化学解析版广东省北京师范大学东莞石竹附属学校届高三月考化学试题精校Word版Word格式文档下载.docx
- 文档编号:16342145
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:133.11KB
化学解析版广东省北京师范大学东莞石竹附属学校届高三月考化学试题精校Word版Word格式文档下载.docx
《化学解析版广东省北京师范大学东莞石竹附属学校届高三月考化学试题精校Word版Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学解析版广东省北京师范大学东莞石竹附属学校届高三月考化学试题精校Word版Word格式文档下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电,故错误;
⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误。
故选D。
【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,注意导电有条件,水溶液或熔融状态二者其一即可。
电解质必须是化合物,单质或混合物不是电解质。
溶液导电是本身电离造成的,如二氧化碳或二氧化硫或氨气,其水溶液导电,是因为发生了化学反应生成其他化合物,但二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。
3.下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )
A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染
D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出
【答案】A
A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生复分解反应而产生白色沉淀,不能用胶体知识解释,故A错误;
B.血液透析的原理类似于渗析原理,透析膜相当于半透膜的作用,肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,故B正确;
C.工厂烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,故C正确;
D.牛油和氢氧化钠溶液共煮后生成高级脂肪酸钠,属于胶体,加入食盐会盐析,故D正确,故选A。
考点:
考查胶体的性质
4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
A.2H2+O2
2H2O的反应既是化合反应又是氧化还原反应,SO2+H2O=H2SO3的反应是化合反应但不是氧化还原反应,所以只有部分化合反应是氧化还原反应;
复分解反应一定没有元素化合价的变化,所以复分解反应一定不是氧化还原反应,故A错误。
B.化合价处于最高的阳离子只能得到电子被还原,化合价处于最低的阴离子只能失去电子被氧化,中间价态的阴阳离子既可以失去电子被氧化,也可以得到电子被还原,故B错误;
C.含有最高价元素的化合物可能不具有强氧化性,如碳酸;
可能具有强氧化性,如硝酸,所以含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性,故C正确;
D.氧化还原反应可发生在同一元素之间,如氯气和水的反应,故D错误;
答案为C。
考查氧化还原反应
5.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+
【答案】B
A.滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液,Fe3+与I-反应不能大量共存,错误;
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-,各离子能大量共存,正确;
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液是酸或碱溶液,HCO3-不能大量共存,错误;
D.HCO3-与Al3+反应不能大量共存,错误;
选B。
考查离子共存。
6.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·
cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A.
mol·
L-1B.
L-1C.
L-1D.
L-1
【详解】饱和溶液中溶质的质量分数为
,根据物质的量浓度和质量分数的换算公式
分析,该饱和溶液的物质的量浓度为
mol/L,故选B。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中含有NH
的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·
L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
A、常温常压下,2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,因此其中含有极性共价键的数目不是0.2NA,A错误;
B、0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度小于0.1mol/L,但不能确定溶液的体积,因此不能计算含有的数目,B错误;
C、100mL12mol·
L-1的浓HNO3的物质的量是1.2mol,与过量Cu反应,随着反应的进行,浓度降低,因此在反应过程中既有NO2,也有NO生成,则不能计算转移电子的数目,C错误;
D、标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体的物质的量是0.5mol,二者均还有4个氢原子,因此其中含有氢原子的数目为2NA,D正确,答案选D。
考查阿伏加德罗常数计算
8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
B.用食醋除去水壶内的水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.KHCO3与足量澄清石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,A错误;
B.醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B错误;
C.KHCO3与足量澄清石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,C正确;
D.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2的离子方程式为Mn2++ClO-+2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O,D错误,答案选C。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是:
①检查反应能否发生。
②检查反应物、生成物是否正确。
③检查各物质拆分是否正确,例如选项B。
④检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
⑤检查是否符合原化学方程式,例如选项A。
9.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
【详解】加入氢氧化钠溶液,开始出现白色絮状沉淀,说明没有铁离子,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明原溶液中含有亚铁离子,不能确定是否含有镁离子。
【点睛】掌握常见化合物的颜色是关键,氢氧化亚铁为白色沉淀,但能迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,氢氧化铁为红褐色,氢氧化镁为白色沉淀。
10.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定,+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2。
则下列说法不正确的是( )
A.Pb3O4可表示为2PbO·
PbO2
B.可用PbO在空气中加热制备铅丹,其n(氧化剂):
n(还原剂)=1:
6
C.0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应,生成Cl20.1mol
D.amolPb3O4加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为2aNA
【详解】A.因为铅丹中铅的化合价为+2、+4,所以根据化合价代数和为0分析,则Pb3O4中+2价铅和+4价铅的物质的量之比为2:
1,所以Pb3O4可以表示为2PbO·
PbO2,故正确;
B.根据6PbO+O2
2Pb3O4由得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的比例为1:
2,故错误;
C.根据Pb3O4可表示为2PbO·
PbO2,则0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子,由得失电子守恒则生成0.1mol氯气,故正确;
D.根据Pb3O4可表示为2PbO·
PbO2,则amolPb3O4含有amol+4价铅,其被还原为PbO要转移2amol电子,故正确。
11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1mol·
L-1B.1.5mol·
L-1C.2mol·
L-1D.2.5mol·
由镁铝合金到无水硫酸盐,固体增加的质量为SO42-的质量,则n(H2SO4)=
mol=0.15mol,故c(H2SO4)=
=1.5mol·
L-1,B对。
12.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述I
陈述II
A
铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应
铝既有金属性又有非金属性
B
Na2CO3可以制胃药
Na2CO3可以和盐酸反应
C
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点高
D
Na2O2具有强氧化性
Na2O2可以作为漂白剂
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.铝能和氢氧化钠或盐酸反应,但不能说铝具有非金属的性质,故错误;
B.碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强,不能做胃药,故错误;
C.合金的熔点比成分金属的熔点低,故错误;
D.过氧化钠具有强氧化剂,能漂白,故正确。
13.下列有关实验的选项正确的是()
ⅠⅡⅢⅣ
A.装置Ⅰ:
观察Fe(OH)2的生成B.装置Ⅱ:
除去Cl2中的HCl
C.装置Ⅲ:
除去CCl4中的Br2D.装置Ⅳ:
加热分解NaHCO3固体
【详解】A.氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀,硫酸亚铁溶液上层有植物油,能隔绝空气,实验中能观察氢氧化亚铁,故正确;
B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,盐酸能和碳酸氢钠反应,所以不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢,故错误;
C.四氯化碳的密度比水大,所以四氯化碳应在下层,故错误;
D.用试管加热固体时试管口略向下倾斜,故错误。
故选A。
14.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如右图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是
A.Al(OH)3为两性氢氧化物,可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+,AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al(OH)3,A正确;
B.甲为Na2CO3溶液,可与CO2反应生成碳酸氢钠,与氢氧化钙反应生成NaOH,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,B正确;
C.甲为铁,乙为氯化亚铁,丙可能为氯化铁、氧化铁等,无论是氯化铁还是氧化铁都不与氯化亚铁反应,C错误;
D.甲是N2,戊是氧气,乙可能是氨气,丙是NO,NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气,D正确,答案选C。
考查无机物的推断与转化
15.下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③B.①④C.②③D.②④
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗,导致标准液浓度减小,滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,①正确;
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数,导致量取的液体体积偏小,②错误;
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,③错误;
④硫酸的密度随浓度的增大而减小,质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%,④正确;
答案选B。
点睛:
本题考查了实验操作中的误差分析,涉及了配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识,注意明确分析实验误差的方法,如配制一定物质的量浓度的溶液中,根据操作对c=n/V影响进行分析误差。
④是解答的易错点和难点。
二、填空题(本题包括5道题,共55分)
16.化合物A、B是中学常见的物质,其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子
K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子
OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。
混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种:
I._________________________、
Ⅱ.____________________________________________。
(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
【答案】
(1).Ba(OH)2
(2).H++SO42—+NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3↑+2H2O(3).FeI2(4).6I-+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(5).2I-+Fe2++NO3—+4H+=I2+NO↑+2H2O+Fe3+或3Fe2++NO3—+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+(只要有I-、Fe2+参与反应且配平即可)(6).取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)
【详解】
(1)A、B混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明生成硫酸钡沉淀,能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气,说明原溶液为铵盐和碱反应,A的水溶液为强酸性,说明为硫酸氢铵,B的水溶而言为强碱性,所以为氢氧化钡。
①根据分析B为氢氧化钡。
②二者反应的离子方程式为:
H++SO42—+NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3↑+2H2O。
(2)若A的水溶液呈浅绿色,说明为亚铁盐,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色,说明含有钠离子。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,说明A不是硝酸亚铁,A只能是碘化亚铁;
再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化,说明二者反应需要在酸性条件下,则说明B的溶液中含有硝酸根离子,则B为硝酸钠。
A和B在酸性条件下混合可能生成碘单质和铁离子,而使溶液显黄色,反应的离子方程式为:
6I-+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O或2I-+Fe2++NO3—+4H+=I2+NO↑+2H2O+Fe3+或3Fe2++NO3—+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+。
用简易的方法检验变黄的原因可以检验反应后的溶液中是否含有铁离子,用硫氰化钾检验,若出现红色,则说明生成铁离子,若无红色,则是因为生成碘单质溶液变黄。
17.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A.铝的表面生成致密的薄膜B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C.食物腐败D.燃放烟花
(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2==2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为________。
(3)氯化铵常用于焊接金属。
如:
在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为____CuO+____NH4Cl
____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。
【答案】
(1).B
(2).D(3).C(4).KHCO3(5).4(6).2(7).3(8).1(9).1(10).4(11).1.2
(1)A.铝表面生成致密的氧化膜,是铝和氧气反应生成氧化铝,涉及氧化还原反应,B.大理石被酸雨腐蚀是复分解反应,不是氧化还原反应;
C.食物腐败是氧化还原反应,D.烟花中有黑火药等易燃、易爆物质,其燃烧、爆炸过程中一定发生氧化还原反应,故选B;
(2)①A中过氧化氢是生成物,B中过氧化氢是还原剂,C中过氧化氢既做氧化剂又做还原剂,D.过氧化氢是氧化剂。
②过氧化氢做氧化剂,所以KCN中元素化合价升高,钾元素化合价不能升高,氮元素化合价不变,说明碳元素化合价升高,从+2价升高到+4价,根据质量守恒分析,A的化学式为KHCO3;
(3)①反应中铜元素化合价从+2价降低到0价,氮元素化合价从-3价升高到0价,根据得失电子数相等分析,发生化合价变化的氧化铜和氯化铵的物质的量比为3:
2,因为反应中生成氯化铜,所以还有氧化铜不变价,再根据质量守恒分析,方程式为4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O;
②反应中若产生0.2mol氮气,则转移1.2mol电子。
18.某化学研究性学习小组需配制含有NH
、Cl-、K+、SO42—的植物培养液450mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42—)=0.4mol·
L-1。
实验室提供的药品有:
NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;
提供的实验仪器有:
①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。
请回答下列问题:
(1)该植物培养液中,NH
的物质的量浓度为_____________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器是________(填字母)。
A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶C.两个250mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制,则需称取m(KCl)=____g,m[(NH4)2SO4]=___g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填选项)。
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
【答案】
(1).0.8mol·
L-1
(2).B(3).14.9(4).26.4(5).ABC
(1)根据溶液中的电荷守恒分析,假设铵根离子物质的量浓度为xmol/L,则有x+0.4=0.4+0.4×
2,解x=0.8mol·
L-1;
(2)配制溶液时要选择容量瓶,没有450毫升的容量瓶,所以选择500毫升的容量瓶,故选B;
(3)氯化钾的质量为0.5×
0.4×
74.5=14.9g,硫酸铵的质量为0.5×
132=26.4g;
(4)A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质有损失,浓度偏小;
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,溶质减少,浓度偏低;
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液的凹液面高于容量瓶刻度线,溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线,则溶液的体积偏小,溶液浓度偏大。
故选ABC。
【点睛】在分析一定物质的量浓度的溶液误差分析时抓住两个关键,溶质的物质的量和溶液的体积,溶质的物质的量减小,则浓度变小,溶液的体积变小,则浓度变大。
19.硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物,主要成分是Fe3O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 解析 广东省 北京师范大学 东莞 石竹 附属 学校 三月 化学试题 Word
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/16342145.html