福建省闽侯县第八中学学年高二下学期期中考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱;
是金属元素;
是非金属元素;
最外电子层有6个电子
A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③⑤
4.常温下,下列说法正确的是
-+-
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)
2--+-2-
B.1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl溶液至c(CO3
)=c(HCO3):
c(Na)>
c(Cl)+3c(CO3)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7:
c(Cl)>
c(HCO3)
+-+-
D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(HCO3)>
c(H)>
c(OH)
5.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B.图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<
0在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C.图丙表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时,溶液pH随加入盐酸体积的变化
D.图丁表示的反应正反应是吸热反应
6.下列对实验现象的解释错误的是
A.AB.BC.CD.D
7.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的三种碱溶液。
滴定曲线如图所示,下列判断正确的是
A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:
DOH>BOH>AOH
B.满定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)8.由两种有机物组成的混合物,在一定的温度和压强下完全气化为气体.在相同的温度和压强下,只要混合气体体.积.一.定.,那么无论两物质以何种比例混合,其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的,符合这种情况的可能组合是:
A.乙醇(
)和乙酸(
)B.乙醛(
)和甲醇(
)
C.丙醛(
)和甘油(
)D.丙酮(
)和丙二醇(
)
9.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
10.将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、
五种原子团两两结合(可重复),所得有机化合物水溶液呈酸性的共
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.下列关于甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是:
A.甲苯在30℃时通过硝化反应生成三硝基甲苯
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟
D.1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应
12.胆矾CuSO4·
5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是
A.所有氧原子都采取sp3杂化B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去13.有机物A可以发生下列反应:
已知C能发生银镜反应,E不发生银镜反应。
则A的可能结构有
A.1种B.2种C.3种D.4种
14.某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有
A.3钟B.4种C.5种D.6种
15.25℃时,向0.1mol/LNH3·
H2O溶液中通入HCl气体,溶液中
与pOH(仿pH
定义)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.C点的溶液中:
c(NH3·
H2O)>
c(NH4)
B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl
++-
C.pOH=3的客液中:
c(NH4)+c(H)+c(NH3·
H2O)-c(OH)=0.1mol/L
-4.7
D.NH3·
H2O的Kb=1.0×
10
16.常温下,向100mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
下列说法正确的是
A.a点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)
B.若x=100,b点对应溶液中:
c(OH-)>
c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.若y=200,c点对应溶液中:
c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,
逐渐增大
17.某有机物
有多种同分异物体,其中能与NOH溶液反应且苯环上有二个取代基的同分异构体共有(碳碳双键上不能有-OH):
A.6种B.9种C.12种D.15种
18.某化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°
。
下列推断不.正.确.的是
A.AB2分子的空间构型为“V”形
B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
C.AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低
D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键
19.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是
A.A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来B.A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>
W>
YC.X元素的单质不存在同素异形体
D.Z在DB2中燃烧生成两种化合物
20.室温下,0.1mol·
L-1的某二元酸HA溶液中,可能存在的含A粒子(HA、HA-、A2-)的物
22
质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
-2-
A.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:
c(HA
)∶c(A
)=1∶100
B.H2A的电离方程式:
H2AH
++HA-
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为
c(Na+)>
c(HA-)>
c(A2-)
-+-
D.Na2A溶液必存在c(OH
)=c(H
)+c(HA
)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
二、综合题
21.燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式。
(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1
反应Ⅱ:
SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:
2O3(g)
3O2(g)。
请回答:
其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因。
②下列说法正确的是。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是mol;
NO的平均反应速率为;
反应Ⅱ在此时的平衡常数为。
(3)用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
①M极发生的电极反应式为。
②当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量(填“增大”或“减小”)克。
22.钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:
(1)Na2MoO4·
2H2O中钼元素的化合价为;
焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是(答出一条即可)。
(2)写出焙烧附生成MoO3的化学方程式为:
。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:
(4)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:
①当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几率为零,原因是。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。
则NaNO2的作用是
。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。
(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:
xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。
则电池放电时的正极反应式是:
24
(6)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)固体以除去SO2-
,当BaMoO开始沉淀时,SO2-
的去除率是
44
2--12--1
[已知:
碱浸液中c(MoO4
)=0.40mol·
L
,c(SO4
)=0.04mol·
L,
-10-8
Ksp(BaSO4)=1.0×
,Ksp(BaMoO4)=40×
加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
]
参考答案
DCDAACDDACADAADCCBBA
21.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol反
2-
应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应BC0.65
0.0425mol/(L·
min)0.96SO2+2H2O-2e
=SO4
+4H+
增大6.2
22.+6将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理
2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2MoO3+CO3
=MoO4
+CO2↑常温下浓硫酸具有强
氧化性,会使铁钝化替代空气中氧气起氧化剂作用1:
1
+-
nMoS2+xLi+xe=Lix(MoS2)n97.5%
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- 福建省 闽侯县 第八 中学 学年 下学 期中考试 化学试题 答案
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