导学教程届高考化学总复习精品测试题83 盐类的水解Word文件下载.docx
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解析 加H2O虽然使平衡向右移动,但HClO的浓度减小;
SO2与HClO反应;
NaOH使平衡向左移动,所以A、C、D均使HClO的浓度减小,降低其漂白效率。
通入CO2与OH-反应,使平衡向右移动,HClO的浓度增大,提高其漂白效率。
5.(2014·
资阳高三第二次诊断)下列浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:
c(NH
)>c(OH-)>c(SO
)>c(H+)
B.0.1mol·
L-1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.0.1mol·
L-1的NaOH溶液与0.2mol·
L-1的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
答案 C
6.(2014·
成都高新区月考)常温下,某水溶液M中存在的离子有:
Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若溶液M由10mL2mol·
L-1NaHA溶液与10mL2mol·
L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH____________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×
10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol·
L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol·
L-1。
(忽略混合后溶液体积的变化)
(3)若溶液M有下列三种情况:
①0.01mol·
L-1的H2A溶液;
②0.01mol·
L-1的NaHA溶液;
③0.02mol·
L-1的HCl与0.04mol·
L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为____________;
pH由大到小的顺序为____________。
(请填写序号)
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
解析
(2)由于NaHA+NaOH===Na2A+H2O,所以pH>7。
BaA(s)
Ba2+(aq)+A2-(aq)
xx+
x=
=1.8×
10-10×
3/2
=2.7×
10-10mol·
(4)
=
=104,c(OH-)=10-9mol·
L-1,pH=5,所以V1和V2的关系大于、小于、等于均有可能。
答案
(1)H2A
H++HA-(HA-
H++A2-可不写出)
(2)> c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 2.7×
10-10 (3)③ ②>③>① (4)均有可能
[能力提升]
[限时45分钟 满分100分]
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.(2014·
聊城模拟)下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO
+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·
xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。
2.下列说法不正确的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.水解反应NH
NH3·
H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
解析 明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A正确。
水解反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,B不正确。
AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解,最终生成它们的氢氧化物,C正确。
盐类水解反应是微弱的,可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应,但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应,故D正确。
3.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
解析 A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3;
B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解:
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑;
C是因为CO
水解显碱性,能够除去油污;
D项与盐类的水解无关。
4.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
解析 加入少量NaOH固体,会增大溶液中OH-的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO-)增大,故A项正确;
加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,在同一溶液中相互促进水解,c(CH3COO-)减小,故B项不正确;
稀释溶液,c(OH-)减小,溶液的pH减小,故C项不正确;
若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),则有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),不符合电荷守恒原理,故D项不正确。
答案 A
成都石室中学高三月考)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·
L-1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·
H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是
A.c(NH
):
①<③<②<④
B.溶液中c(H+):
C.pH:
②<①<③<④
D.c(NH3·
H2O):
①<③<④<②
解析 B项,c(H+):
②>③>①>④。
C项,pH:
②<③<①<④。
D项,c(NH3·
④>①>③>②。
6.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
解析 (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。
7.某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液,加热蒸干并灼烧,最终不能得到该物质固体的是
①氯化铁 ②碳酸钠 ③硫酸亚铁 ④硅酸钠
A.仅①③ B.仅②④
C.仅①③④D.仅①②③
解析 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3,碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠。
硫酸亚铁溶液蒸干过程中,被氧化得Fe2(SO4)3,硅酸钠溶液蒸干并灼烧后仍为硅酸钠。
8.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:
①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是
A.c(CO
)的大小关系为:
②>⑤>③>④>①
B.c(HCO
④>③>⑤>②>①
C.将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
解析 由于④中NH
与HCO
互相促进水解,故c(HCO
)③>④,c(CO
)也是③>④,B错误;
将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错误;
Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,D错误。
A项:
NH
与CO
水解相互促进,c(CO
)②>⑤,HCO
既水解又电离,水解程度大于电离程度,③④c(CO
)<②⑤c(CO
),H2CO3是弱酸,二级电离Ka2很小,H2CO3中的c(CO
)最小。
9.现有0.4mol·
L-1HA溶液和0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。
下列有关推断正确的是
A.若HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.若A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
解析 依题意知,混合溶液中c(HA)=0.1mol·
L-1,c(NaA)=0.1mol·
若HA的电离能力大于A-的水解能力:
HA
H++A-(主要),A-+H2O
HA+OH-(次要),则溶液呈酸性:
c(H+)>c(OH-)。
由电荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)<c(A-),由于弱电解质的电离程度一般很小,故c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),A项错误;
若水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性:
c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知,c(Na+)>c(A-),由于弱酸根离子的水解程度一般都很小,所以,有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;
由溶液组成知,溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子,由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C项正确;
D项,根据物料守恒:
c(HA)+c(A-)=2c(Na+),D项错误。
10.(2014·
广州模拟)现有amol·
L-1NaX和bmol·
L-1NaY两种盐溶液。
下列说法正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)
A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY
B.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY
D.若a=0.1mol·
L-1且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.1mol·
L-1
解析 等浓度的NaX和NaY,前者碱性强,说明X-比Y-易水解,酸性HX<HY,故A项不正确;
NaY溶液中Y-水解,但根据物料守恒,有关系式c(Na+)=c(Y-)+c(HY),又a=b,c(X-)=c(Y-)+c(HY),说明在NaX溶液中c(Na+)=c(X-),X-不水解,HX是强酸,故B项正确;
为保证c(X-)=c(Y-),要求NaX的浓度更大(即a>b),说明X-水解程度大于Y-,故酸性HX<HY,C项不正确;
两溶液等体积混合后c(NaX)=
=0.05mol·
L-1,则c(X-)+c(HX)=0.05mol·
L-1,故D项不正确。
11.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×
10-8
H2CO3
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
A.c(HCO
)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(ClO-)+c(OH-)
解析 由电离常数可知电离关系为:
H2CO3>HClO>HCO
,根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为:
CO
>ClO->HCO
,A项正确,B项不正确。
由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
)+c(H2CO3)+c(CO
)知,C项不正确。
由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO
)知,D项不正确。
12.常温下,向20mL0.2mol·
L-1H2SO3溶液中滴加0.2mol·
L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示。
(其中Ⅰ表示H2SO3,Ⅱ代表HSO
、Ⅲ代表SO
)。
根据图示判断正确的是
A.当V(NaOH)=0时,由水电离出的c(H+)=1.0×
B.当V(NaOH)=20mL时:
c(Na+)>c(HSO
)>c(H+)>c(SO
)>c(OH-)
C.当V(NaOH)=40mL时2c(Na+)=c(SO
)
D.当V(NaOH)=40mL后,继续滴加NaOH溶液,溶液的温度会继续升高
解析 H2SO3溶液是酸性溶液,水的电离会受到抑制,A选项错误;
当V(NaOH)=20mL时,溶液中的溶质是NaHSO3,根据图像分析知,溶液中c(SO
)>c(H2SO3),故HSO
的电离大于其水解,溶液呈酸性,B选项正确;
当V(NaOH)=40mL时,溶质为Na2SO3,SO
存在水解现象,故2c(Na+)>c(SO
),C选项错误;
当V(NaOH)=40mL后,继续滴加NaOH溶液,溶液中不再发生中和反应,溶液的温度不会继续升高,D选项错误。
二、非选择题(共40分)
13.(12分)(2013·
杭州模拟)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验
编号
HA的物质的量
浓度(mol·
L-1)
NaOH的物质的量
混合后溶
液的pH
甲
0.1
pH=a
乙
0.12
pH=7
丙
0.2
pH>7
丁
pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是________。
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________mol·
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB- HB-H++B2-。
(5)在0.1mol·
L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol·
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
解析
(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸。
(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10mol·
(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。
判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。
答案
(1)a=7时,HA是强酸;
a>7时,HA是弱酸
(2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-4-10-10 (5)AC
14.(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____________________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·
L-1NH4HSO4中c(NH
(3)如图是0.1mol·
L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________;
②20℃时,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO
)-c(NH
)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;
在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________。
解析 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。
NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH
均发生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH
水解,HSO
电离出H+同样抑制NH
水解,因为HSO
电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH
水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ。
根据电荷守恒,可以求出2c(SO
)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·
L-1[c(OH-)太小,可忽略]。
a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;
b、c、d三点溶液均含有NH3·
H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·
H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大。
b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·
H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO
),b点时c(Na+)>c(SO
),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO
)>c(NH
),故c(Na+)>c(SO
)>c(OH-)=c(H+)。
答案
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·
L-1 (4)a c(Na+)>c(SO
)>c(OH-)=c(H+)
15.(14分)(2014·
南山中学月考)
(1)常温时,四种溶液:
Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;
Ⅱ.pH=4的HCl溶液;
Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;
Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c(H+)浓度之比_____________________________________。
②下
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