高考化学创新复习适合二轮三轮复习知识组块七七种典型元素.docx
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高考化学创新复习适合二轮三轮复习知识组块七七种典型元素
知识组块七七种典型元素
命题点
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
关联点
元素化合物知识是化学原理、化学实验、化学计算的研究对象,是考查学生各种能力的载体。
又由于物质结构相似,导致性质相似,结构上的递变,引起性质上递变,由此可以类比出很多新的性质,所以这部分内容具有很强大的再生能力,对开拓学生的视野和思维能力的培养有着极为重要的意义。
在初高中化学的学习过程中,主要研究了H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn18种元素及其化合物的性质,由于同族元素在性质上有很大的相似性,我们选取N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe七种典型元素为代表来复习元素化合物的知识。
为了提高备考效率,二轮复习时要注意以下五点:
1.以氧化还原反应理论为主线,辨识重点,突破难点:
复习元素及其化合物知识,氧化还原反应是重要线索,依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物,通过化合价推断物质的性质。
要注意各物质之间的联系,通过物质之间的联系形成知识网络。
(见图1、图2)
图1氮元素单质及化合物之间的转变
图2铁元素单质及化合物之间的转变
2.以典型物质的性质、制备及用途为副线,辐射其它元素化合物及原理,培养归纳、整理能力。
3.归类制表找性质上的关联
表1:
单质的性质比较
N2
Si
S
Cl2
Na
Al
Fe
物理性质
无色无味气体,密度比空气小,在空气中约占总体积的4/5,难溶于水。
灰黑色、有金属光泽,熔点、沸点很高,硬度大,半导体材料
黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,质脆,易研成粉末,呈淡黄色。
黄绿色,刺激性气味,有毒,气体,易液化。
银白色,质地柔软,熔点、沸点低,具有良好的导电性和导热性。
银白色有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。
银白色,有金属光泽、质软;熔点沸点高;是电和热的导体,能被磁铁吸引。
化学性质
氧化性
√
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√
还原性
√
√
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√
√
√
√
酸性
碱性
稳定性
√
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√
特性
制药
杀菌消毒
表2:
氢化物的性质比较
NH3
SiH4
H2S
HCl
物理性质
无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可作制冷剂;常温、常压下,极易溶于水,1∶700。
无色气体
无色带有臭鸡蛋气味的有毒气体
无色有刺激性气味的气体
化学性质
氧化性
还原性
√
√
√
√
酸性
√
√
碱性
√
稳定性
√
√
特性
表3:
氧化物的性质比较
NO
NO2
SiO2
SO2
SO3
Na2O2
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
物理性质
无色、无味有毒气体,难溶于水。
红棕色、刺激性气味的有毒气体,易溶于水,NO2易液化。
熔点高,硬度大
无色刺激性气味有毒气体,容易液化(-10℃),易溶于水(1∶40)。
标准状况下为无色、针状晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃。
淡黄色固体
白色、难熔固体、难溶于水。
黑色粉末,难溶于水
红棕色粉末,难溶于水
黑色晶体(有磁性),难溶于水
化学性质
氧化性
√
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√
√
√
√
√
√
还原性
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√
酸性
碱性
稳定性
√
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√
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√
特性
表4:
酸、碱的性质比较
酸
碱
HNO3
H2SiO3
H2SO3
H2SO4
HCl
HClO
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理性质
无色,易挥发刺激性气味的液体,能以任意比溶于水。
白色固体,难溶于水
无色粘稠的油状液体,难挥发,跟水任意比互溶,放出大量热
水溶液为无色液体
水溶液为无色液体
俗称烧碱、火碱、苛性钠,片状或颗粒形态,易溶于水。
白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性
白色固体
红褐色固体
化学性质
氧化性
√
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√
√
还原性
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酸性
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√
碱性
√
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√
稳定性
不稳定
不稳定
不稳定
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√
不稳定
√
不稳定
不稳定
不稳定
特性
吸水性、脱水性、强氧化性
表5:
盐的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
Na2SO4
NaCl
NaClO
AlCl3
NaAlO2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
铵盐
物理性质
白色粉末,俗名苏打
白色细小晶体,俗名小苏打
易溶于水
无色晶体,易溶于水
无色晶体,易溶于水
白色晶体晶体,易溶于水
白色晶体,易溶于水
无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。
白色颗粒。
易吸湿。
极易溶于水,不溶于乙醇,水溶液呈强碱性
溶液呈浅绿色
溶液呈棕黄色
铵盐都是晶体,均易溶于水。
化学性质
氧化性
√
√
还原性
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√
酸性
√
√
碱性
√
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√
√
√
稳定性
√
√
√
√
特性
4.金属冶炼方面的关联:
(1)钠:
电解法:
2NaCl2Na+Cl2↑
(2)铝:
电解法:
2Al2O34Al+3O2↑(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物)
(3)铁:
热还原法:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
5.大气污染防止和处理上找关联
(1)减少污染物排放量。
改革能源结构,多采用无污染能源(如太阳能、风能、水力发电),太阳能和低污染能源(如天然气),对燃料进行预处理(如烧煤前先进行脱硫),改进燃烧技术等均可减少排污量。
另外,在污染物未进入大气之前,使用除尘消烟技术、冷凝技术、液体吸收技术、回收处理技术等消除废气中的部分污染物,可减少进入大气的污染物数量。
(2)绿化造林:
茂密的林丛能降低风速,使空气中携带的大粒灰尘下降。
树叶表面粗糙不平,有的有绒毛,有的能分泌粘液和油脂,因此能吸附大量飘尘。
蒙尘的叶子经雨水冲洗后,能继续吸附飘尘。
如此往复拦阻和吸附尘埃,能使空气得到净化。
(3)酸雨的处理
石灰石法(生石灰):
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
氨水法:
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(4)氮氧化物的处理
碳酸钠法:
NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
氧化还原法:
6NOx+4xNH3=(2+3x)N2+6xH2O。
设问点
1.每种元素的最典型物质的性质是什么?
代表物
性质
NH3
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
NH3·H2ONH3↑+H2O
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
HNO3
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3(稀)+Al=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
6HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4HNO3(浓)+FeO=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2HNO3(稀)+3H2S=3S↓+2NO↑+4H2O
4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
8HNO3(稀)+3Na2S=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
2HNO3(稀)+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
+HNO3(浓)+H2O
SiO2
SiO2+2CSi+2CO↑(制得粗硅)
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
H2SO4(浓)
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O
6H2SO4(浓)+2AlAl2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑
+HO-SO3H+H2O
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
HClO
2HClO2HCl+O2↑
Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
Al(OH)3
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+H2O
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8
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