第三节离子反应 离子方程式Word格式文档下载.docx
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⑵离子晶体含离子无分子,固态时不电离不导电,在水溶液中和熔化状态下能完全电离能导电。
⑶分子晶体中无离子,固态和熔化状态下均不电离不导电,在水溶液中,属电解质的可电离可导电,属非电解质的分子晶体不电离不导电。
⑷多元弱酸是分步电离的。
例:
⑴氯化氢,⑵盐酸,⑶氢氧化钠溶液,⑷铜,⑸二氧化碳,⑹硫酸钡,⑺氢气,⑻氨水,⑼1一丙醇,⑽蔗糖,⑾醋酸,⑿醋酸铵,⒀Al2O3,⒁液氨。
其中属于非电解质是:
,
既不是电解质又不是非电解质的是:
属于强电解质的是:
属于弱电解质的是:
能导电的有。
列表小结强弱电解质的区别:
比较
强电解质
弱电解质
相同点
不同点
键型
电离程度
电离过程
电离方程式
书写表示方法
溶液中存在的微粒
实例(归纳物质类别)
三、离子反应
⑴概念:
有离子参加或生成的反应
⑵离子反应的本质:
反应物的某些离子浓度减小(不是所有反应物的离子浓度都降低)。
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成。
表示这个反应的有关方程式正确的是()
A.Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAc
B.Pb2++H2S→PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAc
D.Pb2++2Ac-+2H++S2-→PbS↓+2HAc
⑶离子反应的类型和发生条件
①离子互换式的离子反应须满足复分解反应的相应条件,即反应中须有难溶的物质(反应物离子浓度足够大时生成微溶物的反应也能发生)或难电离的物质(弱电解质)或挥发性的物质生成。
注:
Ⅰ.中学常见的难溶物有:
金属、非金属、氧化物、不溶性酸(碱或盐)等;
常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等;
难电离的物质有:
弱酸、弱碱、极少数盐、络离子等。
如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+,生成物既不是沉淀物也不是气体,发生的原因是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
Ⅱ.微溶物生成难溶物的反应也能发生
如用煮沸法软化暂时硬水(Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2↑+H2O),生成的MgCO3微溶,在长时间煮沸时,MgCO3发生双水解生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出(MgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑)
②氧化还原反应须通过自发反应(即生成氧化性或还原性更弱的物质)以降低有关参加反应的离子浓度。
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如:
Na2S溶液与FeCl3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
讨论:
离子反应发生的条件有什么应用?
(可用于强酸制取弱酸,强碱制取弱碱,也解释了盐类水解的原因)
四、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
⑵意义:
不仅可表示一定物质间的反应,而且可表示所有同一类型的反应。
H++OH-=H2O表示中和反应的实质,但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式,如:
弱酸、弱碱参加的离子反应以及Ba(OH)2与H2SO4的反应。
⑶离子方程式的书写
原则:
①合事实:
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
②须“二平”:
两边原子数及电荷数分别配平。
③“号”符实:
“=”“
”“↓”“↑”等符号的应用符合实际。
④“拆”合理:
物质形式是否该拆写,从何处拆写要合理,凡难溶性固体、挥发性气体,非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学式,微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子,作为生成物应写化学式(如澄清的石灰水则拆,石灰乳(浆)不拆)。
⑤电子守恒:
对氧化还原反应中的离子方程式的书写,还要保证氧化剂、还原剂之间的电子得失守恒等。
步骤:
“写、拆、删、查”四个步骤。
写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式的步骤:
①“写”,BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
②“拆”,Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③“删”,删去两边没反应的离子,即为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
1.尽可能多地写出下列反应的离子方程式并归纳:
1碱中和反应
2成CO2的反应
⑶酸式盐参加的反应
3质参加的反应
2.列举四种不同类别,只要选用其中任一种都可以鉴别K2S、K2SO4两种无色溶液。
(注意:
鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一个类别的试剂)
⑴四种试剂的名称是:
A_________;
B_________;
C___________;
D__________;
⑵鉴别所依据的化学反应方程式,依次是:
五、判断离子方程式书写正误的方法
一看生成物是否与事实相符。
离子方程式中的生成物必须与事实相符,不得随意乱写。
二看反应在什么情况下进行,能否用离子方程式表示。
强电解质参加的离子反应,如果不符合电离的条件,即不能电离,也不能改写成离子形式,如固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。
三看表示各物质的化学式是否正确。
强酸、强碱和溶于水的盐用离子符号表示;
难电离的电解质、非电解质或难溶物应用化学式表示;
微溶物(如:
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)作反应物且为澄清溶液时应用离子符号表示,当作反应物而为固态或作生成物时应用化学式表示;
把可溶性强电解质拆写成离子符号,把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式;
多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO3-不能拆成H+和CO32-。
四看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。
离子互换反应的方程式通常用“=”号连接,生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号;
在离子方程式中只有某些水解反
应用“
”,且无沉淀或气体符号;
但要区别于弱电解质的电离方程式。
如:
NH3·
H2O
NH
+OH-与NH
+OH-=NH3·
H2O,前者为弱电解质氨水的电离方程式,后者为铵盐与碱反应的离子方程式,两者存在本质的区别。
五看质量与电荷是否守恒。
正确的离子方程式必须是质量与电荷均守恒。
六看离子的配比数是否正确。
离子方程式中来源于同一物质的阴、阳离子配比数一般应与该物质化学式中阴、阳离子配比数相同。
如足量Cl2通入FeBr2溶液中
七看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成,正确的离子方程式全面顾及。
如NH4HCO3与NaOH、Ba(OH)2与CuSO4、Ba(OH)2与H2SO4等。
八看反应物的用量多少是否加以考虑。
某些化学反应因反应物用量多少不同,生成物也不同,甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。
“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。
九看离子符号书写是否正确。
离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示,而且还应注意离子符号书写是否完整。
涉及到定量与半定量的反应:
1.写出FeBr2与:
①少量Cl2;
②足量Cl2反应的离子方程式。
③与Cl2以物质的量比为1:
1反应
2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,反应的离子方程式为:
在以上中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为:
_。
3.写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5∶1在溶液中进行反应的离子方程式。
4.写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为1∶4在溶液中进行反应的离子方程式。
5.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,写出反应过程中所有的离子方程式。
6.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液
7.向氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
8.向硫酸铜溶液中加入少量的硫氢化钠溶液
9.向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液
六、离子共存问题
一看颜色:
无色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子。
无色与澄清的区别
二看酸碱性:
酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子,如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-等;
碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子,如NH4+等。
①若溶液中由水电离出C(H+)<1×
10-7mol·
L-1,则该溶液可能是酸性也可能是碱性。
②若某溶液能与金属Al反应产生H2,则该溶液可能是酸性也可能是碱性,但酸性情况下不存在NO3—离子。
三看是否发生氧化还原反应:
强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。
如Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)与S2-、I-;
S2O32-与H+;
Fe2+与MnO4-、NO3-(H+)、ClO-等
四看是否发生完全双水解反应:
水解能力较强的三价金属阳离子(如Fe3+、Al3+)与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根(如S2-、HS-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-)
Fe3+与S2-、HS-优先发生氧化还原反应。
五看是否发生络合反应:
如Fe3+和SCN-离子。
六看是否发生复分解反应:
即生成沉淀、气体和水。
1.某溶液中可能有下列阴离子:
SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
1溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是______。
⑵当溶液中存在大量的Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是______。
⑶当溶液中存在大量_______和______离子时,上述阴离子都不存在。
2.现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。
据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是;
(2)一定存在的物质是;
(3)可能存在的物质是;
(4)对于可能存在的物质应如何进一步检验?
写出简要步骤和有关的离子方程式。
3.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
⑵若向
(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据
(1)、
(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A、B、C、D。
离子反应和离子方程式作业
(1)
完成下列反应的化学方程式,并将其改写为离子方程式:
1.硫化亚铁和稀盐酸:
2.硫酸亚铁溶液中通入氯气:
3.碳酸氢钠浓溶液和苛性钠溶液混合共热:
4.过量的铁投入到稀硝酸中加热:
5.铁投入到足量的稀硝酸中加热:
6.碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水:
7.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:
8.碳酸钠溶液中加入等物质的量的醋酸溶液:
9.Al2O3溶解于NaOH溶液中:
10.金属钠加入硫酸铜溶液中:
11.等体积等浓度的亚硫酸和氢氧化钠溶液:
12.等体积等浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液:
13.稀硫酸溶液中通入过量的氨气:
14.小苏打溶液和醋酸溶液反应:
15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
16.偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸:
17.亚硫酸溶液和次氯酸反应:
18.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
19.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
20.氢氧化钡和足量的NaHSO4溶液混合:
21.加热二氧化锰和浓盐酸的混合物:
22.将0.5mol的Cl2通入含1molFeBr2的溶液中:
23.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:
24.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
25.过量的碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水混合:
26.碳酸氢钙溶液和过量KOH混合:
27.氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合:
28.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳:
29.稀硫酸和硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液混合:
30.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
31.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
32.FeI2溶液中通入少量的氯气:
33.碳酸钠(溶液)水解:
34.溴水中通入SO2
35.明矾净水的原理:
36.硝酸银溶液中逐滴加入氨水至过量:
37.过量的SO2通入氨水中
38.NaHSO4溶液与NH4HCO3溶液反应
39.明矾溶液中滴加过量的氨水
40.甘氨酸中加入过量的氢氧化钠溶液
41.乙醛发生银镜反应
42.氢氧化亚铁与足量的稀硝酸反应
43.偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液
44.偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液
45.实验室制备氢氧化铁胶体
46.用惰性电极电解饱和的食盐水
47.用惰性电极电解硫酸铜溶液
48.用铜电极电解硫酸钠溶液
49.Na2SO3溶液与浓HNO3反应
50.硫酸亚铁溶液中加入溴水
离子反应和离子方程式作业
(2)
1.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()
A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液
C.锌粒与稀硫酸D.碳跟水蒸气反应
2.不能用离子方程式:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是()
A.BaCO3+HClB.K2CO3+H2SO4
C.Na2CO3+HNO3D.(NH4)2CO3+HCl
3.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
4.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液,氢氧化钡溶液与稀H2SO4
C.碳酸钠溶液与盐酸、硫酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
5.下列每两种物质相互反应时,无论哪种物质过量都可以用同一个离子方程式表示
A.偏铝酸钾溶液和盐酸B.氨水和硝酸银溶液()
C.二氧化硫和氢氧化钠溶液D.苯酚钠溶液和二氧化碳
6.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.硫化亚铁跟盐酸反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
7.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.把金属铁放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.硫化钠水解:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
8.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.铁跟盐酸反应:
B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
9.下列离子方程式不正确的是()
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I-+Br2=I2+2Br-
C.将金属钠加入水中:
D.将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
10.下列离子方程式不正确的是()
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应Fe3++3NH3·
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
11.下列离子方程式不正确的是()
A.氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=HCO3-
C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
12.下列反应的离子方程式正确的是()
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3·
13.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·
H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
14.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向饱和碳酸氢钠溶液中加入等体积的饱和氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
15.下列离子方程式不正确的是()
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
16.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.硫化亚铁跟盐酸反应:
B.氯气跟水反应:
C.钠跟水反应:
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
17.下列反应的离子方程式正确的是()
A.硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.Ca(HCO3)2溶液中加入稀HCl:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.苯酚钠溶液中通入CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
18.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.K+、HCO3-、CO32-、Br-B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D.H+、Na+、NO3-、I-
19.pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是
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