化学用语及常用计量Word文档格式.docx
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(9)HClO的结构式:
H—O—Cl(√)
(10)二氧化硅的分子式:
SiO2(×
(11)乙酸的分子式:
CH3COOH(×
(12)葡萄糖的化学式:
CH2O(×
(13)乙醛的结构简式:
CH3COH(×
(14)乙烯的结构简式:
CH2CH2(×
(15)硝基苯的结构简式:
(16)对硝基甲苯的结构简式:
(17)氯乙烯的结构简式:
CH2===CHCl(√)
(18)丙烯醛的结构简式:
CH2CHCHO(×
(19)甲酸甲酯的结构简式:
(20)NaCl的晶体模型:
(21)甲醛的比例模型:
(22)CO2分子比例模型:
(23)四氯化碳分子比例模型:
(24)
、
一定代表同种微粒(×
(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素,则该有机物分子式为C3H7O2N(√)
1.防范常考易错的电子式
(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写
将氯化钠、氯化铵和水的电子式:
(2)电子式的书写不完整
将四氯化碳和氮气的电子式:
错写成
和N⋮⋮N。
(3)电子式的书写不规范
将氯化镁和氮气的电子式:
和
(4)电子式的书写不符合原子的成键规则
将次氯酸和二氧化碳的电子式:
2.易忽视的几点
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别:
羟基为不带电的原子团,可表示为—OH,其电子式为
;
氢氧根离子为带电的阴离子,其电子式为
。
(2)书写官能团时忽视“—”,如将醛基(—CHO)错写成CHO。
(3)有机物官能团的书写方向变化时,原子的书写顺序要随之变化,即要注意原子间的连接方式。
如醛基可写成—CHO或OHC—,但不能写成HOC—;
硝基—NO2不能写成NO2—,而应该写成O2N—。
考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用
洞悉“11个陷阱”设置,玩转阿伏加德罗常数
1.注意物质的聚集状态与状况的关系,在标准状况下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体;
SO3为固体,HCHO、CH3Cl为气体。
正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子(×
(2014·
广东理综,10C)
(2)标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA(×
(2012·
江苏,8C)
2.注意气体体积与状况的关系,如在标准状况下,11.2LH2的分子数一定为0.5NA,但在非标准状况下,其分子数有可能为0.5NA。
(3)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×
新课标全国卷,9D)
(4)常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×
江苏,8D)
(5)常温常压下,22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子(×
广东理综,11D)
3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断,如Ne、O3、P4分子中的原子个数,Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比,NO2和CO2混合气体氧原子数的判断,混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√)
江苏,6A)
(7)常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(√)
(2013·
江苏,7C)
(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)
新课标全国卷,9B)
4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解,如1molCH3COOH溶于水时,溶液中CH3COO-的物质的量小于1mol;
1molFeCl3溶于水时,由于Fe3+的水解,溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。
(9)1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA(×
江苏,7A)
(10)1L0.1mol·
L-1的氨水中含有NA个NH
广东理综,9B)
5.注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同,如NaHCO3晶体中只含有HCO
和Na+,而溶液中还会因为HCO
的电离产生少量CO
,由于HCO
的水解产生少量H2CO3;
1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol,而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。
(11)1.00molNaCl中含有6.02×
1023个NaCl分子(×
(2011·
新课标全国卷,7A)
(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×
上海,7C)
6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2等。
(13)在18g18O2中含有NA个氧原子(√)
(2010·
福建理综,7A)
(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数(×
7.注意一些物质中化学键的数目,如1molH2O中含有2molO—H键;
1molNH3中含有3molN—H键;
1molCH4中含有4molC—H键;
1molSiO2中含有4molSi—O键;
1molP4中含有6molP—P键;
1molSi中含有2molSi—Si键;
1mol石墨中含有1.5NA个C—C键;
1molCnH2n+2中含有(3n+1)NA个共价键,(2n+2)NA个极性键,(n-1)NA个非极性键。
(15)1mol甲苯含有6nA个C—H键(×
广东理综,10A)
(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(×
江苏,6B)
8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算,如Na2O2和水的反应,Cl2和H2O的反应,Cl2和碱溶液的反应,Cu、Fe与Cl2、S的反应,电解CuSO4、NaCl溶液的反应等;
MnO2和浓盐酸的反应,Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度);
Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。
(17)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA(×
江苏,6D)
(18)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×
江苏,7D)
(19)1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子(×
广东理综,9D)
9.注意常见的可逆反应或隐含反应,如:
N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3,H2+I22HI,2NO2N2O4,NO和O2混合发生反应2NO+O2===2NO2等。
(20)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA(×
四川理综,7D)
10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化,如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是分子的集合体,所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
11.注意酸性或碱性溶液中H+或OH-数目的判断,应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
(21)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA(×
海南,10C)
(22)1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·
L-1盐酸中溶质粒子数相等(×
1.(2013·
新课标全国卷Ⅱ,9)N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案 B
解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水,错;
B项中每个碳原子被3个六元环共用,则每个六元环占有的碳原子数=1×
×
6=2个,12g石墨烯含六元环的物质的量=
=0.5mol,正确;
C项没有告诉溶液的体积,无法计算,错;
D项中OH-是10电子微粒,所含电子数为10N0,错。
2.(2013·
上海,15)NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物( )
A.所含共用电子对数目为(
+1)NA
B.所含碳氢键数目为
C.燃烧时消耗的O2一定是
L
D.所含原子总数为
解析 1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对,碳氢键数目为4个,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对,碳氢键数目为6个,则A错误(应该为3aNA/14);
C项没有说明氧气的状态;
D项所含原子总数为3aNA/14,因此选B。
3.(2014·
大纲全国卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
解析 A项,1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol,错误;
B项,2L0.5mol·
L-1K2SO4溶液中SO
带的负电荷数为2NA,溶液中的阴离子还有OH-,故阴离子所带电荷数大于2NA,错误;
C项,1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA,错误;
D项,丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体,故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA,正确。
4.(2014·
四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
解析 A项,铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,0.2molFe生成H2的分子数约为0.27NA,该项错误;
B项,该NaOH溶液中OH-总共有0.1NA,但OH-主要来自于NaOH电离,水电离出很少的OH-,该项错误;
C项,氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2,当消耗标准状况下22.4LO2时,转移的电子数为4NA,该项错误;
D项,根据反应方程式可知,反应中只有N元素化合价发生改变,生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol来自NH
,有3mol来自NO
,故反应中转移电子数为15mol,则生成28g(1mol)N2时,转移电子数为3.75NA,该项正确。
考点三 灵活应用阿伏加德罗定律
1.阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
关于阿伏加德罗定律要明确三点:
(1)使用范围:
气体。
(2)三个“同”条件下,分子数才能相同。
(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2.阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同,两同见比例”,可用V=n×
Vm及m=V×
ρ等公式推导出:
(1)同温同压时:
①V1∶V2=n1∶n2=N1∶N2;
②ρ1∶ρ2=M1∶M2;
③同质量时:
V1∶V2=M2∶M1。
(2)同温同体积时:
①p1∶p2=n1∶n2=N1∶N2;
②同质量时:
p1∶p2=M2∶M1。
(3)同温同压同体积时:
M1∶M2=m1∶m2。
3.阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素
高考考查阿伏加德罗定律及推论时,往往引入一些干扰因素,如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关,而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。
(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量,某些隐含反应等。
对于同素异形体,如O2、O3,S2、S4、S8等,只要质量相等,温度、压强不等时,其原子个数就一定相等,但分子数不相等,因为它们的化学式不同;
对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然,要具体计算,如C18O2的摩尔质量是48g·
mol-1,而不是44g·
mol-1;
在应用阿伏加德罗定律时,注意隐含反应,如2NO+O2===2NO2、2NO2N2O4。
1.同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比
解析 A项,由同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等,即
=
,推出x∶y=M甲∶M乙,故正确;
B项,甲与乙的分子个数之比为1∶1,而x与y不一定相等,故不正确;
C项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即为质量比,故正确;
D项,等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙=n1∶n2=
∶
=M乙∶M甲=y∶x,故正确。
2.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B.同温同压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C.同温同压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
答案 A
解析 质量相等,N2O和CO2的摩尔质量也相同,则气体的物质的量相等,且两者都是三原子分子,所以它们的总原子数一定相等,A项正确;
碳原子数相等,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不能判断氢原子数是否相等,B项错误;
两种气体的物质的量相等,但两种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C项错误;
物质的量相同的NH3和CH4中氢原子数不同,D项错误。
专题突破练
1.(2014·
江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
解析 A项,Na2O2是离子化合物,其电子式为
B项,质子数为35、中子数为45的溴原子,其质量数为35+45=80,可表示为
Br;
C项,硫原子核外有16个电子,其结构示意图为
,在反应中易得到2个电子形成S2-,故S2-的结构示意图为
D项,间二甲苯中,两个—CH3处于苯环上相间的两个碳原子上,其结构简式为
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式:
C2H4
B.NaHS的电子式:
C.S2Cl2的结构式:
Cl—S—S—Cl
D.氯化钠的分子式:
NaCl
答案 C
解析 A项应为CH2===CH2;
B项应为
D项,氯化钠无分子式,NaCl应是它的化学式。
3.下列化学用语的理解正确的是( )
A.离子结构示意图
可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.电子式
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.聚丙烯的结构简式:
CH2—CH2—CH2
解析 B项,OH-的电子式为
C项,该比例模型只能表示CH4分子,不能表示CCl4分子,因为Cl原子的体积大于C原子的体积;
D项应为
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
2
D.1molCH
中含有电子数为10NA
解析 A项,分子数应介于0.5NA~NA之间;
B项,3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,1molFe和1molH2O(g)反应时,Fe过量,所以1molH2O(g)参与反应应转移2mole-;
C项,标准状况下,乙醇为液体;
D项,1molCH
含有电子数为8NA。
5.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
D.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
解析 A项,78gNa2O2中应含NA个阴离子;
B项,由于c(Na+)远大于c(OH-),所以1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目远大于0.02NA;
D项,由于2H2S+SO2===3S↓+2H2O,所以标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数不是NA。
6.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C.常温常压下,29g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA
D.0.1molNa2O2中含有离子总数为0.4NA
解析 A项,1molCl2参与反应,转移的电子数可以为2NA、NA或小于NA;
B项N=
·
NA≈1.24NA正确;
C项,1mol—C2H5中含有电子数为17NA;
D项,0.1molNa2O2中含有离子总数为0.3NA。
7.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶液中一定含有NA个NH
B.1mol·
L-1CH3COOH与1mol·
L-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
C.常温常压下,3.6gH2O中含有电子数为2NA
D.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
解析 A项,根据电荷守恒可以判断NH
数目与NO
数目相等;
B项,等体积混合并不一定是得到2L溶液;
C项,质量与状况无关。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.T℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×
10-6NA
B.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
C.50g98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2NA
D.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA
解析 A项,c(OH-)=10-6mol·
L-1,其数目为1×
10-6NA;
B项,1molNaHSO4固体中含有1molNa+、1molHSO
,所以12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA;
C项,不能忽略水中的氧原子;
D项,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,所以1molNa2O2与CO2反应,转移的电子数目为NA。
9.(2013·
大纲全国卷,8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
解析 根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。
A项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数,即气体的物质的量相同,但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等,密度也不相等;
B项,二者都是双原子分子,原子数相等时二者的物质的量相等,二者所含中子数不相等,1个12C18O分子含有16个中子,1个14N2分子含有14个中子;
C项,同温同压下,同体积的气体的物质的量相等,且1分子12C18O与1分子14N2中均含有14个电子,故12C18O与14N2具有的电子数相等;
D项,12C18O与14N2质子数相等,质量相等的二者物质的量不相等,含有的质子数也不相等。
10.常温常压下,往某密闭容器中充入两种气体,容器内气体的最终密度为2.2g·
L-1(折算到标准状况),则充入的气体一定不可能为( )
A.NH3和HClB.NO和O2
C.HI和Cl2D.SO2和HCl
解析 由题意得混合气体的平均相对分子质量M=2.2g·
L-1×
22.4L·
mol-1=49.28g·
mol-1。
A项,M永远小于49.28g·
B项,若生成NO2和N2O4的混合物时,符合题意;
C项,Cl2过量时,气体为Cl2和HCl,符合题意;
D项,M可能为49.28g·
mol-1,符合题意。
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