中考化学金属的化学性质中考真题汇编附答案Word格式.docx

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D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用

8．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。

实验结论正确的是（　　）

金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化

A．

B．

C．

、

D．

9．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）

A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断

10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y

11．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y

12．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲>

乙>

丁>

丙B．丙>

甲

C．丙>

甲D．乙>

丙>

13．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y

14．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图）。

下列说法正确的是（）

A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种

B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等

C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种

D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种

15．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）

A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn

B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑

C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg

D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn

16．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：

17．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）

①该样品的颜色为黑色；

②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；

③滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个

18．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。

如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Z＞Y＞X

B．X＞Z＞Y

C．Y＞Z＞X

D．X＞Y＞Z

19．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）

A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

20．4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（）

A．23.4gB．29.25gC．11.7gD．5.85g

21．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。

下列有关说法中，正确的是（　　）。

A．该反应属于置换反应B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变

C．反应物均为氧化物D．参加反应的

和

质量之比为1∶1

22．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中信息，下列判断不正确的是（　　）

A．图线X表示镁的反应情况

B．铁消耗稀盐酸的质量最大

C．锌一定过量

D．镁一定过量

23．向Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。

关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）

①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3

③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等

A．1个B．2个C．3个D．4个

24．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；

如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ 

）

A．X>

Y>

ZB．Y>

Z>

XC．X>

YD．Z>

X>

Y

25．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（　　）

26．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。

下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

27．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是

A．Zn、Ag、CuSO4溶液

B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C．Cu、Ag、ZnSO4溶液

D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

28．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

29．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

A．Mn强于CuB．Al强于Mn

C．Mg强于AlD．Mn强于Mg

30．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3

以上说法正确的个数为（）

A．0个B．1个C．2个D．3个

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．B

解析：

B

【解析】

【分析】

充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。

【详解】

A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；

B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；

C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；

D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。

故选B。

2．A

A

①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱

②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行，

③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行

④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序

所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合。

故选A。

【点睛】

本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答。

3．B

试题分析：

A选项滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁是错误的叙述，如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁；

B选项滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁是正确的叙述；

C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜是错误的叙述，应该为滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜；

D选项滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶液。

考点：

金属活动性顺序

4．A

X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z>

H，H>

X，H>

Y；

把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，说明X>

Y，所以三种金属的活动性顺序是：

Z＞X＞Y，故选A。

5．D

D

A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；

故A不正确；

B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；

故B不正确；

C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；

故C不正确；

D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；

Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；

则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；

故D正确．

故选D．

6．C

C

A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误；

B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误；

C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n，

，解得x＝

，

，解得y＝

，

因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项正确；

D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。

故选C。

金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。

7．B

A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；

B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；

C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；

D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。

8．A

根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；

将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；

将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；

将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z，故金属活动性为：

X＞Y＞Z；

故选A。

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

9．A

由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；

但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。

故选：

A。

在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；

而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。

10．A

X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y活动性小于氢；

金属Y和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。

故选A．

金属的活动性

11．A

X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z，说明X的活动性大于Z小于Y。

12．D

因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正确。

点评：

可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

13．D

有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。

14．C

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；

B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；

C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；

D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。

15．D

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。

A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；

B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；

C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；

D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；

答案选D。

16．C

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：

乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；

B、生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，故B正确；

C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；

D、消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

17．A

氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。

该题中发生的反应有：

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；

铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；

可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

所以错误。

反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。

则铜一定被铁完全置换。

所以③正确，④⑤不正确。

根据金属的化学性质进行解答。

18．D

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；

Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。

检验金属活动性强弱的方法有：

1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；

2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；

3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。

19．C

依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；

A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；

B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；

C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；

D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；

故选C

金属活动性顺序表的应用

20．A

根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

则x=23.4g，

故生成NaCl的质量为23.4g。

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

21．C

A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；

B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；

C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；

D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为1∶1，错误。

22．C

观察图像可知，三种金属反应的速率X>

Z，判断出三种金属的活动性顺序为X>

Z，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。

相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；

镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。

23．C

锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；

向Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；

①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；

②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3，故②正确；

③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；

④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；

每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；

所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。

正确的是①②④有3个。

用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先