为()
A.1.0×
10-7mol/LB.1.0×
10-6mol/L
C.1.0×
10-2mol/LD.1.0×
10-12mol/L
2.在0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的盐酸中,水的电离程度()
A.前者大B.前者小C.一样大D.无法确定
3在下列的各种叙述中,正确的是()
A.在任何条件下,纯水的PH=7B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.在100℃时,纯水的PH<
7D.在100℃时,纯水中C(H+)<
10-7mol/L
答案:
BC
水溶液中离子积
酸碱盐来都适宜
只要求是溶液稀
酸碱抑制水电离
温变积变要注意
二、酸碱混合探究与规律总结
1.通常两稀溶液混合,可认为混合后体积为两者之和。
2.若两强碱混合时,混合后应首先求出混合后的c([OH-),然后再依据水的离子积计算出混合后的c(H+),进而计算混合后溶液的PH值。
3.强酸与强碱混合溶液PH值的计算
⑴强酸与强碱恰好中和,完全反应,则溶液呈中性,PH=7。
⑵强酸过量,先求[H+]混合=
然后再求溶液的PH。
⑶强碱过量,先求[[OH-]混合=
再求[H+]混合=
,最后求溶液的PH。
[规律总结]强酸与强碱混合溶液,先判断酸或碱恰好完全反应,还是谁过量,然后再进行有关计算。
碱看OH-酸要看H+
酸碱反应余离子
换算带入来求PH
例题:
1.计算下列溶液的PH值:
⑴若PH为2和PH为4两盐酸等体积混合,则混合后PH=;
⑵若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合,则混合后PH=;
⑶若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合,则混合后PH=;
2.两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1.0×
10—14mol/L和c(H+)=1.0×
10—14mol/L,将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)是()
(10—14+10—10)mol/LB.0.5×
(10—14+10—10)mol/L
C.2.0×
10—10mol/LD.2.0×
10—14mol/L
3.有甲乙两种溶液,甲溶液的PH值是乙溶液的两倍,则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系
是()
A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定
4.下列溶液中与1.0×
10-5mol/L的NaOH溶液的PH相同的是()
A.把PH=6的盐酸稀释1000倍B.把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C.把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合D.把PH=8的NaOH溶液稀释10倍
三、强弱电解质
电离方程式的书写。
1.强电解质的电离方程式
由于强电解质溶于水时是完全电离的,故书写此类物质的电离方程式时用符号“=”,如:
HCl=H++Cl-;
NaCl=Na++Cl-;
H2SO4=2H++SO42-等。
2.弱电解质的电离方程式
由于弱电解质溶于水时是部分电离的,存在着电离平衡,故书写此类物质的电离方程式时用可逆号且弱酸要分步书写
3.弱电解质与强电解质的反应过程的差异
例题1:
下列说法正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以,中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少
C.足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相等,放出H2的速率不等
D.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43-的物质的量浓度相同
2、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是()
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变化大
D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等
3、下列物质能导电的是()
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.酒精溶液
4、在NaHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()
A.Na+B.H+C.SO42-D.HSO4-
5、今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(3)物质的量浓度为0.1mol·
L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;
如果取等体积的0.1mol·
L-1的三种酸溶液,用0.1mol·
L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________(以上均用酸的序号填写)。
巩固与检测1中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三种溶液,所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则下列关系中正确的是()
A.V1=2V2<V3B.V1=V2>V3
C.V3>V2>V1D.V1=V2<V3
2.25℃时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=12,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V1)的关系是()
A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1
3.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是()
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.若a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都是弱酸,则5>
a>
2
4常温下重水(D2O)的离子积为1.6×
10-15,可以用PH一样的定义来定义PD=-lgC(D+),以下叙述正确的是()
A.中性溶液的PD=7
B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L,其PD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其PD=2.0
D.在100ml0.25mol/LDCl重水溶液中,加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液,其PD=1.0
5.在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:
⑴若a+b=14,则Va∶Vb=____________(填数字)。
⑵若a+b=13,则Va∶Vb=____________(填数字)。
⑶若a+b>
14,则Va∶Vb=_____________(填表达式),且Va_________Vb(填:
>
、<
、=)(题中a≤6、b≥8)。
6.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<
Vb和a=0.5b,请填写下列空白;
⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________
⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________
⑶a的取值范围是_______________________________________。
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