安徽省皖南八校届高三三次联考Word文档下载推荐.docx
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B.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中:
Mg2+、NH+4、SO2-4、Na+
C.pH=0.3的溶液中:
Na+、Al3+、SO2-4、CO2-3
D.存在较多H+、SO2-4、NO-3的溶液中:
Al3+、CH3COO-、Cl-、K+
12.由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是()
A.a处通人氧气,b处通人氢气
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
D.P一型半导体连接的是电池负极
13.将20mL0.1mol·
L-1的氨水与l0mL0.1mol·
L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()
A.c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH+4)+c(NH3·
H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH+4)—c(NH3·
H2O)
D.c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
25.(16分)X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子,且最高能级上没有未成对电子,W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题:
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:
1的分子,该分子的电子式为。
(2)W2+的核外电子排布式为。
(3)Z单质能溶于水,水液呈色,在其中通人Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因。
(4)Y、Z元素的第一电离能YZ(填“>
”、“<
”或“=”)。
X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为。
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:
2CX(g)+X2(g)===2CX2(g)△H=—566.0kJ·
mol-1
N2(g)+X2(g)===2NX(g)△H=189.5kJ·
2NX(g)+X2(g)===2NX2(g)△H=—112.97kJ·
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式:
。
(6)Y与磷原子形成P4Y3分子,该分子中没有π键,且各原子最外层均已达8电子结构,则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为个、个。
26.(16分)某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。
已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍,C的所有碳原子在同一平面上,J分子中所有碳原子在一条直线上,H遇FeCl3溶液显紫色。
(1)A分子中含有的官能团有。
A→B+C的反应方程式为。
(2)写出由B生成H的反应方程式为。
(3)由D生成(C4H6O2)n的反应类型为。
(4)写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式:
(5)G的结构简式为,由G到J的反应类型为。
27.(10分)在锌湿法冶炼过程中,会产生大量铜镉渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丢弃会造成环境污染,也是资源浪费,以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程:
已知:
硫酸锌晶体易溶于水,难溶于酒精。
(1)加入硫酸的目的。
(2)硫酸不能溶出铜,加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子,将铜溶出,锰粉的主要成分为MnO2,相关方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+和。
(3)由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体,必要的操作方法为。
(4)制得的硫酸锌晶体需要洗涤,选择的试剂为,原因是。
28.(16分)重铬酸钠(Na2Cr2O7·
2H2O
)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。
某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·
L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液
,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。
取20.00mLNa2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:
Cr2O2-7在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为.[来源:
学科网]
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为;
选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:
MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为。
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数;
②配制cmol·
L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出。
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质。
理综化学部分答案
(注:
大题分值以试题及参考答案分值为准)
7.AA项错,清洁能源使用时不应该产生NO这样的污染性的气体。
8.A氨气极易溶于水,即使在饱和NH4Cl溶液中也会有很大的溶解度,A选项装置设计不合理。
B选项设计可有效节省试剂,C选项根据该漏斗的结构,可在弯曲部分形成液封,故可达到目的,D选项设计可测定生成气体的体积,从而确定乙醇中羟基的数目。
9.DCl2只能部分与水反应,A项错;
标准状况下,22.4L气体的物质的量才是1mol,B项错;
溶液中的HCO3-要发生水解,C项错。
10.C平衡常数只受温度影响,C项错。
11.B与铝反应放气体的溶液可能是酸性也可能是碱性,若是碱性,则溶液中OH-与NH4+不能大量共存,A项错。
pH=0.3的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,且Al3+与CO32-也不能大量共存,C项错;
H+与CH3COO-不能大量共存,D项错。
12.C根据LED中电子移动方向可判断P型半导体与电池正极相连,则a为负极,b为正极,分别通入氢气和氧气,该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化。
13.D本题中考察学生对溶液中的三大守恒的掌握情况,A项正确,为电荷守恒。
B项正确,为物料守恒(注意本题中氨水的用量为盐酸用量的两倍);
C项正确,为质子守恒,可以由电荷守恒和物料守恒相减获得。
D项错误,选项中给出的是当氨水和盐酸的用量为1︰1时的质子守恒,而本题中两者的用量比为2︰1。
25.
(1)H:
:
H(2分)
(2)1s22s22p63s23p63d9(2分)
(3)黄绿(1分)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分)
(4)<
(1分)原子晶体(1分)
(5)NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1208.53kJ·
mol-1(3分)
(6)6(2分)3(2分)
解析地壳中含量最多的为氧,而X、Q同主族,Y和X、Z、Q均相邻,故X、Y、Q同族,且Y在中间,则Y为硫,Q为硒,又Y、Z相邻,且Z的原子序数大于Y,故Z为氯,W有7个能级,分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能级没有未成对电子,则3d能级上有10个电子,根据其形成的两种氧化物确定其为铜。
26.
(1)碳碳双键、醛基、酯基(画出结构亦可,3分)
OHC-CH=CH-COO-
+2NaOH→OHC-CH=CH-COONa+NaO-+H2O(3分)
(2)NaO-+H2O+CO2→HO-+NaHCO3(2分)
(3)缩聚反应(1分)
(4)CH3-
-CH2-COOH、CH3-CH2-
-COOH、CH3-
OOH、CH3-
H(各1分)
(5)OHCCHBrCHBrCOOH(2分)消去反应(1分)
27.
(1)溶出铜镉渣中的Zn、Cd、Fe等金属(2分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
(4)酒精(1分)硫酸锌晶体易溶于水,水洗会造成硫酸锌晶体的损失(2分)
28.
(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(3分)
(2)溶液由浅绿色刚变浅紫色,并保持半分钟不变(2分)酸式(1分)
(3)
%(2分)
(4)偏低(2分)偏高(2分)
(5)无影响(2分)取少量FeSO4溶液,向其中滴入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4溶液已变质,反之,说明FeSO4溶液没有变质(2分)
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- 安徽省 皖南 八校届高三 三次 联考