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的过程,以使它更接近事物的本质。
★3.现代科学实验证明原子的结构:
核外电子(一个电子带一个单位电荷)
原子质子(一个质子带一个单位电荷)
(电性)原子核
(带电荷)中子(中子电)
相关说明:
(1)原子核带的电荷数又叫;
★
(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:
核电荷数质子数核外电子数
(3)原子中的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在;
(注:
联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数)
(4)阅读P14页表格,不难发现下列规律:
★核电荷数质子数核外电子数;
有些原子中可以没有,不同的原子中一定不同;
原子中质子数和中子数(一定或不一定)相等;
4.下列基本粒子中最小的是:
;
★化学反应中最小的基本粒子是:
相同的原子中数一定相同。
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
★5.科学上把具有相同(即)的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指的总称。
元素是宏观、集合概念,(讲或不讲)个数。
6.原子核内相同,不相同的同类原子统称为。
7.由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为,中子数为
,核外电子数为;
氢的三种同位素原子是(用符号表示):
、、。
8.金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去形成带电荷的钠离子,氯原子得到形成带电荷的氯离子;
带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由和
构成的。
(离子像分子,原子一样也是构成物质的基本粒子)
9.硫酸铜是由和构成的。
★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来:
原子铜
硫酸铜
离子干冰
金刚石
分子氧气
1-4组成物质的元素
1.科学上把具有相同(即)的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指的总称。
★说明:
元素是宏观、集合概念,只讲种类,(讲或不讲)个数;
而分子、原子和离子是微观概念,可以讲,也可讲。
2.根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:
金属元素
★
元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
1铁;
②钠;
③硫;
④碘;
⑤溴;
⑥汞;
⑦氧;
⑧氢;
⑨氩;
⑩氦。
★根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液;
②铁;
③液氧;
④水;
⑤氯酸钾;
⑥臭氧;
⑦二氧化碳;
⑧石灰水。
3.将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅;
②氧;
③铝;
④铁;
⑤钙;
4.人体中所含元素比例最高的是,其次是,再次是。
5.人造元素是通过制得的,部分人造元素和天然元素具有性
★6.下列说法正确的是:
A水是由氢氧两种元素组成的;
B水是由一个氧元素和两个氢元素组成;
C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成;
D水是由一个氧原子和两个氢原子构成
1-5表示元素的符号
1.元素符号C可代表的化学意义有:
宏观上表示这种元素;
微观上表示个碳原子。
而2C仅表示。
★(注意:
联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质)
2.元素周期表中共有个横行,代表个周期;
同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的;
原子序数在数值上与相同。
3.元素周期表可以横着(按读),从左到右,元素的原子质子数依次
也可以竖着(按读),这些元素的化学性质。
★4.熟记1-20号元素,对应序号后写出其元素符号:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1-6表示物质的符号
1.用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做,物质的化学式是由测定出来的,一种物质(指纯净物)只有个化学式。
★2.常见单质化学式的写法,写出下列单质的化学式,
氦气氖气氩气(单原子分子)臭氧
氧气氮气氯气氟气碘(双原子分子)
铝铜铁金刚石碳磷(习惯如此)
★3.常见化合物的化学式的写法:
(根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写;
口决,正前负后,交叉法、约简)
(1)背出常见元素、原子团的化合价:
(用符号填写)
+1价:
、、、;
原子团
-1价:
原子团、
+2价:
-2价:
、S(显负价时);
原子团、、
+3价:
、Fe(显高价时);
-3价:
原子团有。
(一定要背出!
(2)★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:
(横线上写化学式,横线下写化学式名称)
O
Cl
NO3
CO3
Na
Mg
Al
NH4
★4.小结常见化合价的一般规则有:
①化合物中氢总是价,氧总是价;
②金属元素常显价;
③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如H2S;
④单质中元素的化合价为;
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为(最重要的一条规则);
⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显价;
FeCl3中铁显价。
6.★标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:
①N2;
②NO;
③NO2;
④N2O5;
⑤HNO3;
⑥NH4NO3
7.NaHSO4中S的化合价是,KMnO4中Mn的化合价为。
★8.化学式的意义:
以CO2为例,(可读图P32图1-34)
①宏观上可代表这种物质;
②宏观上说明二氧化碳是由组成;
③微观上可代表分子;
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
(注意:
联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为)
10CO2只代表,只有这层微观意义。
练习:
10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。
9.根据化合价写离子符号:
钠离子,碳酸根离子;
10.3SO42-表示,它共带个单位负电荷。
★11.按要求写出下列符号:
①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
1-7元素符号表示的量
1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为。
2.阅读P38页表,知质子的相对质量为,中子的相对质量为,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=数+数。
3.钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为,核外电子数为。
4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量:
①SO2=;
②Ca(OH)2=;
③3H2O=;
④KclO3=。
★5.有关化学式的四种基本计算类型:
以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NH4NO3的相对分子质量M=;
(2)NH4NO3各元素的质量比mN:
mH:
mO=;
(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=;
(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。
★练习:
多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?
2-1空气
1.★测定空气中氧气含量的实验:
(参见书本P45页图2-3)
(1)磷燃烧的化学方程式:
,生成物是体(固或液),反应结束后集气瓶内气压(减小或不变或增大)
(2)等反应结束后,打开导管上的夹子,出现的现象是,集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
(3)此实验说明:
。
2.法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的;
现代科学家经过大量实验发现,空气中还有氦、氩、氙等这些,此外还有少量的、,以及其它杂质。
2.空气中各成分有重要的利用,请对应连线:
化学性质不活泼,可用作保护气;
氧气通电时能发出不同颜色的光,可作电光源;
固态叫干冰,是一种良好的致冷剂;
氮气是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命;
二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料;
供给生呼吸;
稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
2-2氧气和氧化
1.氧气的物理性质主要有:
①常温下色味态;
★②(易或不易)溶于水(所以可以采用法收集氧气);
★③密度比空气(所以也可以
采用法收集氧气);
④液化时呈色。
2.氧气的化学性质主要有:
★
(1)与硫反应:
其化学方程式是,硫在空气中燃烧发出的火焰,在纯净的氧气中燃烧发出火焰,生成一种具有的体。
★
(2)与铁反应:
其化学方程式是,铁在氧气为燃烧实验现象是,生成一种色体。
做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。
由此可知氧气是一种化学性质的气体。
★3.物质与发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有性。
★4.下列变化属于缓慢氧化的是:
最复杂、步骤最多的是。
A铁生锈;
B铜生锈;
C橡胶的老化;
D生物的呼吸作用;
E稻草堆自然发热;
F白磷自燃。
5.呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化,以葡萄糖为例,呼吸作用的化学方程是:
6.★氧气的实验室制备:
(写出化学方程式)
①加热分解高锰酸钾:
②常温下分解过氧化氢:
在②中MnO2只起改变反应速度的作用,而本身的和在反应前后都,这种物质叫做催化剂。
7.工业上需要大量的氧气,常用的方法制取。
这个过程中是变化是(物理变化或化学变化)。
★8.实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是:
①对装置进行气密性检查;
②加固体药品;
③试管口塞一团棉花;
④当气泡连续出现后收集氧气;
⑤先移出导管,再灭酒精灯。
(注意这个实验的一些操作注意事项:
如试管口为何略向下斜?
;
实验结束时为何先移导管?
等等。
。
,参见课本后面的实验内容,自己整理。
★9.燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生,则可能发生;
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失,则可能引起。
★10.下列有关缓慢氧化,燃烧和自燃说法正确的是:
A缓慢氧化不放热,燃烧放热;
B它们都是化学变化;
C它们本质上都是氧化反应;
D缓慢氧化最终会引发自燃。
★11.可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是:
一是要有参与,二是温度要达到。
12.由物质燃烧的条件可知,灭火的原理是或即可。
13.有一瓶气体是无色气体,将带有火星的木条伸入瓶口后,本条剧烈地燃烧,说明这种气体是:
A氮气B氧气C空气D稀有气体
★14.下列说法正确的是:
①氧气很活泼,可以能和所有的物质发生化学反应;
②氧气能燃烧,故和很多物质发生剧烈的氧化反应;
③所有的物质着火后可以用水来灭火;
④爆炸都是化学变化,因为肯定有氧气参与;
⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
2-3化学反应和质量守恒
★1.写出下列化学方程式:
①铜在氧气中燃烧:
②铝在氧气中燃烧:
③水通电分解:
④实验室用过氧化氢制取氧气:
⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O:
以上反应属于分解反就的是,属于化合反应的是,
从反应本质上看属于氧化反应的是。
2.书本P61图2-32和图2-33的实验证明,参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量,这个规律叫做质量守恒定律。
★3.任一化学反应,从微观的角度分析,反应前后原子的和
都没有改变,原子的也没有变化,只是原子变成新的分子,这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。
4.书写化学方程式要遵循的两个原则是:
一要以为依据,二要遵守定律。
5.化学方程式的含义:
(以2Cu+O22CuO来说明)
①表明反应物是,生成物是。
②表明反应的条件是;
③表明各物质间的原子和分子个数比为;
④表时反应物、生成物各物质的质量比为;
(根据化学方程式的计算依据,对任一反应质量比是不变的)
6.★化学方程式计算步骤:
例:
实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气,问至少需要分解多少克过氧化氢?
解:
②
①
③
④
⑤
参照步骤:
①写出化学方程式:
②分析题意代入已知物,设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程:
⑤写出简明答案
2-4生物是怎样呼吸的
1.人通过与外界气体进行交换;
2.读图P67页图2-38呼吸系统:
可知由、、和构成了呼吸道,实现了肺的通气;
★气体交换的场所主要在部。
★3.吸气和呼气是依靠和的活动产生的。
胸腔体积
胸腔内压强
气流流向
吸气
呼气
4.人体内的气体交换主要是在中进行的,通过作用实现的
通过气体交换暗红的血变成鲜红的。
(见图2-40最右幅)
★5.下列说法错误的是:
A动物和植物一样都吸进氧气,呼出二氧化碳;
B呼吸就是呼吸作用;
C在呼吸过程中生物获得能量;
D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O;
2-5光合作用
1.光合作用是指绿色植物在下,利用和这些(无机物或有机物),来制造(有机物或无机物),同时释放的过程。
光合作用的文字表达式为:
★2.将光合作用过程打些比喻,生产原料是;
生产工厂是;
生产动力是,得到的产品是:
ACO2BH2OCO2D叶绿体E有机物E阳光
★3.光合作用很复杂,但主要包含了以下两方面的变化:
从物质变化角度看,把简单的物合成了复杂的物;
从能量变化角度看,实现了
能转变成能贮存在植物体内。
4.植物制造淀粉的实验,见书(P72图2-44):
★
(1)试验可以用来鉴定淀粉的存在,因为碘能使淀粉变。
(2)把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行(光合作用或呼吸作用),尽可能分解掉叶片中的(淀粉或无机物)。
(3)实验中可知,被光照射到的叶片中产生了。
★5.下列有关光合作用说法正确的是:
A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分;
B光合作用是个复杂的化学变化;
C光合作用过程中植物不消耗能量
D光合作用直接提供给植物以能量,供生命活动所需。
6.CO2的性质:
(1)CO2的物理性质有:
常温下色味态;
★密度比空气
,故可采用收集;
(不易或易或微)溶于水,故不宜用法收集。
(2)CO2的化学性质有:
①它不支持燃烧,所以可以用来。
★②与水反生反应(写出方程式):
,
其生成物能使紫色石蕊变,但这种生成物不稳定,加热又会发生
分解反应(写方程式);
★③与澄清石灰水反生反应(写方程式):
,常利用这个反应来检验气体的存在。
7.实验室中常用和来制取CO2;
实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止;
7.下列有关CO2说法正确的是:
A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红;
BCO2是由碳原子和氧原子构成;
C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火;
D固体CO2又叫做干冰。
★8.有一种无色气体A,它不能燃烧,也不支持燃烧,但能溶液于水生成B,B呈酸性,但不稳定,易分解成C和气体A。
气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B、C的化学式:
ABC。
★9.下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是:
A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程;
B植物白天只进行光合作用,而不进行呼吸作用;
C植物晚上只进行光合作用,而不进行呼吸作用;
D活的植物体有时进行光合作用,有时进行呼吸作用。
2-6自然界中的氧和碳的循环
1.阅读书本P79页图2-52图A和B:
实验发现钟罩内先熄灭的是罩内的蜡烛;
从中得出的结论是。
★2.下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是:
A煤的燃烧;
B人类呼吸C植物呼吸;
D微物分解动植物残体;
E植物光合作用
3.臭氧的化学式是。
氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为:
臭氧是一种色的带有味的气体,它主要位于大气层的(对流层或平流层);
臭氧层的作用是能和
过强的紫外线,保护地表生物;
4.目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞,破坏臭氧的主要是由这类物质引起的,其最常见的一种代表物质是。
★5.下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是:
A可燃物燃烧;
B植物光合作用;
C植物呼吸作用;
D微生物分解残体;
E植物的蒸腾作用
6.太阳光透过温室的玻璃后,会使室内的地面温度升高,而地面的却很少能穿透玻璃,因此温室具有作用。
大气中的具有与温室玻璃相似的作用,对地球起着保温作用,从而产生所谓的效应。
8.★下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是:
A禁止排放CO2气体;
B大力开发新型燃料,比如氢能源;
C多多植树造林;
D适当控制工业企业的CO2排放量。
2-7空气污染与保护
1.汽车尾气中,主要的有害成分有、、、;
可吸入颗粒物是指粒径约为微米,不易在重力作用下降到地面,而在空气中长期飘浮的颗粒物。
★2.PH值酸性降水我们称之为酸雨。
形成酸雨的主要原因是大气中和这些物质过多。
酸雨中有害物质的主要成分是指和。
3.★目前计入空气污染指数的项目有:
ASO2;
BCO;
CNO2;
DO3;
ECO2;
F可吸入颗粒物。
4.下列不属于空气质量状况等级的是:
A重度污染;
B中度污染;
C轻度污染;
D及格;
E良;
F优
3-1土壤中有什么
★1.土壤中的土壤生物有、、和。
土壤中的非生命物质种类有、、和。
2.书本P94页图3-32测量土壤中空气的体积分数实验:
若所取用的土壤体积为V0;
此块土壤放入烧杯后缓慢加水,直至液面恰好浸没土壤,用去的水的体积为V1;
取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水,直至液面恰好浸没铁块,用去的水的体积为V2。
★
(1)V1V2(大于,小于或等于),因为土壤间隙中有。
(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为:
3.土壤中的有机物主要来自生物的和。
将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶,最终在坩锅内得到的物质是(有机物或无机盐或矿物质颗粒。
4.土壤中的主要成分是:
A空气;
B水;
C有机物;
D矿物质颗粒;
E无机物;
F腐殖质
5.下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是
A岩石风化;
B水流碎石;
C冷热聚变破石;
D水结冰能裂石;
E动植物在地表上活动,死亡;
F大气中氧气含量缓慢减少
3-2各种各样的土壤
1.影响土壤结构最重要的因素是:
A腐殖质B水C无机物D矿物质颗粒的多少
2.下列矿物质颗粒中最细的是:
A砂粒;
B粉砂粒;
C砂黏粒;
D黏粒
3.★若有砂粒、粉砂粒、黏粒分别堆积成一堆,那么雨后堆中空气含量最多,堆中水分含量最多。
4.土壤的渗水性(即透水性)与保水性成关系,渗水性与通气性成关系(反比或正比)。
5.★下列土壤种类中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量,质地最均匀的是:
保水、保肥性最好的是;
通气、透水性最好的是;
最适合大多数植物生长的土壤种类是。
A砂土类土壤;
B黏土类土壤;
C壤土类土壤
6.土壤的保水、保肥、通气、透水的能力主要与土壤中
有关。
7.★下列土壤模型中属于最适合植物生长的模型的是:
3-3植物与土壤
1.土壤中的水分和无机盐都是通过这一器官吸收进入植物体中。
2.植物的根在土壤中的分布状况与土壤的、、和这些因素有关。
研究发现地下水位越高,植物根系的平均长度就越(长或短)。
3.一株植物所有的根合在一起叫做,有明显主、侧根之分的根系叫做,没有明显主侧根之分的根系叫做。
3.下列植物没有主侧根之分
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