六安舒城中学高三理综化学部分仿真试题二.docx
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六安舒城中学高三理综化学部分仿真试题二
安徽省六安市高三理综(化学部分)仿真试题
(二)
7.化学知识无处不在,从古至今,人们都在不断探索化学世界的奥妙,用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是()
A.诗文“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深;爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌
金”是指石油
B.“有麝自来香,不用大风扬”,说明分子是可以运动和扩散的
C.2018年春节联欢晚会上,港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有
助于缓解能源危机和节约资源
D.2018平昌冬奥会,陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场,
具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低,更有利于结冻。
8.有机物X的球棍模型如下图,由X出发可以合成高分子热塑性塑料,下列有关描述正确的是()
A.X不能使溴水褪色,可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.PP是聚丙烯,结构简式为,可以被氧化
C.X的同分异构体(不包括X本身)有两种
D.X与水反应所得产物,可以发生取代、氧化、酯化、消去等反应
9.下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是()
舒中高三仿真理综第4页(共20页)
选项
目的
装置
现象
方程式
A
检验Fe3+
滴加铁氰化钾,产生蓝色沉淀
2Fe3++3[Fe(CN)4]2—=Fe2[Fe(CN)4]3↓
B
鉴别Br2(g)与NO2(g)
通NO2所得溶液无色;通Br2所得溶液呈红棕色
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Br2+H2O=2H++Br—+BrO—
C
验证SO2性质
A中出现浑浊;B中最终褪色
A:
SO2+Ba2++2OH—=BaSO3↓+H2O
B:
5SO2+2H2O+2MnO4—
=5SO42—+2Mn2++4H+
D
探究浓度对反应速率的影响
注射器中收集到气体,测定收集一定体积气体所需时间
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10.W、X、Y、Z四种元素,是原子序数依次增大且均小于20。
W的某种同位素可以测定文物的年代;X、Y同周期,X最外层电子数等于电子层数,经测定,0.1mol/L(Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液)的pH<1;Z是前20号元素中金属性最强的元素。
下列关于各元素及其化合物的说法正确的是()
A.W与X形成的化合物与水反应可以生成化合物W3H12
B.Y在周期表中的示意图如下:
最高价氧化物的水化物酸性:
W C.X与Z的氧化物发生反应: 2X+3Z2O6Z+X2O3 D.X、Y形成的固体化合物应密封保存在干燥环境中 11.全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。 其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的石墨电极作负极,下列说法不正确的是() A.放电时,左槽中的H+透过离子交换膜进入右槽 B.放电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为2mol C.充电时,左槽的电极反应式: VO2++H2O—e—=VO2++2H+ D.充电时,阴极电解液pH降低 12.工厂中,用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43—、Cl—。 为除去杂质离子,部分操作流程如下图: 结合流程,下列判断或结论正确的是() A.“大量沉淀”中主要含CaSO4·2H2O及少量Fe(OH)3,加适量稀硫酸后,过滤,可以除去 其中的Fe(OH)3 B.调节pH8~9目的是形成Ca3(AsO4)2沉淀和CaCl2沉淀,除去AsO43—和Cl— C.设法让NH4+变成NH3逸出除去,0.5NA个NH4+,理论上产生11.2LNH3 D.若浸泡前所用硫酸是由98%H2SO4溶液加等体积水稀释而成,则其质量分数小于49% 13.已知: 25℃时,xmol·L-l CH3COOH的电离度约为1%。 该温度下,用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mLxmol·L-l CH3COOH溶液,溶液的pH与加入的氨水的体积关系如图甲所示;溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 舒中高三仿真理综第6页(共20页) () A.x=10,25℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2 B.水的电离程度: N>M;M点: c(CH3COO—)>c(NH4+)>c(OH—) C.N点溶液中,c(CH3COO-)=c(NH4+)=0.05mol·L-l D.用酚酞作指示剂,碱式滴定管未用氨水润洗,测得CH3COOH浓度偏小 26.(15分)某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 Ⅰ、【提出假设】: (1)甲同学: 可能只是MgCO3; 乙同学: 可能只是________________; 丙同学: 可能是xMgCO3·yMg(OH)2 (2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,洗涤沉淀的具体操作方法是_____________________________________________________________________。 Ⅱ、【实验探究】: 取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假设是正确的。 请回答下列问题: (3)实验中合理的连接顺序(各接口的连接顺序)为: _________________________(各装置只使用一次)。 (4)实验一段时间后,当B装置中不再有气泡冒出时,停止加热;再次打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟,目的是__________________________________________________。 (5)有同学认为在上述实验装置的末端还需再连接一个D装置,若无此装置,会使测出的x: y的值_______________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (6)若改进实验后,最终装置B质量增加n克,装置D质量增加m克,则x: y=_______________。 (用含m、n的代数式表示) Ⅲ、【实验拓展】: 已知: 常温下,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6;Mg(OH)2溶解度约为9.28×10-4g 另一实验小组取Mg(HCO3)2溶液,对其进行加热蒸干,得到一种白色固体。 (7)计算Mg(OH)2的Ksp=__________________(保留三位有效数字);写出Mg(HCO3)2溶液进行加热蒸干,得到白色固体的化学方程式_________________________________。 27.(14分)碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面,都有着重要应用。 结合下列提供素材回答相关问题: Ⅰ.天然气催化制备二甲醚(DME,熔点-141.5℃,沸点: -24.9℃)的反应如下: ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1 舒中高三仿真理综第12页(共20页) 由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ/mol ③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-24kJ/mol (1)已知: 物质 CH4 CH3OCH3(g) 燃烧热(kJ/mol) 890.3 1453 并且1mol液态水变成气态水吸收44kJ的热量。 则△H1=_______________kJ/mol (2)若在恒温恒容的密闭容器中,按n(CH4): n(O2)=2: 1的起始量进行反应①,下列能说明反应①达到化学平衡状态的是_____________ a.反应容器中二甲醚的百分含量不变b.混合气体的密度不变 c.n(CH3OCH3): n(H2O)不变d.分压平衡常数(Kp)不变 e.v(CH4)正=1/2v(O2)逆f.混合气体的压强不变 (3)有人模拟由水煤气制二甲醚(反应②③),在一定温度下,VL的密闭容器中充入2molCO和6molH2,8min达到平衡,过程中浓度变化如图: 可逆反应③的平衡常数K3=______________________(算出具体值);若在同样的温度下,测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),判断此时反应的方向,并说明理由____________________________。 Ⅱ.(4)石墨是重要的电极材料。 以石墨做电极,电解AgNO3溶液时,总反应的离子方程式为________________________________________________。 (5)已知: 常温下,部分物质的电离常数如下: 物质 H2CO3 NH3·H2O 电离常数 K1=5.0×10-7 K2=4.7×10-11 1.6×10-5 ①常温下,NH4HCO3溶液的水解反应的平衡常数K=______________________________。 ②0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后: C(CO32—)+2c(HCO3—)+3c(H2CO3)+c(H+)—c(OH—)=________________mol/L(填具体数值) 28.(14分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。 某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图所示 已知: 浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5,是一种一元强酸)。 (1)写出过氧硫酸的电离方程式__________________________________ (2)若反应物的量一定,在“转化”中为防止过氧化氢分解,可采取的有效措施或操作有(写出两种)_____________________________________________________。 (3)结晶操作中,加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程的离子方程式为 _____________________。 过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示,则该过程适宜的条件是_____________________。 (4)下列说法不正确的是______________。 A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗 B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.用95%乙醇洗涤晶体的目的是洗除晶体表面的杂质,易得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥,可采用高温烘干 (5)产品中KHSO5含量的测定: 取1.000g产品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液,再加入2mL淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol,L 的硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液的体积为25.00mL。 已知: I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI ①KHSO5与硫酸和碘化钾溶液反应的化学方程式为________________________________。 ②产品中KHSO5的质量分数为____________________。 35.[化学——选修3: 物质结构与
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- 六安 舒城 中学 高三理综 化学 部分 仿真 试题