学年广东省广州市三校高二上学期期中联考化学试题解析版Word文档格式.docx
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表示可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡
C.
表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化
D.
表示0.1000mol•﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1HCl溶液的滴定曲线
4.(2分)下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是( )
离子组
试剂
离子方程式
无色溶液中:
Na+、NH4+、S2﹣、SO32﹣
盐酸
S2﹣+SO32﹣+6H+═2S↓+3H2O
新制氯水中:
Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
KI
Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣
25℃水电离c水(H+)•c水(OH﹣)=1×
10﹣20的水溶液中:
Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
NaOH
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
NaHCO3溶液中:
Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
BaCl2
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
5.(2分)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
实验目的
实验过程
配制Fe(NO3)2溶液
将Fe(NO3)2•9H2O溶于较浓硝酸,然后加水稀释
探究SO2的漂白性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2,观察颜色变化
探究AgBr、AgI的溶度积大小
向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液,观察实验现象
探究催化剂对化学反应速率的影响
向2支试管中分别加入2mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液,一支中加小粒MnSO4固体,然后2支试管中同时加入2mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液,比较褪色时间快慢
6.(2分)下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是( )
A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越小
B.弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,酸性一定越强,可以通过电离平衡常数判断弱酸的相对强弱
D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法
7.(2分)下列指定化学用语正确的是( )
A.NaHCO3水解的离子方程式:
HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
B.AgCl的电离方程式:
AgCl═Ag++Cl﹣
C.熔融NaHSO4的电离方程式:
NaHSO4(熔融)═Na++H++SO42﹣
D.Al2(SO4)3水解的离子方程式:
A13++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+
8.(2分)25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,
增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
9.(2分)如表所示的滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示:
I2+Na2S=2NaI+S↓
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
10.(2分)下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
二、单项选择题(本大题共12题,每题只有1个正确选项,每题3分,共36分)
11.(3分)测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如表。
实验过程中取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是( )
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
pH
9.66
9.25
9.37
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:
SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣
B.④的pH与①不同,是由于SO32﹣浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的KW值相等
12.(3分)下列说法与盐类的水解有关的有( )
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒
A.4个B.5个C.6个D.7个
13.(3分)下列有关说法正确的是( )
A.已知电离平衡常数(25℃),Ka(HClO)=2.95×
l0﹣8;
H2CO3Ka1=4.3×
l0﹣7、Ka2=5.6×
l0﹣11,将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为:
2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
B.已知常温下A﹣的水解常数K=1.61×
10﹣5.含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有:
c(HA)>c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.在25℃,Ksp(AgCl)约为1×
10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)约为4×
10﹣12,向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,CrO42﹣先沉淀
14.(3分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
50mL1mol/LH2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42﹣)
0.5molCaO
溶液中
增大
50mLH2O
由水电离出的c(H+)•c(OH﹣)不变
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
15.(3分)生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为:
4NH4++6HCHO═(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O.实验步骤如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。
取甲醛amL于锥形瓶,加入1~2滴指示剂,用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定,滴定管的初始读数为V1mL,当锥形瓶内溶液呈微红色时,滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL,静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液,至溶液呈微红色时,滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B.步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应
C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D.饱和食盐水中的c(NH4+)=
mol/L
16.(3分)室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.Kb2的数量级为10﹣8
B.X(OH)NO3水溶液显碱性
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH﹣)=c(X2+)+c(H+)
17.(3分)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),正确的是( )
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:
1
③pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa;
b.NaClO;
c.NaHCO3;
d.NaOH.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42﹣)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解常数为Kh;
水的离子积为Kw;
则三者关系为Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥
18.(3分)H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:
c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)
B.由图可知:
H2C2O4的Ka1=10﹣4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则溶液中:
2c(C2O42﹣)>c(Na+)
D.将0.01mol•L﹣1的H2C2O4溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)
19.(3分)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2.室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时﹣lgc(Pb2+)与﹣lgc(CO32﹣)或﹣lgc(I﹣)的关系如图所示。
A.Ksp(PbCO3)的数量级为10﹣14
B.相同条件下,水的电离程度p点大于q点
C.L1对应的是﹣lgc(Pb2+)与﹣lgc(I﹣)的关系变化
D.p点溶液中加入Na2CO3浓溶液,可得白色沉淀
20.(3分)实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH﹣)
B.随温度升高,CH3COONa的溶液的c(OH﹣)减小
C.随温度升高,CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
21.(3分)室温下,向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
若溶液中金属阳离子浓度小于10﹣5mol/L可视为完全沉淀,则下列说法错误的是( ){已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×
10﹣16mol3/L3,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×
10﹣16mol3/L3}
A.曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系
B.当V(NaOH溶液)=30mL时,Cr2+开始沉淀
C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D.当V(NaOH溶液)>30mL时,溶液中c(Fe2+):
c(Cr2+)=4
22.(3分)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水:
c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2﹣)
三、非选择题(共3小题,满分44分)
23.(18分)Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。
可用于制NO气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 。
(2)常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。
测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:
。
②常温下H2N2O2的K
为 。
③b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22﹣)(填>、<或=,下同)。
④a点时溶液中c(Na+) c(HN2O2﹣)+c(N2O22﹣)。
⑤a,b,c三点,水的电离程度最大的是 。
Ⅱ.25℃时,有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液:
①NaCN溶液;
②NaOH溶液;
③CH3COOH溶液;
④NaHCO3溶液。
HCN
H2CO3
Ka=4.9×
10﹣10mol/L
K
=4×
10﹣7mol/L
=5.6×
10﹣11mol/L
Ka=1.7×
10﹣5mol/L
(3)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号),其中②由水电离的H+浓度为 。
(4)①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为 。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11,则
约为 (保留1位有效数字)。
(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= mol/L(填精确值)。
24.(16分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定待测溶液
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+。
e.重复上述操作2∽3次,测定数据如表所示。
实验序号
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除250mL(棕色)容量瓶、烧杯和玻璃棒外,还有 。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒 (填“是”或“否”),说明理由:
(5)达到滴定终点时的现象 。
(6)由上述实验数据测得c(I﹣)= mol•L﹣1。
(7)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则对c(I﹣)测定结果的影响 。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
25.(10分)某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:
已知:
①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
②25℃时,NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×
10﹣5.HF的电离常数Ka=7.2×
10﹣4,Ksp(MgF2)=7.4×
10﹣11。
(1)“酸浸”时,为提高浸出速率,可采取的措施有 (写一条即可)。
(2)废渣1的主要成分是 (填化学式)。
“氧化”步骤中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。
加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。
(3)25℃时,1mol•L﹣1的NaF溶液中c(OH﹣)= (列出计算式即可)mol•L﹣1.NH4F溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×
10﹣3mol•L﹣1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F﹣)= mol•L﹣1。
参考答案与试题解析
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物,
弱电解质是指在水中不完全电离,只有部分电离的化合物,
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,据此进行判断。
【解答】解:
A.由于Fe是单质,不是化合物,所以铁既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.NH3是非电解质,本身不能电离出离子,BaSO4是盐属于强电解质,熔融状态完全电离,故B错误;
C.碳酸钙是盐属于强电解质,磷酸溶液中部分电离,属于弱电解质,酒精是非电解质,故C正确;
D.氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断,题目难度不大,明确电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电能力大小无关。
【分析】①硝酸为强酸,体积增大100倍,溶液pH增大2个单位;
②常温下pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L;
③氢离子抑制了水的电离,硝酸溶液中氢氧根离子来自水的电离,水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;
④一水合氨为弱碱,反应后生成强酸弱碱盐。
①硝酸为强电解质,该溶液1mL稀释至100mL后,溶液的pH增大2个单位,即pH=1+2=3,故①正确;
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液,两溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等,恰好完全中和,反应后溶液呈中性,故②正确;
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L,水电离出的c(H+)=c(OH﹣)=
mol/L=1×
10﹣13mol/L,则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L:
1×
10﹣13mol/L=1×
1012,故③错误;
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,反应后生成硝酸铵,铵根离子水解,溶液呈酸性,所得溶液的pH<7,故④错误;
根据分析可知,正确的有2个,
B。
【点评】本题考查较为综合,涉及酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、盐的水解等知识,题目难度不大,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析与应用能力。
【分析】A.催化剂能降低反应物活化能,但是不影响焓变;
B.反应物和生成物浓度不变时,可逆反应达到平衡状态;
C.醋酸和一水合氨都是弱电解质,醋酸铵是强电解质,溶液导电性与离子浓度成正比;
D.二者恰好完全反应时溶液呈中性。
A.图甲表示的是有无催化剂时,反应过程中能量变化,但是焓变不变,所以生成物中二氧化硫能量应该相同,故A错误;
B.反应物和生成物浓度不变时,可逆反应达到平衡状态,t时刻反应物和生成物浓度相等但是t后反应物浓度减小、生成物浓度增大,所以该点没有达到平衡状态,故B错误;
C.醋酸和一水合氨都是弱电解质,醋酸铵是强电解质,溶液导电性与离子浓度成正比,醋酸溶液中离子浓度较小,溶液导电性较弱,加入氨气后生成强电解质醋酸铵导致溶液中离子浓度增大,导电性增强,故C错误;
D.二者恰好完全反应时溶液呈中性,所以图象符合,故D正确;
D。
【点评】本题考查较综合,涉及酸碱混合溶液定性判断、溶液导电性变化、化学平衡状态判断、反应热和焓变等知识点,明确化学反应原理、物质性质是解本题关键,注意:
溶液导电性与离子浓度有关,与电解质强弱无关,题目难度不大。
【分析】A.四
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