九年级第一学期阶段性调研化学试题有答案.docx
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九年级第一学期阶段性调研化学试题有答案
九年级第一学期星湾学校阶段性调研
化学学科
班级___________姓名考试号座位号
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Ca:
40
第I卷选择题(共50分)
单项选择题(本题包括25小题,共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
请用2B铅笔将答案统一填涂到答题卡上。
)
1.如果没有化学的发展,世界就不可能像今日这样丰富多彩。
下列事实与化学没有密切关系的是
A.新材料的开发和利用B.“天宫二号”轨道的设定
C.环境污染的预防和治理D.食物、衣料和日常用品的丰盛
2.今年的诺贝尔化学奖颁给了法、美、荷的三位科学家,获奖理由是“分子机器的设计与合成”,他们开发出的这种分子机器,其运动可受控制,给其注入能量时便能执行任务。
下列说法错误的是
A.该项设计实现了机器的微型化,将化学的发展带到一个新的维度中
B.该项设计说明,在一定条件下分子的运动具有可控性
C.该项设计说明,可以在分子运动和化学变化中保持分子的不变
D.分子机器很有可能在新材料、传感器以及储能系统的研发中得到应用
3.下列俗语与物质的化学性质无关的是
A.真金不怕火炼B.百炼方能成钢
C.纸包不住火D.玉不琢不成器
4.2016年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”。
下列说法正确的是
A.液态水变成水蒸气时,水分子变大
B.过滤和加热均能使硬水转化为软水
C.蒸馏或用过滤吸附均可使海水转化为淡水
D.电解水时负极和正极生成气体的质量比为1:
8
5.与元素的化学性质关系最密切的是
A.元素的质子数B.原子的最外层电子数
C.原子的核外电子数D.元素的相对原子质量
6.下列实验现象的描述中,正确的是:
A.木炭在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
B.铜在空气中加热,生成氧化铜
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.硫粉在空气中燃烧有蓝紫色火焰
7.下列图示实验操作中正确的是
8.下列有关二氧化碳的说法中错误的是
A.将二氧化碳加压降温可制成干冰
B.二氧化碳能灭火只与二氧化碳的化学性质有关
C.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
D.可用石蕊试液或带火星的木条来鉴别二氧化碳和氧气
9.下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A.空气、金刚石、氧气B.碳酸氢铵、氮气、二氧化碳
C.稀盐酸、红磷、蒸馏水D.海水、氦气、碳酸钙
10.物质的用途与性质密切相关。
下列说法错误的是:
A.液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性
B.金刚石可用做玻璃刻刀的刀头,是因为金刚石的硬度很大
C.磷可以用做烟雾弹,是因为磷燃烧产生大量白烟
D.镁能用于制造照明弹,是因为其在空气中燃烧发出耀眼的白光
11.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断,当一种元素的原子经放射后,变成了另一种元素的原子。
它一定放射了
A.中子B.质子C.该原子的原子核D.电子
12.人体必需的元素有20多种。
下列不属于人体必需的微量元素是:
A.NB.ZnC.ID.Fe
13.下列实验的实验现象与实验结论不符合的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
点燃氢气,罩一干冷烧杯
烧杯上有小水珠
证明水是由氢元素和氧元素组成的
B
一糖块投入水中
糖块消失
分子不停地运动,分子之间有间隔
C
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
紫色石蕊溶液变红
二氧化碳显酸性
D
在敞口的锥形瓶中加入一定量的石灰石和稀盐酸
产生大量气泡
该反应仍遵守质量守恒定律
14.经测定,一瓶气体中含有碳、氧两种元素,则这瓶气体不可能是
A.一种化合物B.两种单质
C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物
15.餐厅服务员用盖子熄灭酒精火锅。
该灭火方法的主要原理是
A.清除可燃物B.降低可燃物的着火点
C.隔绝氧气D.使可燃物的温度降低到着火点以下
16.如图所求,每两分子的甲反应后生成两分子的乙和一分子的丙。
已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物,则乙物质的化学式为
A.A2B.AB2
C.A2BD.A4B2
17.下列符号:
中,数字“2”的意义能表示分子个数的有
A.1个B.2个C.3个D.4个
18.下列说法中,不符合质量守恒定律的是
A.水结冰后,质量保持不变
B.铜粉在空气中加热后,质量增大
C.8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后,生成9g水
D.1.2g碳与3.2g氧气完全反应,生成4.4g二氧化碳
19.蜡烛(足量)在如右图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如右图所示。
下列判断正确的是
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.过程中瓶内物质总质量不断减少
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
20.下列有关原子的说法不正确的
A.原子通过得失电子形成离子B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中的质子数一定等于中子数
21.下图是三种微粒的结构示意图,有关它们的说法正确的是
A.它们都是原子B.它们的原子的核外电子层数都相同
C.它们属于同种元素D.它们的最外层电子数相同
22.锂电池是一种新型的高能电池,质量轻、电容量大,颇受手机、电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应式可表示为:
Li十MnO2=LiMnO2下列说法正确的是
A.该反应中锂元素的化合价发生了改变B.该反应中MnO2是催化剂
C.LiMnO2属于氧化物D.锂电池放电时把电能转化为化学能
23.明矾[KAl(SO4)n·12H2O]可作为净水剂,其中n的值为
A.2B.3C.4D.5
24.右图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.生成物中有单质
B.反应前后氧元素的化合价不变
C.中硫元素的化合价为+2价
D.参加反应的和的质量比为17:
24
25.在一个密闭容器中有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知x的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确的是
A.反应后Q的质量为10g
B.反应生成的Y与Z的质量比为4∶5
C.该反应是分解反应
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
第Ⅱ卷(共50分)
26.(7分)
(1)根据题意填写相应的化学符号。
①海水中含量最多的元素:
▲;②2个硅原子:
▲;
③标出氧化铝中铝元素的化合价:
▲;④3个氨分子:
▲。
(2)写出下列物质的名称
①FeCl2▲;②(NH4)2SO4▲;③HNO3▲。
27.(9分)完成下列反应的化学方程式,并按要求填空
(1)铜绿受热分解:
▲,实验中固体粉末由绿色逐渐转变为▲色;
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:
▲,该反应的实验现象是▲;
(3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
▲,此反应在实验室可用于二氧化碳的▲。
28.(10分)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)空气是一种重要的资源。
①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气,这是利用的氮气的▲;
②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。
空气具有可压缩性的微观原因是▲;
③利用膜分离法可制得富氧空气。
当空气通过膜分离装置时,由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜,就把空气中的氧气和氮气分离开了,该过程中发生了 ▲ 变化。
(2)碳是人类利用最早的元素之一,生物体内绝大多数分子中都含有碳。
①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。
“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳 ▲(填“单质”“原子”“离子”或“元素”);
②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭,能够去除异味的原因是活性炭具有▲性;
③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:
SO2+NO2═SO3+X,其中X的化学式为▲。
(3)水与我们的生活密切相关。
进入千家万户的自来水由于水源不同,自来水的硬度也不同。
硬水会给生产、生活带来许多不便。
生活中可以通过▲的方式来降低水的硬度,过一段时间后,家里的水壶底部会有水垢。
原因是:
硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。
请写出此反应的化学方程式:
▲,该反应属于基本反应类型中的▲。
29.(5分)科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示,其中每个代表一个碳原子,每个代表一个氢原子。
(1)该分子的分子式为▲。
(2)该分子中碳原子和氢原子的质量之比为▲。
(3)该分子中碳元素的质量分数为▲。
(4)请补充该物质燃烧的化学方程式:
▲+6O25CO2+▲。
(5)等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气量较▲(填“多”或“少”)。
30.(11分)研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。
在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
①实验时,取用二氧化锰的仪器是▲(填仪器名称)。
②如下图所示,发生装置应选用▲(填编号,下同),此题中气体收集装置应采用的是▲。
③实验3中,加入的二氧化锰质量为▲g。
④相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明▲。
⑤第三次实验结束后,测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g,则该实验生成氧气的质量是▲g。
(2)二氧化碳与水反应,在常温下进行的化学方程式为▲,在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气的化学方程式为▲,反应物相同,但产物不同。
说明▲不同,产物不同。
31.(8分)为了测定大理石中碳酸钙的质量分数(杂质不反应),甲学生设计了如下实验装置,用来收集产生的二氧化碳。
步骤:
反应前称量B装置的质量;从分液漏斗中滴入足量的盐酸,当反应结束后,再次称量B装置的质量,增加的质量即为产生的CO2的质量。
(资料:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,空气中的其他成分不与氢氧化钠反应)
(1)B装置中多孔玻璃泡的作用是▲;
C装置中石灰水的作用是▲。
(2)有同学提出质疑:
此装置无法全部收集到生成的CO2,原因是▲。
改进方法是▲。
(3)改进方法后进行实验,如果C装置中的现象是▲,只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。
(4)实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应,改进方法后测得B装置质量增加了6.6g,求该大理石中碳酸钙的质量。
(请写出计算过程)
▲▲▲
选择题答案:
1-5BCDDB
6-10CDBCA
11-15BACBC
16-20CAABD
21-25DAADD
非选择题
26.(7分)
(1)①O②2Si
③Al2O3④3NH3
(2)①氯化亚铁②硫酸铵③硝酸
27.(9分)
(1)Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2,黑。
(2)CuSO4+2Na
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- 九年级 第一 学期 阶段性 调研 化学试题 答案