届陕西省安康市普通高中高三上学期第一次教学质量检测化学试题解析版.docx
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届陕西省安康市普通高中高三上学期第一次教学质量检测化学试题解析版
绝密★启用前
陕西省安康市普通高中
2020届高三年级上学期第一次教学质量检测
化学试题
(解析版)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137
一、选择题:
本题共20小题,其中1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是
A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B.常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
C.谚语“雷雨肥庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应
D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳,发生了化学变化,“蜡炬成灰”是烃的燃烧,发生了化学变化,A正确;
B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化,无法溶解在浓硝酸中,B错误;
C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态,涉及到了氧化还原反应,C正确;
D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体,D正确;
故答案选B。
2.下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是
A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中,并不断搅拌
B.做有毒气体的实验时,对尾气进行适当处理
C.加热烧瓶里液体时,在烧瓶底部放几片碎瓷片
D.向试管里滴加液体时,滴管不能伸入试管内
【答案】D
【解析】
【详解】A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中,并不断搅拌,是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来,是出于安全考虑,A不符合题意;
B.做有毒气体的实验时,进行尾气处理,是出于安全考虑,B不符合题意;
C.加热烧瓶里液体时,在烧瓶底部放几片碎瓷片,是为了防止暴沸,是出于安全考虑,C不符合题意;
D.向试管里滴加液体时,滴管不能伸入试管内,是为了防止污染试剂,不是出于安全考虑,D符合题意;
故答案选D。
3.在实验室中完成下列各组实验时,需要使用到相应实验仪器的是
A.除去食盐中混有的少量碘:
坩埚和分液漏斗
B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+:
烧杯、烧瓶
C.配制250mL1mol/L硫酸溶液:
量筒、250mL容量瓶
D.检验亚硫酸钠是否发生变质:
漏斗、酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A.除去食盐中混有少量碘,应当用升华的方法,所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶,A错误;
B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶,B错误;
C.配制250mL1mol/L硫酸溶液,用到量筒、250mL容量瓶,C正确;
D.检验亚硫酸钠是否发生变质,主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠,故使用试管和胶头滴管即可,D错误;
故答案选C。
4.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是()
A.密度比为4:
5B.物质的量之比为4:
5
C.体积比为1:
1D.原子数之比为3:
4
【答案】A
【解析】
【分析】
由n==可知,ρ==,据此分析作答。
【详解】A.由上述分析可知,在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比,所以两种气体的密度之比为64∶80=4∶5,A项正确;
B.设气体的质量均为mg,则n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物质的量之比为∶=80∶64=5∶4,B项错误;
C.根据V=n·Vm可知,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以两种气体的体积之比为5∶4,C项错误;
D.根据分子组成可知,两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16,D项错误;
答案选A。
5.下列表述正确的是
A.22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时,其浓度为1mol•L-1
B.1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果c(Na+)=c(SO42-),则c(K+)=c(Cl-)
D.10℃时,100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,它仍为饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.未说明温度和压强,故无法确定22.4LHCl的物质的量,无法计算浓度,A错误;
B.由于铜离子在水溶液中会水解,故1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol,Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol,B错误;
C.根据电荷守恒,K2SO4和NaCl的混合溶液中,,由于溶液呈中性,则,所以,若c(Na+)=c(SO42-),则,C错误;
D.10℃时,100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,有晶体析出,但溶液仍为饱和溶液,D正确;
故答案选D。
6.下列说法中正确的是
A.O2-离子结构示意图为
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2
C.NH3溶于水后的溶液能导电,因此NH3是电解质
D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应,升温,正反应速率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A.O2-的质子数为8,故离子结构示意图为,A正确;
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确;
C.NH3溶于水后的溶液能导电,是因为其与水反应生成NH3·H2O,所以能导电,NH3是非电解质,C错误;
D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生,升高温度,正逆反应速率均加快,D错误;
故答案选B。
7.下列离子方程式符合题意且正确的是
A.磁性氧化铁溶于盐酸中:
B.在明矾溶液中加入过量溶液:
C.在盐酸中滴加少量溶液:
D.用FeS除去废水中的:
【答案】C
【解析】
【详解】A.磁性氧化铁为,故A错误;
B.在明矾溶液中加入过量溶液离子方程式为,B错误;
C.在盐酸中滴加少量溶液的离子方程式为,C正确;
D.FeS为难溶物,在离子方程式中不拆,正确的方程式为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D错误;
故答案选C。
8.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则下列说法错误的是
A.A与水反应可生成D
B.B常用于制作呼吸面具
C.C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D
D.将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中,开始时就会产生沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
B为A与氧气反应的产物,为氧化物,颜色为淡黄色,应为,则A为Na,C为,D为NaOH。
【详解】A.Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气,A正确;
B.过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气,故B常用于制作呼吸面具,B正确;
C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,C正确;
D.将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中,由于NaOH溶液为大量的,故一开始会产生偏铝酸根,而不是产生沉淀,D错误;
故答案选D。
9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质
B.证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2
C.探究铁的析氢腐蚀
D.测定双氧水分解速率
【答案】D
【解析】
【详解】A.胶体粒径在于1-100nm之间,可以透过滤纸,故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质,A错误;
B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊,浓硫酸的还原产物为二氧化硫,蔗糖的氧化产物为二氧化碳,均可以使澄清石灰水变浑浊,B错误;
C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的,该图探究的为Fe的吸氧腐蚀,C错误;
D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量,进而计算出双氧水的分解速率,D正确;
故答案选D。
10.下列实验操作,现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧
铝箔熔化并滴落
氧化铝的熔点较低
B
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸,将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
非金属性:
C
将用砂纸除去保护膜镁片和铝片(大小、形状相同),分别插入同浓度的稀硫酸中
镁片表面产生气泡速率大于铝片
还原性:
D
常温下,将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸中无明显现象,稀硝酸中产生气泡
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧,由于铝外面包着一层氧化铝,而氧化铝熔点高,所以铝箔融化,但不滴落,A错误;
B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱,B错误;
C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同),分别插入同浓度的稀硫酸中,镁片表面产生气泡速率大于铝片,说明Mg比Al更活泼,即还原性更强,C正确;
D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化,故D错误;
故答案选C。
11.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为
B.在标准状况下,4.48L环己烷含氢原子个数为
C.,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中键数为
D.和的混合气体中含有的质子数,中子数均为
【答案】D
【解析】
【详解】A.苯基中有11个原子共平面,甲基一个C和一个H与苯基共平面,共有13个原子共平面,所以1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为,A错误;
B.标况下,环己烷为非气态,无法计算其物质的量,B错误;
C.,在稀硫酸中水解为可逆反应,无法完全变为酸和醇,C错误;
D.和的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数,中子数均为,D正确;
故答案选D。
12.已知有关溴化氢的反应如下:
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
下列说法正确的是
A.实验室可用浓与NaBr反应制HBr并用干燥
B.反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:
1
C.HBr有强还原性,与溶液发生氧化还原反应
D.HBr的酸性比HF强,可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记
【答案】B
【解析】
【详解】A.HBr会与发生反应,故HBr不能用干燥,A错误;
B.反应Ⅰ中还原剂为HBr,还原产物为水,还原剂和还原产物的物质的量之比为2:
1,B正确;
C.HBr与溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀,C错误;
D.HF中F是亲硅元素,故可用于刻蚀玻璃,而HBr不行,D错误;
故答案选B。
13.短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.T的氢化物的沸点一定低于R的
B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.T和W组成的化合物含两种化学键
D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质
【答案】D
【解析】
【分析】
T、R、W、G均为短周期元素,根据它们在周期表中的位置,可知T为碳元素,R为氧元素,G为铝元素,W为氯元素。
【详解】A.T为C元素,可形成多种氢化物,当分子量较大时,沸点即可高于R的,A错误;
B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸,而HClO为弱酸,B错误;
C.T
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- 陕西省 安康市 普通高中 上学 第一次 教学质量 检测 化学试题 解析