九年级化学全部知识点文档格式.docx
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若称量时物体与砝码放反,则被称物实际质量=砝码质量—游码质量
量筒
读数为
用于量取一定体积的液体。
俯视
仰视
①量液时,量筒必须放平。
倒入液体接近要求的刻度时,改用胶头滴管滴入至刻度线。
②视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积。
③仰视读数会偏低,实际液体体积应偏大;
俯视读数会偏高,实际液体体积应偏小。
胶头滴管
取用少量液体。
①吸液前应用蒸馏水洗涤干净。
滴瓶上专用胶头滴管除外。
②取液后滴管应在容器口的上方滴加。
滴管不能伸入容器内,不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管或造成试剂污染。
③取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
铁架台
用于固定和支持各种仪器。
一般应按由下而上、从左至右的顺序组装成套装置。
漏斗
用于过滤或向细口容器转移液体。
过滤:
①能分离不溶于水的固体和液体
②操作要点:
一贴二低三靠
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗口
三靠:
烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒末端轻靠三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
蒸发皿
蒸发溶剂、浓缩溶液或结晶。
蒸发:
①加液体量不超过容积的2/3。
②蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止受热不均匀,液滴飞溅。
③当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热。
4.药品的取用三不原则:
不手触不尝味不凑闻
最少量原则:
液体1ml-2ml,固体盖满试管底部
处理原则:
用剩的药品放入指定的容器内。
①固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。
取用块状药品应该先把容器横放,把药品放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(一横二放三慢竖)。
为避免药品沾在管口和管壁上,应用药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部。
②液体药品通常盛放在细口瓶里。
取用液体药品时应注意:
瓶塞要倒放;
标签要朝向手心处;
瓶口要紧挨着试管口(一倒二向三紧挨)。
倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签向外。
5.用试管刷刷洗试管时,必须转动或上下移动试管刷,不能用力过猛,以防试管损坏。
如遇油污可用热的纯碱溶液刷洗;
遇难溶性碳酸盐或碱性化合物,可先用盐酸溶解,最后都用水刷洗干净。
6.玻璃仪器洗净的标志:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
7.玻璃仪器的连接:
先把玻璃导管口用水润湿,然后稍稍用力转动即可把玻璃导管插入橡皮塞或胶皮管。
8.固体的加热应注意:
试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流,炸裂试管。
;
先给试管均匀加热,再固定在放固体的部位加热。
9.液体的加热应注意:
加热前,先把试管外壁擦干,以免试管受热不均匀炸裂。
试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。
加热时,使试管与桌面成45°
角,不与灯芯接触,试管口不对着自己和旁人。
(热的试管不能立刻用冷水冲洗)
10.能直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙等。
垫上石棉网能加热的仪器有:
烧杯、烧瓶等。
11.存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。
12.检查装置的气密性:
先把导管的一端浸入水中,再用两手紧贴容器外壁,导管口应有气泡冒出,手移开后水又进入导管形成一段水柱,则证明该装置的气密性较好。
(手捧冒气泡,手松水柱升)
13.点燃可燃性气体要注意先验纯。
14.配制一定质量分数的溶液的步骤:
计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签。
①固体质量用天平称,液体一般用量筒量体积。
②称量前,天平要调零。
称量时若称的是已知质量,则先在右边放好砝码和并调节游码,若指针向左偏,此时应减轻药品。
③称的若是未知质量,则先在左边放好被称物质,指针向右偏,此时应减少砝码。
15.粗盐提纯(除去粗盐中难溶于水的泥沙):
主要步骤
玻璃棒的作用
①溶解
搅拌,加快溶解
②过滤
引流
③蒸发
搅拌,使液体受热均匀
④计算产率=(精盐质量/溶解的粗盐质量)×
100%
转移固体
16.
气体的制取
①根据反应物的状态和反应条件,选择气体发生装置。
ABC
A装置属于固体加热型,B、C装置属于固-液不加热型。
注意事项:
*长颈漏斗的下端要伸入液面以下,以免气体从长颈漏斗逸出。
*排气的导管只能略长于橡皮塞,有利于气体排出。
②根据生成气体的性质,选择收集气体的方法。
DEF
D装置是排水集气法,适用于难溶或不易溶于水且不与水反应的气体。
优点:
气体较纯。
E装置是向上排气法,适用于相同状况下,密度比空气大,且不与空气成分反应的气体。
F装置是向下排气法。
适用于相同状况下,密度比空气小,且不与空气成分反应的气体。
排气法优点:
气体较干燥。
17.
氧气的实验室制法
①过氧化氢制氧气
药品:
过氧化氢(液)、二氧化锰——黑色粉末,不溶于水
反应原理:
2H2O2
2H2O+O2↑(分解反应)
发生装置:
固-液不加热型。
二氧化锰在此反应中起催化作用,是催化剂。
②高锰酸钾制氧气
高锰酸钾——紫黑色固体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
固体加热型。
(试管口塞棉花,防粉末进入导管)
二氧化锰在此反应中是生成物。
③氯酸钾制氧气
氯酸钾—白色固体、二氧化锰——黑色粉末,不溶于水
2KClO32KCl+3O2↑(分解反应)
(氯化钾—白色固体)
④收集氧气:
可用向上排气法,因为氧气的密度比空气大;
还可以用排水法,因为氧气不易溶于水,且不与水反应。
⑤氧气检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则瓶内是氧气。
⑥氧气验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已收满。
⑦集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
⑧操作步骤:
用高锰酸钾制氧气,用排水法收集,其步骤可概括为“查装定点收离熄”7个字。
*实验完毕,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。
防止水倒吸,引起试管破裂。
18.二氧化碳的实验室制法
①药品:
大理石或石灰石、稀盐酸
*不能用稀硫酸代替稀盐酸,后果:
反应自行停止
*不能用浓盐酸代替稀盐酸,后果;
制得的CO2不纯,混有HCl气体
*不能用碳酸钠代替石灰石,原因是Na2CO3是粉末状的,反应速度太快,难控制。
②反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(复分解反应)
③发生装置:
固-液不加热型
④收集CO2:
只能用向上排气法,因为二氧化碳的密度比空气大,能溶于水。
⑤检验CO2:
将气体通入澄清石灰水,若变浑浊,证明是二氧化碳。
⑥CO2验满:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火熄灭,则已满。
19.集气瓶的多种用途
①集气:
收集密度比空气大的气体(如O2、CO2),气体流向是“长进短出”;
比空气轻的气体(如H2、CH4),气体流向为“短进长出”;
若瓶中装满水,则由短导管进气长导管排水,收集难溶于水的气体(如O2、H2、CH4)。
②量气:
此装置能定量收集并量取气体体积。
气体“短进长出”。
③洗气:
瓶内放适量液体试剂(1/3),用于气体的干燥(除水蒸气)、净化(吸收杂质)、性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质),需要“长进短出”。
④用该装置为病人输氧气:
长导管连贮氧的钢瓶,短导管连病人。
可通过气泡观察有无O2放出,以及O2的输出速率。
20.
鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体
将点燃的木条分别伸入三个集气瓶中,木条燃得更旺,则瓶内是氧气;
木条火熄灭,则瓶内是二氧化碳;
木条燃烧情况不变,则瓶内是空气。
21.鉴别氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)三种可燃性气体
点燃气体(点燃前要验纯),在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,看有无水珠,迅速把烧杯倒过来,注入少量澄清石灰水,振荡,看有无浑浊。
若只有水珠,气体是H2;
若只有浑浊,气体是CO;
若既有水珠又有浑浊,气体是CH4。
22.鉴别一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)
①澄清石灰水②紫色石蕊试液③灼热的氧化铜
23.区别氢氧化钠(NaOH)溶液和石灰水(Ca(OH)2溶液)
法一:
分别取少量样品于试管中,向其中通入二氧化碳,有白色沉淀的是石灰水,没有的是氢氧化钠。
法二:
分别取少量样品于试管中,向其中加入碳酸钠溶液,有白色沉淀的是石灰水,没有的是氢氧化钠。
24.用家中物质区别食盐水(NaCl溶液)和纯碱(Na2CO3)溶液
分别取少量样品于试管中,向其中加入醋酸,有气泡的是碳酸钠溶液,没有的是食盐水。
分别取少量样品于试管中,向其中加入石灰水,有白色沉淀的是碳酸钠溶液,没有的是食盐水。
25.区别硫酸(H2SO4)和盐酸(HCl)
分别取少量样品于试管中,向其中滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀的是硫酸,没有的是盐酸。
[练习:
区分稀硫酸和石灰水]
26.氢离子(H+)的检验
取少量样品于试管中,向其中滴入紫色石蕊试液,若溶液变红,则含H+。
其他方法还有:
①PH试纸;
②活泼金属;
③碳酸盐
27.氢氧根离子(OH―)的检验
取少量样品于试管中,向其中滴入紫色石蕊试液,若溶液变蓝,则含OH―。
①酚酞试液;
②PH试纸;
③CuSO4溶液;
④FeCl3溶液
28.碳酸根离子(CO32―)的检验:
用稀盐酸和澄清石灰水
取少量样品于试管中,向其中滴入稀盐酸,产生气泡;
把产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则溶液中可能含CO32―。
29.氯离子(Cl―)的检验:
用硝酸银溶液和稀硝酸
取少量样品于试管中,向其中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;
再滴入稀HNO3,沉淀不溶,则含Cl―。
30.硫酸根离子(SO42―)的检验:
用硝酸钡溶液和稀硝酸
取少量样品于试管中,向其中滴入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;
再滴入稀HNO3,沉淀不溶,则含SO42―。
31.混合物的分离
①过滤法:
适用于不溶于水的固体和液体的分离。
[练习:
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2后的剩余物如何分离?
]
②结晶法:
适用于可溶性混合物的分离。
蒸发结晶——适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的分离,如从氯化钠(NaCl)溶液中获得NaCl固体。
降温结晶——适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的分离,如从硝酸钾(KNO3)溶液中获得KNO3固体。
如何分离KNO3和NaCl固体?
32.除杂:
是在混合物中加入某种试剂,使杂质转化而从混合物中分离出去,且不引进新的杂质。
33.*除掉CO中的CO2:
用氢氧化钠(NaOH)溶液洗气
*除掉CO2中的CO:
灼热的氧化铜(CuO)。
[不能用点燃的方法]
*除掉Cu中的Fe:
①硫酸铜溶液;
②稀盐酸或稀硫酸
*除掉Cu中的CuO:
①稀盐酸或稀硫酸;
②在H2流中加热
*除掉CuO中的Cu:
在O2流中加热
34.除掉CO2中的HCl:
用NaHCO3溶液洗气
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(复分解反应)
35.除掉NaCl溶液中的碳酸钠(Na2CO3):
加盐酸至无气泡产生。
36.人体呼出气体中:
O2含量比空气中少,但CO2与水蒸气的含量比空气中多。
*用燃着的木条来测定呼出气体中O2的减少;
*用澄清石灰水来测定呼出气体中CO2的增多;
*用干燥洁净的玻璃片来检测呼出气体中水蒸气的增多。
第二单元地球周围的空气
37.空气是多种单质和化合物组成的混合物。
其各成分的体积分数如下:
氮气(N2)约78%,氧气约21%,稀有气体(氦、氖、氩等的统称)约0.94%,二氧化碳约0.03%,其他气体和杂质约0.03%。
[巧记:
78氮,21氧,0.94为稀有,二氧化碳和其他数字都为0.03]
38.木条能燃烧,说明空气中有氧气(O2);
澄清石灰水敞口放在空气中表面有一层白膜,说明空气中有二氧化碳(CO2);
饼干敞放在空气中变软,说明空气中有水蒸气(H2O);
空气可作生产氮肥的原料,说明空气中有氮气(N2)。
39.排放到空气中的有害物质大致可分为有害气体和烟尘(可吸入颗粒物)。
其中有害气体包括:
CO、SO2、NO2(巧记:
一碳二硫氮)。
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气。
40.空气质量日报中,污染指数包括:
一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。
不包括CO2。
41.空气污染危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖(CO2),臭氧层破坏(含氟化合物),酸雨(硫氮氧化物形成的酸)。
42.保护空气的措施:
加强大气质量检测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等。
43.氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
加压降温后可变为淡蓝色的液体或固体。
44.
氧气的化学性质(氧化性)
①镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
现象:
发出耀眼白光,生成白色固体
②铝在O2中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
③铁在O2中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
火星四射,剧烈燃烧,生成黑色固体
[注意:
铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分Fe2O3·
XH2O是红褐色]
④铜在空气中加热:
2Cu+O2
2CuO
红色固体变黑色
⑤木炭在空气或O2中燃烧:
C+O2
CO2
空气中红光;
氧气中白光。
⑥硫在空气或O2中燃烧:
S+O2
SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成刺激性气味的气体;
在O2中发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体。
⑦磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
现象;
产生大量白烟
⑧石蜡在空气中燃烧:
石蜡+氧气二氧化碳+水
45.①蜡烛燃烧后的白烟是石蜡的小颗粒;
②硫燃烧的集气瓶中放水的目的:
让生成的二氧化硫(SO2)溶于水,防止污染空气;
③铁丝燃烧的集气瓶中放水或铺沙的目的:
防止高温生成物落下炸裂瓶底。
46.①镁燃烧可用于照明弹、闪光灯;
②红磷燃烧常用于烟雾弹、发令枪(发令枪响以后升起的白烟是五氧化二磷);
红磷也可用于灯泡中的脱氧剂。
③稀有气体可充在灯泡中作霓虹灯使用。
47.利用红磷在空气中燃烧,可测定空气中氧气含量。
*若集气瓶内水面上升不到1/5,可能原因:
①红磷不足;
②装置气密性不好;
等
*若集气瓶内水面上升超过1/5,可能原因:
点燃红磷后,燃烧匙伸入集气瓶不够迅速,部分空气受热膨胀逸出等。
48.O2的工业制法:
分离液态空气(物理变化)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同,蒸发液态空气,氮气先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。
贮存在蓝色的钢瓶中。
[启示:
把燃着的木条置于盛满液态空气的保温瓶口,现象是木条火熄灭。
49.O2的主要用途:
支持燃烧和供给呼吸
50.碳原子的结构示意图,最外层4个电子,既不容易从外界得到4个电子形成8电子的稳定结构,也不容易失去4个电子,所以常温下单质碳的化学性质稳定。
例如:
档案文件常要求用碳素墨水书写;
埋在地下的木桩常用火将其表面烧焦,这都是利用常温下单质碳的化学性质稳定。
51.以单质形式存在的碳主要有金刚石和石墨,还有C60、无定形碳,它们的物理性质差别很大,因为碳原子的排列不同。
但它们化学性质相似。
52.金刚石(C)是天然存在的最硬的物质;
石墨(C)能导电,石墨炸弹是利用其导电性(物理性质);
活性炭有吸附性(物理性质,如防毒面具中吸附毒气、吸附色素等)。
53.碳的可燃性:
*O2不足时:
2C+O2
2CO
*O2充足时:
C+O2
54.碳的还原性:
①碳在高温下还原氧化铜
黑色固体变成红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
化学方程式:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
可选择的装置:
固体加热型制气体装置
②C+CO2
2CO吸热反应
55.CO2的化学性质:
①不能燃烧也不支持燃烧
②与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
生成的H2CO3很不稳定,受热或浓度稍大就会分解。
H2CO3=H2O+CO2↑
③与碱反应生成相应的碳酸盐和水
常用澄清石灰水检验CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
常用氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
56.CO2的工业制法:
高温煅烧石灰石CaCO3
CaO+CO2↑(分解反应)
57.CO2的用途:
①灭火;
[既用到物理性质CO2密度比空气大,又用到化学性质CO2不燃烧也不支持燃烧]
②干冰(CO2固体)作致冷剂,人工降雨;
[利用CO2固体易升华吸热的物理性质]
③作工业原料;
[制尿素、碳酸饮料]
④作温室肥料。
[CO2是光合作用的原料]
58.长期敞放在空气中的石灰水表面有一层白膜,该白膜的名称为碳酸钙,化学式:
CaCO3。
生成该白膜的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O故石灰水应密封保存。
可用稀盐酸除白膜,反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
59.
CO的化学性质:
①可燃性:
2CO+O22CO2(现象:
产生蓝色火焰)
②还原性:
CO+CuO
Cu+CO2(现象:
黑色固体变红)
*CO还原CuO的实验操作注意:
CO早出晚归,酒精灯迟到早退。
先通入一氧化碳的目的是排尽试管内的空气,防爆炸。
反应停止后,继续通入一氧化碳直到试管冷却的目的是防止生成的Cu又被氧化。
*此实验的尾气一定要处理,可用点燃的方法,将CO燃成CO2。
60.CO的毒性:
(煤气中毒)是因为CO与血红蛋白结合的能力比O2强得多,使人缺氧而死。
61.CO一般只用排水法收集,因为CO难溶于水、有毒会污染空气。
62.既有可燃性又有还原性的三种物质:
C[黑色固体单质];
H2[气体单质];
CO[气体化合物]。
第三单元水与常见的溶液
63.
水的电解实验
①反应的化学方程式:
2H2O2H2↑+O2↑
②电解时,负极得到的是氢气,正极得到的是氧气。
氢气和氧气的体积比为2∶1,氢气和氧气的质量比为1∶8。
[即负氢正氧,氢气体积大,质量小]
③水是纯净物、化合物、氧化物。
④氢气不同于其他气体的最显著的特点:
H2的密度最小。
64.生活用水净化的主要目的是:
除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
常见的净水方法有:
①静置
②沉淀[有加明矾的吸附沉淀和反应沉淀]
③过滤[分离不溶于水的固体和液体]
④吸附[加活性炭,除有臭味的物质和一些可溶性杂质]
⑤蒸馏[得到纯水,净化程度最高]
净化效果由低到高依次是:
①②③④⑤。
其中①②③只能除水中难溶性杂质。
65.自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
66.硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
[如河水]
软水:
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
[如雨水、雪水]
67.硬水和软水的检验
把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣、泡沫少的为硬水,反之为软水。
68.软化硬水的方法:
煮沸或蒸馏
69.使用硬水对生活、生产的危害
①浪费肥皂,使衣物变硬。
②锅炉用硬水易结水垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸。
70.水受污染的原因
①工业“三废”的任意排放;
②生活污水的任意排放;
③农业上大量使用农药化肥。
71.水污染的防治
①工业上运用新方法减少污染物产生,同时“三废”处理后排放;
②农业上合理使用农药化肥;
③生活污水要集中处理和排放。
72.洗涤剂去油污原理:
利用洗涤剂的乳化功能,使油污分散成小液滴随水流走。
汽油去油污原理:
溶解油污。
73.溶于水放热的物质:
浓硫酸、NaOH固体、CaO固体等[溶液升温]
溶于水吸热的物质;
硝酸铵(NH4NO3)等[溶液降温]
74.溶液是均一、稳定、透明的混合物,但不一定无色。
CuSO4溶液——蓝色;
FeCl3溶液——黄色;
碘酒——棕黄色
75.溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[体积不存在等量关系,因为分子间有间隔]
76.饱和溶液:
一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,是这种溶质的饱和溶液。
77.饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法:
加水
饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法:
①加水②升高温度
不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法:
加溶质
不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法:
①加溶质②降低温度③蒸发溶剂
78.固体物质的溶解度四要素:
①一定温度下
②100克溶剂(通常100g水)
③饱和状态
④溶质
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