化学选修5第三章第三节Word格式.docx
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1、酸性:
☆☆写出乙酸电离方程式;
。
2、
3、☆☆☆乙酸与碳酸钠反应方程式,
4、此反应能说明什么?
1、☆☆☆酯化反应_:
乙酸与乙醇反应方程式
★☆☆☆讨论思考;
乙酸和乙醇反应过程中的脱水方式?
科学上用什么方法来确定此结论的?
如何理解此法?
III、预习自测
1.下列化合物分子中不含双键结构的是()
A.乙醇B.二氧化碳C.乙酸D.乙醛
2.关于乙酸的性质叙述正确的是
A.它是四元酸
B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱,能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰,所以称为冰醋酸
3.可以证明乙酸是弱酸的事实是()
A.乙酸和水能任意比例混溶
B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D.同浓度的醋酸比盐酸PH大
4.炒菜时,又加酒又加醋,可使菜变得香味可口,原因是()
A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成
C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成
5.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是()
A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH
我的疑惑
请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决
、学始于疑—我思考我收获(学习基础)
1、酒为什么越陈越香,这堂课你能找到答案吗?
2、乙酸为什么又称之为醋酸?
学习建议:
请同学们用2分钟时间认真思考这些问题,结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。
、质疑探究—质疑解疑合作探究(课堂探究开始)
一、乙酸的酸性
[探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。
请同学们根据现有的化学药品设计实验方案。
[药品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊、酚酞、NaOH、Cu(OH)2、镁粉,苯酚钠。
:
(1)☆☆证明乙酸确有酸性;
请将你所设计方案填下表(可不填满)
方案号
1
2
3
4
5
操作
现象
(2)☆☆☆比较乙酸、碳酸、苯酚酸性的强弱(分组实验,实施自己设计的实验)。
实验装置图展示:
实验现象;
实验原理:
【归纳总结】
【针对训练】
写出甲酸电离方程式
写出甲酸与碳酸钠反应方程式
写出甲酸与碳酸氢钠反应方程式
【拓展提升】
根据结构和性质分析乙醇、苯酚、乙酸中的羟基氢的活泼性?
二、乙酸的酯化反应:
根据图示、结合以前所学回答问题:
1、:
图中实验所需药品,药品添加顺序:
,
2、;
两个试管中的现象?
原理。
3、饱和碳酸钠作用?
浓硫酸的作用?
结论:
酯化反应定义:
.
1、观察上图:
(1)分析左图导管为何不插入液面下?
(2)右图与左图比有何优点?
(3)球形管的作用是什么?
写出丙酸与甲醇酯化反应方程式:
产物与乙酸乙酯有何关系?
※羧酸+醇→酯+水
查阅资料
甲酸的酸性与乙酸比强弱?
甲酸除了有与乙酸相似的性质还有什么特殊性?
查阅资料了解涉及乙酸的重要用途。
、我的知识网络图—归纳总结串联整合
你的总结:
一、乙酸的结构:
乙酸分子式C2H4O2
结构简式
或CH3COOH。
二、乙酸的物理性质
三、乙酸的化学性质
1.酸性:
2.酯化反应
【当堂检测】
教材63页3题
一、基础巩固题
1.乙酸又称,它的分子式是,结构式是,结构简式是。
乙酸从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。
乙酸的化学性质主要由基决定。
2.乙酸在反应中体现酸性时,断裂键,乙酸的电离方程式:
,乙酸能使紫色石蕊变色,乙酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为:
,观察到的现象是,这个反应说明乙酸的酸性比碳酸。
3.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
4.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是
A.属于氧化反应
B.属于取代反应
C.酸去氢,醇去羟基
D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
二、综合应用题
5.写出下列反应的离子方程式:
(a)醋酸除去水垢的反应
(b)乙酸溶液与澄清石灰水反应
(c)乙酸溶液与氢氧化铜反应
(d)乙酸溶液与锌粒反应
6.在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸,再缓缓加入2mL浓硫酸,边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
试回答下列问题:
(1)反应现象:
反应化学方程式:
(2)酯化反应中,浓硫酸起什么作用?
(3)酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡。
怎样能使反应加快呢?
(4)为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?
不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么不同的结果?
(6)为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?
三、拓展提升题
5.物质的量相同的下列有机物,分别在足量的O2中完全燃烧,其中耗氧量相同的两种物质是
A.丙酸和丙醇 B.乙酸乙酯和2-甲基丙酸
C.乙醇和乙酸 D.丁酸和1,3一丁二烯
分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积相等,消耗在标准状况下的氧气112L。
则x的值为
A.2 B.3 C.4 D.5
高二年级化学学科导学案
题目:
羧酸、酯——第2课时(羧酸)
1.归纳;
羧酸的概念、饱和一元羧酸的通式、羧酸的官能团,羧酸的分类。
2.羧酸的物理性质(溶解性)、化学性质(随碳原子数的增多,酸性的变化)。
3.记住几种重要羧酸的结构简式。
4.形成由个别到一般的辩证思维方法.
重点:
羧酸的分类及性质。
难点:
羧酸的性质变化规律。
1.先认真阅读课本60~61页,熟记课本基础知识,
2.2.课前按等级要求完成知识准备、教材辅助、预习自测部分问题。
3.3.将课前解决不了的问题添在我的疑惑处。
归纳法、分析比较法,
1.乙酸分子式、结构式
2.写出乙酸与乙醇反应的化学方程式:
3.写出由乙醛氧化成乙酸的化学方程式:
。
1.羧酸是_________跟__________直接相连的有机化合物。
其通式可表示为______________。
2.羧酸的分类:
(1)按烃基不同可分为________和________
写出甲酸、丙酸、及苯甲酸的结构简式:
_____________________________________
(2)按羧酸所含羧基的数目可分为________和________等。
A.写出乙二酸、己二酸的结构简式:
____________________________
B.饱和一元脂肪酸的通式为:
_____________________
3、查阅资料:
思考饱和一元酸岁碳原子数增加熔沸点变化规律?
酸性变化规律?
4、甲酸的结构甲酸的特殊性:
结构式:
既含有-CHO,又含有-COOH,所以甲酸既具有醛的通性,又具有羧酸的通性:
(1)在一定条件下可以发生银镜反应被氧化。
(2)具有酸的通性。
(3)发生酯化反应。
III、预习自测 比较下列物质酸性的强弱:
C6H5-COOH HCOOH CH3COOH 碳酸 苯酚
1、
一、羧酸的分类
问题1:
阅读60页及根据以前所学知识联想归纳羧酸分类,根据下图你都能想到什么?
大胆写出来
【归纳总结】
根据羧基数目-------------
羧酸根据烃基特点
根据是否含苯环
问题2:
写出甲酸、乙酸、丁酸、3—甲基丁酸的结构简式分子式,总结饱和一元羧酸的通式。
二、羧酸的性质
推测甲酸、乙酸、丙酸。
。
酸性递变规律。
写出丙酸与乙醇反应原理
写出乙二酸与乙醇反应原理
1.羧酸具有酸的通性。
2.羧酸与醇可发生酯化反应,其反应机理是酸脱-OH醇脱-H
你的归纳
老师的归纳
1.下列各组物质互为同系物的是
A.C6H5OH和C6H5CH2OH
B.CH3OH和HOCH2CH2OH
C.HCOOH和C17H35COOH
D.CH3Cl和CH2Cl2
2.下列有机物中,不能跟金属钠反应是
A.乙醚
B.甘油
C.苯酚
D.丙酸
3.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸,最好选用
A.NaOH溶液
B.AgNO3
C.蒸馏水
D.乙醇
4.下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是
(
)
A.新制Cu(OH)2悬浊液
B.溴水
C.酸性KMnO4溶液
D.FeCl3溶液
一、基础巩固题
1.某有机物的结构简式是CH2O,则该有机物可能是[ ]
A.甲醛 B.乙醛C.甲酸D.乙酸
2.向乙酸溶液中加入下列哪种时,会使溶液的PH值减小[ ]
A.NaOH溶液 B.乙酸钠溶液
C.稀盐酸 D.硫酸溶液
3.下列各组有机物充分燃烧后,产生的二氧化碳和水的物质的量之比是1∶1的是 [ ]
A.乙醇、乙二醇、乙醛 B.甲酸、乙醛、乙酸
C.己烯、环己烷、乙酸 D.甲醇、乙酸、丙醛
4.下列能与钠、苛性钠、小苏打均能发生反应的是 [ ]
A.乙醇 B.苯酚C.乙酸D.乙醛
二、综合应用题:
5.下列事实能说明醋酸是一种弱酸的是 [ ]
A.在水中的溶解度很大
B.向碳酸钠溶液中加入醋酸放出CO2
C.水溶液使石蕊试液变红
D.向乙酸钠溶液中加入磷酸能生成一种有刺激性气味的液体
6.将等质量的下列各醇完全酯化时,需乙酸最多的是 [ ]
A.乙醇 B.乙二醇 C.丙三醇 D.甲醇
三、拓展提升提
7.写出符合下列情况的有机反应方程式:
(1)去氢氧化__________________
(2)含氧化合物加氢__________________
9.等质量的醛(CnH2nO)和羧酸(CmH2mO2),充分燃烧,消耗氧的量也相等,则n与m的关系用数学关系式表示为:
___________________
10.已知卤代烃与氢氧化钠溶液共热生成醇和氢卤酸。
以乙稀为原料,选用必要的无机试剂合成二乙酸乙二酯,用化学方程式表示以上反应:
__________________________________________
第三章第三节:
羧酸、酯第三课时(酯)
1.阅读课本62页,完成教材助读设置的问题,依据发现的问题再研读教材或查阅资料,解决问题。
2.将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
阅读法、分类法,比较法
1.写出制备乙酸乙酯的方程式:
2.写出丙酸乙酯的结构简式:
一、酯的存在:
只在自然界广泛存在于中,酯可以作为的香料。
二、乙酸乙酯的物理性质
⑴通常状况下,是色的体,有气味。
⑵密度比水。
⑶易溶于不易溶于水。
思考;
1、乙酸乙酯与水混合的现象
2、乙酸乙酯与水混合用什么方法分离?
三、结构和化学性质
1、燃烧氧化发应:
,
2、水解反应。
【预习自测】
1、写出甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯的结构简式。
2、写出酯的官能团结构简式
、学始于疑—我思考我收获
酒越陈越香是什么原因?
“香”的物质是什么呢?
他还会有什么性质?
一、酯的存在和用途
阅读教材62页【归纳总结】
二、乙酸乙酯的性质
问题一;
物理性质:
根据预习说出来(联系教材辅助思考题)
问题二:
化学性质-------探究:
将乙酸乙酯(或食用油)粘到灯芯上点燃观察。
现象:
原理:
问题三:
取等量的乙酸乙酯于三支试管中;
第一支加水、第二只加稀硫酸、第三只加稀氢氧化钠,放在水浴中加热(可以适当振荡试管)。
观察、闻气味。
现象;
试管1,试管2,试管3。
原理;
酸、碱均可以促进酯的水解,而在条件下水解更彻底。
从化学平衡角度分析;
酸和碱哪种对酯的水解催化效果更好?
三、酯类(师生共同完成)
(1)饱和一元酯的通式
(2)官能团
(3)性质(推导)
教材63页3、4题
1.乙酸乙酯在KOH中水解得到的最终产物是
A.乙酸钾B.甲醇C.乙醇D.乙酸
2.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.
②按右图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:
_______________________________________;
(2)反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式:
___________________________________;
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):
_______________。
A.中和乙酸和乙醇。
B.中和乙酸并吸收部分乙醇。
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出。
D.加速酯的生成,提高其产率。
(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有
__________;
分离时,乙酸乙酯应该从仪器
________
(填:
“下口放”或“上口倒”)出。
二、综合应用题
3、巴豆酸的结构简为
现有:
①氯化氢,②溴水,
③纯碱溶液,④酸性KMnO4,
⑤2-丁醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是(
)
A.只有②④⑤
B.只有①③④
C.只有①②③
D.都可以
4、将有机物
转化成
,可选用的试剂是
(
A、金属钠
B、小苏打
C、烧碱
D、碳酸钠
5、下列除去杂质的方法正确的是(
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
③除去C2H6中少量的C4H4:
气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
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- 化学 选修 第三 三节