高中化学步步高必修1第三章 第二节 第1课时Word文件下载.docx
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Na2O2
氧的化合价
-2
-1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
主要用途
漂白剂、供氧剂
化
学
性
质
相同点
都能与H2O反应生成NaOH,都能与CO2反应生成Na2CO3
不同点
Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生,具有强氧化性,而Na2O不具有强氧化性
1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
答案 C
解析 Na2O2与水反应时除了生成碱外,还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,故A项错;
Na2O2是淡黄色固体,故B项错;
Na2O2与CO2和H2O反应时,是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应,CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,故C项正确;
Na2O反应中无氧气产生,不能作供氧剂,D项错误。
二 碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较
(1)实验探究
①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)进行比较,它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末;
NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10mL水,用力振荡,分别滴加2~3滴酚酞溶液,其现象是Na2CO3完全溶解,溶液变红色;
NaHCO3部分溶解,溶液变浅红色。
(2)实验结论
①水溶性:
Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,溶解度大小比较:
Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
②水溶液酸碱性:
Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。
2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验:
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是__________________________________。
(2)实验结论:
________________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是______________,离子方程式是__________________________________;
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是________________________,离子方程式是________________________________________。
答案
(1)两个气球均膨胀;
碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O CO
+2H+===CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O HCO
+H+===CO2↑+H2O
3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
(1)如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A烧杯中有少量气泡冒出。
Na2CO3受热不分解;
NaHCO3受热易分解,生成物中含有CO2和H2O。
由此可知,Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
1.Na2CO3和NaHCO3的性质比较
碳酸钠(纯碱或苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末,易溶于水
细小白色晶体,能溶于水,溶解度比Na2CO3小
与酸反应
能反应,有气体产生
剧烈反应,有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、
Ba(OH)2溶液反应
与碱溶液都能反应
热稳定性
稳定、受热不易分解
受热易分解
可相互
转化
Na2CO3
NaHCO3
2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
依据
原理
结论
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
Na2CO3受热不分解
加热有气体产生的是NaHCO3,无变化的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应
CO
+Ca2+===CaCO3↓,
+Ba2+===BaCO3↓;
HCO
与Ca2+、Ba2+不反应
有沉淀生成的是Na2CO3,无变化的是NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3
盐酸逐滴加入时的现象
+H+===HCO
;
逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3,开始不产生气体,滴加一会才产生气体的是Na2CO3
3.除杂
混合物
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
2.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是( )
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入CaCl2溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取固体样品,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢
答案 A
解析 A中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀;
B中CaCl2与NaHCO3不反应,与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀;
C加热时,只有NaHCO3受热分解,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别;
D中NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。
三 焰色反应
1.将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净,在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后,若蘸取氯化钠溶液,在无色火焰上灼烧,可观察到的现象是火焰呈黄色;
若蘸取氯化钾溶液,在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2.很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。
它是金属元素的一种特征性质。
在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰,是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。
焰色反应的有关性质及操作
(1)焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关,如:
灼烧钠的化合物和单质时,火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色:
钠:
黄色,钾:
紫色(透过蓝色钴玻璃),钙:
砖红色。
(2)操作
(3)焰色反应是物理变化而不是化学变化。
3.下列说法正确的是( )
A.焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素
B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色反应不能用于物质的鉴别
D.焰色反应是化学变化
解析 焰色反应是物理变化;
焰色反应时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光;
焰色反应常被用于物质的鉴别。
1.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
答案 B
解析 因2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O+H2O===2NaOH;
Na2O+CO2===Na2CO3,故C项正确,B项错;
置于空气中,最终都变为碳酸钠白色粉末,故A项正确;
D项显然也正确。
2.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对;
Ⅱ对;
有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅱ错;
无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
解析 B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2,先变红,后马上褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;
C项高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;
D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
3.下列说法中不正确的是( )
A.NaHCO3比Na2CO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,得到CO2的物质的量之比为1∶1
解析 Na2CO3比NaHCO3更易溶于水;
根据碳原子守恒,物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生CO2的物质的量相等。
4.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是( )
A.加热,观察是否有气体放出
B.溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀
C.溶于水后加澄清石灰水,看有无沉淀
D.取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生
解析 对上述物质加热,只能证明有NaHCO3,而不能证明含有Na2CO3;
NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀,都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
5.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出化学式:
A:
____________,B:
____________,D:
__________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有______________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式:
________________________________________________________________________,
E→D反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
答案
(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3△,Na2CO3+H2O+CO2↑
6.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填选项序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________________________________________________________________________(填化学式)。
答案
(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D
(3)NaHCO3
解析
(1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊;
图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。
40分钟课时作业
[经典基础题]
题组一 Na2O和Na2O2的性质
1.下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确B.②③④⑤
C.②③⑤D.④⑤
答案 D
解析 Na2O2不是碱性氧化物,故①错;
Na2O2与CO2反应不属于置换反应,故②错;
Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体,故③错;
④⑤正确。
2.如下图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是( )
A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大D.U形管水位:
d<
c
解析 由于发生反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,产生O2使气球膨胀,该反应放出大量热量,使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>
c。
3.对于反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是( )
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.该反应中电子转移的数目为4e-
D.每有18gH2O与足量Na2O2反应,则固体增重4g
解析 在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中-1价氧元素原子之间发生电子转移,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;
电子转移的数目为2e-;
根据原子守恒,固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量,即18gH2O参加反应,固体增重2g。
题组二 Na2CO3、NaHCO3的性质比较
4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,不正确的是( )
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2量一样多
D.二者在一定条件下可以相互转化
解析 Na2CO3的热稳定性更强;
等质量的Na2CO3与NaHCO3,其物质的量不同,与足量盐酸反应产生CO2的量不同,相同质量时,NaHCO3产生的CO2量多。
5.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是( )
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
解析 无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,A错误;
碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,B错误;
碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,C错误;
溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,D正确。
6.下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀
解析 CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2,加入NaHCO3没有CaCO3沉淀生成,A项不正确;
Na2CO3与HCl等物质的量时,发生反应:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,无CO2气体放出,B项不正确;
等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多,C项正确;
NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入足量石灰水,分别发生反应:
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O,Ca2++CO
===CaCO3↓,两溶液中均产生白色沉淀,D项不正确。
7.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度
解析 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3加热不分解,两者都有固体残留物,A不可行;
Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均为黄色火焰,B不可行;
Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀CaCO3生成,C不可行;
两水杯中均有气体CO2生成,但Na2CO3不如NaHCO3反应快,D正确。
8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.
B.
C.
D.
解析 根据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体的质量差可列式求解:
Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm
2×
84g106g18g 44g62g
m(NaHCO3)(w1-w2)g
求出m(NaHCO3),即可得出样品的纯度。
9.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·
L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
解析 0.01molNaOH先与0.01molH+中和,0.01molCO
再与0.01molH+生成0.01molHCO
,又消耗0.01molH+,最后0.01molHCO
与H+反应生成0.01molCO2。
题组三 焰色反应
10.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )
解析 钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰,该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+,不能确定是否含K+。
[能力提升题]
11.某课外活动小组设计以下装置进行实验:
(1)按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是__________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为__________________________________________
③D中的现象是___________________________________________。
④E中收集的气体是________。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。
②若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是________________。
所制得的气体用________法收集。
答案
(1)①干燥二氧化碳 ②2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ③石灰水变浑浊 ④氧气
(2)①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
②H2O2 催化剂
③浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气
解析
(1)NaHCO3受热分解生成CO2和水蒸气,而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。
(2)可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2,也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。
由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的,所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。
12.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
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