届高考化学猜题卷Word格式文档下载.docx
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①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可赶忙用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要赶忙用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时,可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发,故均应储存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏高
⑩能够用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·
L-1KMnO4溶液
A.4个B.5个C.6个D.7个
6.二氧化碳硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;
其分子结构如右下图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>
S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
7.用下列四种装置制备和收集Cl2:
将收集到Cl2置于天平上称量,若四个集气瓶体积相同、质量相等,则称量结果是
A.A最重B.B最重C.C最重D.D最重
8.已知同一碳原子连有两个羟基不稳固:
。
有机物
是选择性内吸传导性除草剂,俗称稗草烯,要紧用于水稻田防除稗草,温度和湿度对药效阻碍大,温度高、湿度大药效发挥快。
下列有关该有机物的说法不正确的是
A.属于卤代烃,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.该物质既有对映异构,也有顺反异构
C.在碱性条件下充分水解,可生成羧酸盐
D.1mol该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
9.下列离子方程式书写正确的是
A.氨水吸取少量的二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.用两个铜片作电极电解盐酸:
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.Na2O2加入到足量H218O中:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
10.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:
X<
Y),其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中,正确的是
A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol
B.某温度,液态IF5电离:
2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×
c(IF6-)是一个常数
C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D.XYn与卤素单质一样差不多上非极性分子
11.下列比较中,正确的是
A.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.0.2mol•L-lNH4CI和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>
c(Cl―))>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F-)]<
[c(K+)-c(CH3COO-)]
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目10-7NA
B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA
C.常温常压下,含有NA个NO2分子的气体质量为4.6g
D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
13.一般水泥在固化过程中自由水分子减少并产生,溶液呈碱性。
依照这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时刻。
此法的原理如图所示,反应的总方程式为:
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是
A.工业上以黏土、石灰石为要紧原料来制造水泥
B.测量原理示意图中,Ag2O为负极
C.负极的电极反应式为:
2Cu+2OH—-2e—=Cu2O+H2O
D.电池工作时,OH-向正极移动
14.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时减小了压强
D.t4时降低了温度
三、(本题包括2小题,共22分)
15.(10分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:
依照以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解反应的阳极方程式:
:
(2)写出步骤(4)的离子反应方程式:
;
(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为:
Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平稳常数专门小,因此金和浓硝酸几乎不反应,但金却能够溶于王水,试简要说明之:
。
(4)我们明白,稀盐酸与铜不反应。
在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后,则可使铜顺利溶解。
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置:
(5)分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈兰色,甲同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论:
16.(12分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(要紧成份为FeO·
Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的要紧工艺如下,涉及的要紧反应是:
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,
试回答下列问题
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平稳转化的离子方程式:
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判定达到滴定终点的依据是:
;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
四、(本题包括2小题,共18分)
17.(10分)
(1)水是生命之源,它与我们的生活紧密相关。
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
(2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发觉,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水能够结成冰,称为“热冰”。
“热冰”有许多有用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来
(填写序号)
A.代替干冰B.防止冰川熔化C.在室温下制作冰雕D.建室温溜冰场
(3)在灾难性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏(CaSO4·
H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·
2H2O,一种坚硬的固体)两种,大夫使用的石膏是(填分子式或名称)。
石膏定型时发生的化学反应方程式。
(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。
资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解。
粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,,生成物的物质的量之比是1∶1∶1。
则气体A的结构式是。
(5)新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料。
它能够用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的那个反应是(写一个化学方程式)。
18.(8分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的要紧反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH<
0。
Ⅰ.在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平稳。
(1)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______(填字母)。
A.升高温度B.增大压强C.通入COD.通入H2
(2)在保证H2浓度不变的情形下,增大容器的体积,平稳____________(填字母)。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
作出此判定的理由是________________________
Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2,为了研究不同温度下CO2对该反应的阻碍,以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验,结果说明,原料气各组分含量不同时,反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表:
CO2%-CO%-H2%
(体积分数)
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
碳转化率(%)
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
2.8
(3)由上表数据可得出多个结论。
结论一:
在一定条件下,反应温度越高,碳转化率__________。
结论二:
_____________________________________________
(4)为了验证结论二,有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。
组别
体积分数(%)
CO
CO2
H2
N2
第1组
19.7
0.0
59.1
21.2
第2组
20.7
0.3
62.1
16.9
第3组
1.3
31.1
第4组
19.8
5.5
59.4
15.3
第5组
20.3
10.9
60.9
7.9
进行该验证实验时,操纵不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。
五、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)Ⅰ.某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变:
其中只有B1既能使溴水褪色,又能与Na2CO3溶液反应放出CO2,回答下列问题:
(1)指出反应类型:
X 反应,Y反应。
(2)物质A的结构简式为。
(3)写出C1
C2的化学方程式。
(4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。
Ⅱ.已知,卤代烃之间能发生反应:
C4H9Cl
(C4H9)2CuLi
C4H9-C2H5
聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料,试以碳化钙、苯为差不多有机原料,无机原料自选,在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯
流程图示例:
A
B
六、(本题包括1小题,共8分)
20.自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3·
yMgCO3。
以它为原料,可制取耐火材料等。
(1)称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,能够生成耐火材料MgO多少mol?
(用x、y的代数式表示)
(2)若在上述反应中,收集到CO26.72L(标准状况下),试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。
(3)若称取白云石mg,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时刻后,测得白云石分解率为a,生成VL(标准状况)一氧化碳。
试运算V为多少L(标准状况)?
(用m、a代数式表示)
(已知CaO+3CCaC2+CO;
2MgO+5CMg2C3+2CO)
请在下图中画出V和a的关系图。
八、(本题包括1小题,共12分)
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,假如两题全做,则按A题评分。
21.(A)
【物质结构与性质】
氢是新型清洁能源,但难储运。
研究发觉,合金可用来储藏氢气。
镧(
)和镍(
)的一种合金确实是储氢材料。
该合金的晶胞如右图,镍原子除一个在中心外,
其他都在面上,镧原子在顶点上。
储氢时氢原子存在于金属原子之间的间隙中。
(1)一定条件下,该贮氢材料能快速、可逆地储备和开释氢气,若每个晶胞可吸取3个H2,这一过程用化学方程式表示为:
(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中,正确的是(填序号)
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体
B.氢分子被吸取时第一要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量
C.该材料贮氢时采纳常温高压比采纳常温常压更好
D.氢气专门难液化是因为尽管其分子内氢键专门强,但其分子间作用力专门弱
I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。
+3价的镍离子具有专门强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
II、在Ni2+的溶液中加入强碱时,会生成Ni(OH)2沉淀,在强碱性条件下,该沉淀能够被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。
III、镍易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。
E.己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下:
①写出Ni3+的核外电子排布式:
②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式:
(4)Ni(CO)6为正八面体结构,镍原子位于正八面体的中心,配位体CO在正八面体的六个顶点上。
若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是。
(填字母编号,任填一组)(图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式:
21.(B)
【实验化学】
阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
(水杨酸)(乙酸酐)(阿斯匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子之间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物)。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,操纵温度在85℃~90℃条件下反应5~10min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,连续抽滤,尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后连续搅拌2~3min,直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀。
合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL4mol/L盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出。
抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品。
请回答下列问题:
⑴第①步中,要操纵温度在85℃~90℃,应采纳的加热方法是,用这种方法加热需要的玻璃仪器有。
⑵在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是、。
⑶在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是,加入盐酸的作用是。
⑷如何检验产品中是否混有水杨酸?
2008年江苏高考猜题卷
参考答案
1、B2、C3、、C4、A5C6、B7、C8、B9、B10、BC11、C12、D13、AC14、BC
15.题答案:
(10分)(每空2分)
(1)Cu—2e—=Cu2+
(2)2AuCl4—+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+
(3)王水中含有大量的Cl—,Au3+与Cl—可生成AuCl4—,使该平稳中Au3+浓度降低,平稳正移,金即可溶于王水。
(4)电解装置,铜与电源的正极相连即可.若加硝酸钾或用铜与碳相连构成原电池可给1分.
(5)理论:
等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度差不多相等;
实验:
将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则乙同学的结论正确,反之,不正确。
若加水不给分.(其他合理答案也给分)
16.(12分)
(1)Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑;
(2分)
(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH(2分)。
(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH值有利于水解平稳向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SiO32-和AlO2-。
(共2分)
(4)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O(2分)
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去,半分钟内不复现(2分)
②94.08%(2分)。
17、(共10分)
(1)A
(2)CD(3)S=C=O(2分)
(4)熟石灰(1分)2CaSO4·
H2O+3H2O===2CaSO4·
2H2O(2分)
(5) NH3+HCl===NH4Cl(2分)
18.(8分)
(1)BD(2分)
(2)C(1分)该反应达到平稳时,平稳常数K=
,增大容器体积时,c(CH3OH)和c(CO)等比例减小,由于H2浓度不变,现在
的值仍旧等于K,因此平稳不移动。
(1分)
(3)越高(1分)
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。
(1分)
(4)温度压强CO和H2的体积分数之比(2分)
19、(共12分)
(1)取代(或水解)消去(每空1分)
(2)
CH3CH3
||
CH2=C-COOCH2-CH-CH2Br
(3)
CH3
|
HOCH2-CH-CH2Br
+NaOH
HOCH2-CH-CH2OH
+NaOH(2分)
(4)
O O
|| ||
CH3-O-C-C-O-CH3
O O
|| ||
CH3-C-O-O-C-CH3
(2分,对1个即可)
(5)(4分。
到(CH2=CH)2CuLi给2分,到苯乙烯给3分,到聚苯乙烯给4分,漏条件整体扣1分)
20.(共8分)
(1)(2分)n(MgO)=27.6y/(100x+84y)
(2)(2分)CaCO3·
MgCO3
(4)(4分)∵CaO~COMgO~COCO2~2CO
∴CaCO3·
MgCO3~6CO
V(CO)=(6ma/184)×
22.4=0.73ma
21.(共12分)
(1)LaNi5+3H2
LaNi5H6;
(2分,不配平不给分,化学式不正确不给分,可逆符号写等号扣一分)
(2)CE(2分,每选对
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