届北京高三份月考化学试题解析版Word格式.docx
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A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5.(2019·
大连模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A.为了防止FeCl2溶液久置变质,常在其溶液中加入少许铁钉
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成胶体
C.新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
6、(2019·
全国卷Ⅱ,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·
L-1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
7、下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
8、.(2020·
山东等级模拟考,13)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO
等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。
下列说法错误的是( )
A.反应①②③④均在正极发生
B.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C.④的电极反应式为NO
+10H++8e-===NH
+3H2O
D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使nt增大
9、X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是( )
W
Y
Z
A.X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同
B.W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质
C.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度:
Y大于Z
10、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是( )
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
11、温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X
(g)+Y(g)
⇌2Z(g),一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
A.反应0~4
min的平均速率υ(Z)=0.25
mol•(L•min)-1
B.T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C.其他条件不变,9
min后,向容器中再充入1.6
molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D.其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0
12:
已知某一温度下,在0.1mol·
L-1的强电解质NaHA溶液中,c(H+)<
c(OH-)。
则下列关系式或说法一定不正确的是( )
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·
L-1
C.将上述溶液稀释至0.01mol·
L-1,c(H+)·
c(OH-)不变
D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)
13、.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
14.为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因,进行如下实验:
①向2mL
0.2mol•L-1
MgCl2溶液中滴加1mol•L-1NaOH溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol•L-1
NH4Cl溶液,另一份中逐滴加入4mol•L-1
CH3COONH4溶液(pH≈7),边滴加边测定其中沉淀的量,沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换,重复上述实验。
下列说法不正确的是( )
A.Mg(OH)2浊液中存在:
Mg(OH)2
(s)
⇌Mg2+(aq)+2OH-
(aq)
B.②中两组实验中均存在反应:
+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C.H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D.③中获得的图象与②相同
第二部分
本部分共5题,共58份
15、(2019·
全国卷Ⅱ,27)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题:
(1)已知(g)===(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·
mol-1①
H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH2=-11.0kJ·
mol-1②
对于反应:
(g)+I2(g)===(g)+2HI(g)③
ΔH3=________kJ·
mol-1。
(2)某温度,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_______,该反应的平衡常数Kp=________Pa。
达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有________(填标号)。
A.通入惰性气体
B.提高温度
C.增加环戊烯浓度
D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。
不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是________(填标号)。
A.T1>
T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2,结构简式为],后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
该电解池的阳极为________,总反应为__________________________。
电解制备需要在无水条件下进行,原因为_______________________________________________。
16、某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。
实验如下:
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
(1)CCl4的作用为______。
(2)操作i中起分离作用的仪器名称为______。
(3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
(4)取无色溶液B,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色。
用离子方程式表示H2O2的作用:
______。
(5)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液,振荡后,溶液紫色消失,因此得出结论,溶液B含有Fe2+。
乙同学认为甲同学的实验方法不严谨,设计并完成如下实验:
用稀硝酸溶解菠菜灰,产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊,得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀(Ag2C2O4)。
甲同学反思自己的方法不严谨,理由是_______。
17、(2020年朝阳5月)抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下:
(1)A属于芳香烃,A的名称是_______。
(2)B→D的化学方程式是_______。
(3)D→E的反应类型是_______。
(4)G的结构简式是_______。
(5)下列关于M的说法正确的是_______(填序号)。
a.M含有两种不同的官能团b.M存在顺反异构体
c.M和G能用
的
溶液鉴别d.M能与NaOH溶液反应
(6)已知:
G+J→M+2CH3CH2OH。
J的结构简式是_________。
(7)L与M反应生成Q的过程如下:
上述异构化反应中,只存在氢原子和不饱和键的位置变化。
Y的分子中含有两个六元环。
Y的结构简式是________。
18、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
2MnO
+5C2O
+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O
+4H+===Mn2++2CO2↑+H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;
从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·
L-1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题:
(1)0.0200mol·
L-1KMnO4标准溶液应置于________(填“甲”或“乙”)滴定管中;
滴定终点如何判断___________________________________________。
(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数________(填“能”或“否”)。
若回答“能”,请给出计算结果_______________________;
若回答“否”,试说明原因_____________________________________。
(3)若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________。
A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻璃棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.定容时,俯视刻度线
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
19、某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验Ⅰ:
向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。
资料:
IO3﹣在酸性溶液氧化I﹣,反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
(1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有 性。
(2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:
i.t秒前未生成I2,是由于反应的活化能 (填“大”或“小”),反应速率慢导致的。
ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3, (用离子方程式表示),I2被消耗。
(3)下述实验证实了假设ii合理。
实验Ⅱ:
向实验I的蓝色溶液中加入 ,蓝色迅速消失,后再次变蓝。
(4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。
实验Ⅲ:
K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:
表盘
时间/min
0~t1
t2~t3
t4
偏转
位置
右偏至Y
指针回到“0”处,又返至“X”处;
如此周期性往复多次……
指针
归零
①K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是 。
②0~t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;
直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。
判断IO3﹣在a极放电的产物是 。
③结合反应解释t2~t3时指针回到“0”处的原因:
。
(5)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列说法正确的是 。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,t秒后溶液变蓝,I中SO32﹣被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,t秒前IO3﹣未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32﹣
答案与解析
答案 A
解析 宣纸的主要成分为天然纤维素,纤维素为多糖,属于高分子化合物,故A项正确;
天然磁石的主要成分为四氧化三铁,故B项错误;
反应2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素化合价降低,得电子被还原,C元素化合价升高,失电子被氧化,所以KNO3和S都是氧化剂,故C项错误;
Al2O3为两性氧化物,SiO2为酸性氧化物,故D项错误。
答案 C
解析 蚕丝的主要成分是蛋白质,故A项错误;
石墨烯是一种很薄的石墨片,属于单质,而有机物一般是指含碳化合物,如烯烃中含有碳、氢元素,故B项错误;
碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质,互为同素异形体,故C项正确;
碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系,故D项错误。
答案 B
解析 硫代硫酸钠是可溶性盐,可拆分,则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠,正确的离子方程式为:
S2O
+2H+===SO2↑+S↓+H2O,故A项错误;
氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,故B项正确;
二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙,则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸,离子方程式:
ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO
,故C项错误;
HClO是弱酸,则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故D项错误。
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液,滴定至终点时溶液呈弱酸性,应选用甲基橙作指示剂,B项错误;
加几滴CuSO4溶液发生反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池,加快了放出H2的速率,A项正确;
黄色是Na+的焰色,C项正确;
常压蒸馏时,加入液体的体积既不能太少,也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二,D项正确。
答案 D
解析 Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+,加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质,故A项正确;
制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可,故B项正确;
新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色,最终会变为红褐色的Fe(OH)3,故C项正确;
除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水,将FeCl2氧化为FeCl3,故D项错误。
解析 3g3He的物质的量为1mol,每个3He含1个中子,则1mol3He含1mol中子,A项正确;
该溶液中含0.1molNa3PO4,由于部分PO
水解,故溶液中PO
的数目小于0.1NA,B项错误;
K2Cr2O7中Cr元素为+6价,1molK2Cr2O7被还原成Cr3+时,得到6mol电子,C项正确;
正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键,即每个分子中含13个共价键,则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键,D项正确。
答案:
C
解析:
盐酸易挥发,能和硅酸钠反应,A错误;
草酸分解会产生H2O,B错误;
足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明有H2S存在且已除尽,C正确;
导管插入饱和碳酸钠溶液中,可能会引起倒吸,D错误。
解析 B选项,三氯乙烯脱氯时发生的反应为CHCl==CCl2+3H++6e-―→CH2==CH2+3Cl-,故ne=2amol。
D
根据题意可推知,X为H,W为C,Y为Na,Z为Mg。
H与C形成的CH4等化合物含有共价键,H与Na形成的NaH含有离子键,A项错误;
C60等分子晶体的熔点并不高,B项错误;
H-与Li+的电子层结构相同,则原子序数越小,离子半径越大,故H-的半径大于Li+,C项错误;
金属性:
Na>
Mg,故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg,D项正确。
解析 因为原电池放电时,阳离子移向正极,所以Li+透过固体电解质向Cu极移动,A正确;
由总反应方程式可知Cu2O中Cu元素化合价降低,被还原,正极反应式应为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-,B错误;
放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,C正确;
由C项分析知,Cu先与O2反应生成Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中,Cu相当于催化剂,O2为氧化剂,D正确。
答
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