常州外国语学校 学年第二学期九年级二模考试无答案Word文档格式.docx
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A.用肥皂水区分硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和化纤布料
C.采用过滤的方法可分离水和二氧化锰D.用淀粉溶液区分加碘食盐和无碘食盐
8.
下列实验结论组合正确的是()
①水是由氢气和氧气组成②CO2与水反应生成碳酸
③分子是在不断运动的④氧气能支持燃烧
A.①②③B.②③④C.②③D.①②③④
9.铬酸铅可用作黄色涂料,常用以下方法制取:
K2CrO4+Pb(NO3)2=X↓+2KNO3,X是()
A.PbCrO3B.PbCrO4C.PbCr2O3D.PbCr3O4
10.某化学反应的微观过程如图所示,则下列说法中,不正确的是()
A.该反应是化合反应B.反应中甲、乙两物质的分子个数比为1:
3
C.该反应中分子种类和分子总数都发生了改变D.通常情况下,甲、乙均能在空气中点燃
11.一定条件下,下列物质不能一步转化的是()
A.CO2→O2B.Fe2O3→FeC.S→SO3D.Ca(OH)2→CaSO3
12.下列物质中,可用作复合肥料的是()
A.硫酸钾B.碳酸氢铵C.磷酸二氢铵D.尿素
13.下列物质用途的表述错误的是()
A.铝可用作导线B.医用酒精可用于消毒杀菌
C.氢氧化钠治疗胃酸过多D.二氧化碳可用于灭火
14.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下四个实验。
从所述实验现象得出正确结论是()
A.X>
Y>
Z
B.Z>
X
C.Y>
X,Y>
D.X>
Y,Z>
Y
15.下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.
T2℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaNO3溶液的溶质质量分数
B.
T1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,可得到65g溶液
C.
T1℃时,往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯
16.
如图甲为足球烯(C60),它是由60个碳原子组成的分子。
如图乙为石墨烯,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成的蜂巢状结构。
下列说法正确的是()
A.甲、乙都属于单质B.甲、乙是同一种物质
C.甲、乙都为人工合成的化合物D.甲、乙在氧气中完全燃烧的生成物不同
17.下列离子在pH=14的溶液中能大量存在的一组离子是()
A.Na+K+SO42−B.H+Cu2+SO42−
C.Na+NH4+NO3−D.Ca+CO32−NO3−
18.除去下列物质中的少量杂质,使用方法错误的是()
选项
物质
杂质
使用方法
A
CO2气体
CO
点燃
B
MnO2固体
KCl
加水过滤
C
HCl
通入NaOH溶液
D
KCl溶液
K2CO3
加稀硫酸
19.
已知,溶液中自由移动离子浓度越大,溶液导电能力越强;
在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液(NaHSO4溶液呈酸性),其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH−
C.c点,两溶液的pH值相等
D.a、d两点对应的溶液均显中性
20.将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两试管中,并按图示进行实验,稀硫酸的质量分数为10%。
下列说法不正确的是( )
A.若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸有气泡产生,则该气体为H2
B.若丙中剩余固体,滴加稀硫酸无任何变化,则丙中溶液一定含有的溶质是FeSO4
C.若丙中剩余固体为0.32g,且滴加稀硫酸无任何变化,则乙装置中加入的稀硫酸质量至少为4.9g
D.丙中剩余固体最多有两种物质组成
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
2、(本题包括4小题,共19分)
21.(4分)用化学符号表示下列微粒
(1)碳元素;
(2)2个钙离子;
(3)氯化铝;
(4)氧化铜中铜元素的化合价为+2价。
22.(4分)用符合要求的物质对应的字母填空
a.双氧水b.氮气c.氧气d.干冰
(1)可用于工业炼钢的是;
(2)可用作医用消毒剂的是;
(3)可用于人工降雨的是;
(4)可避免食物氧化变质的是。
23.(4分)判断下列大小或强弱关系(用“>”、“<”或“=”填空)
(1)熔点:
黄铜铜;
(2)热稳定性:
碳酸氢铵碳酸钠;
(3)相同条件下密度:
氧气空气;
(4)相同条件下沸点:
盐水蒸馏水。
24.(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
请回答下列问题:
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是;
(2)图2中的操作错误是;
若按图2操作,取用的氯化钠实际质量为g;
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3),而实际得到溶液的溶质质量分数为;
(4)在上述实际配得的溶液与足量硝酸银溶液反应能生成多少克沉淀?
(最后一问写出计算过程,计算结果均保留一位小数)
3、(本题包括2小题,共14分)
25.(9分)实验室可选用下图装置,制取CO2和进行相关实验操作:
(1)A中仪器X的名称:
;
(2)写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式:
(3)欲除去制得气体中混有的HCl气体,常把A装置与盛有饱和碳酸氢钠溶液的D装置连接,反应的化学方程式为:
(4)D装置装入液体,可以干燥CO2;
(5)F装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它做微型实验装置检验CO2,其中盛装的是
溶液(填化学式),气体应该从(填“c”或“d”)端通入,其中所装液体(填“能”或“不能”)装满。
反应的化学方程式为。
26.(5分)某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌,每张牌中含有一种物质。
下图是其中的9张牌,请根据9张牌完成下列问题。
(1)9种物质中属于单质的是。
(2)游戏规则:
依据问题,进行抢答。
①若两张牌上的物质反应后可称为“纯碱苛化”,则该反应的化学方程式是。
②上述9张牌中除水外的另外8种物质都能通过一系列转化生成水,写出通过化合反应生成水的化学方程式是。
(3)“九宫格”起源于河图洛书,是中国古代流传下来的神秘图案。
将9张牌排列成如下“九宫格”,其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化,若“九宫格”中的2、4、6和8四张牌分别代表Na2CO3、CO2、Ca(OH)2、Fe2O3,则1、3、5、7、9五张牌分别代表。
4、(本题包括2小题,共18分)
27.(5分)有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。
兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】
(1)硫粉是一种淡黄色固体,难溶于水,燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应放出气体。
【设计实验】
方案一:
取少量该固体粉末于试管中,加5mL水,振荡并观察现象。
方案二:
在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
经过讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是(选填字母).
A.操作简单
B.无实验污染
C.节约能源
【实验验证】用如图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中
①若无现象,则此粉末为;
②若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到试管中的现象是,烧杯中出现气泡,说明。
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【问题讨论】兴趣小组通过讨论,认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。
你可采用操作加以验证。
28.(9分)碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液,得到碱式碳酸铜沉淀。
(1)产品生产中加入Na2CO3溶液时,反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图1所示,沉淀时溶液pH最好控制在左右。
(2)实验探究
Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物,可选装置如图2所示。
装置A中盛放的试剂是,甲同学将装置按的顺序组合进行实验,实验结束,B装置中粉末完全变黑。
关于黑色物质的成分,有人认为可能有碳,请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是。
乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉,设计如下实验,请完成下表:
实验步骤
观察到的现象
获得结论
反应的化学方程式
取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,振荡
黑色粉末
均为氧化铜
Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分,实验装置如下图:
资料:
CO还原CuO的实验过程中,固体产物可能有Cu2O(红色固体)、Cu。
反应前
反应后
玻璃管和内盛氧化铜
粉末的总质量为62.0g
玻璃管和内盛红色
粉末的总质量为61.7g
玻璃管的质量为60.0g
打开K,缓缓通入CO气体,一段时间后加热。
当黑色固体全部变红后停止加热,继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
①由实验数据计算可知,CuO中铜元素的质量为g,红色固体粉末成分为。
②下列有关该实验的说法正确的是。
A.先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气
B.实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开,防止溶液倒吸
C.装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳,又能收集一氧化碳
D.排入到烧杯中的溶液可能显碱性,也可能显中性
29.(7分)PAFC{聚合碱式氯化铝铁,通式:
[FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂.以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料(主要成分:
Al2O3、Fe2O3,杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC的实验流程如下:
【资料一】Al2O3、Al(OH)3均能与NaOH溶液反应生成可溶于水的物质,SiO2不溶于酸;
【资料二】Al(OH)3、Fe(OH)3灼烧均能生成金属氧化物;
(1)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外,还可采取的措施有(举一例)。
(2)“酸溶”时,Al2O3与盐酸反应的化学方程式为,滤渣1的主要成分为(写化学式)
(3)“氧化”时,NaClO3氧化Fe2+,使Fe2+变成Fe3+,而本身被还原为Cl-,该反应的化学方程式为
。
(4)“聚合”时,若将溶液pH调得过高,可能造成的影响是。
(5)a/b是衡量PAFC净水效果的重要参数之一,某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中a/b的比值。
步骤1.准确称取5.710g样品,溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g。
①通式[FeaAlb(OH)xCly]n中,a、b、x、y的代数关系式为▲。
②求产品中a/b的比值(请写出计算过程)。
5、(本题包括2小题。
你只需选做其中一个小题。
若全做以29题计分。
共6分)
30.(6分)“家”是一个化学小世界,蕴含丰富的化学知识。
(1)碳酸饮料中常加入防腐剂−−苯甲酸(C6H5COOH),该防腐剂由种元素组成,属于
(填“有机物”或“无机物”).
(2)生石灰是种食品干燥剂,其化学式为;
(3)如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分:
名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢与异味
漂洗使衣物色彩鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
H2O2
NaClO
Ⅰ:
大理石地面能否用“洁厕灵”清洗(填“能”或“不能”).
Ⅱ:
欲测定“洁厕灵”的酸碱度,可选用.
pH试纸
B.酚酞溶液
C.石蕊溶液
Ⅲ:
向“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰后产生大量气泡,写出该反应的化学方程式
31.(6分)生活处处离不开化学。
(1)某食谱:
主食−−馒头;
配菜−−红烧肉、骨头汤。
“骨头汤补钙”中的钙是指(填“原子”、“分子”、元素”);
从营养角度看,你认为还应补充的食物是。
(2)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的来止痒。
(3)下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是
a.浓硫酸
b.乙酸铅
c.硫酸铵
d.甲醛。
(4)下列物质不能用于人体补钙的是
A.牛奶B.生石灰C.熟石灰D.高钙麦片
(5)某钙片每片含碳酸钙1000mg,若老年人每天服用该钙片补钙800mg,则每天需服此钙片片。
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