中考初中化学八个基础实验八个必考一个中考化学专题复习Word格式.docx
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用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团,放到酒精灯火焰上片刻.
分别点燃两支小蜡烛,将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住.
【实验现象及分析】
请帮小明将未完成的实验报告填写完整:
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
探究燃烧与
的关系
可燃物才能燃烧
玻璃杯内蜡烛熄灭了,
玻璃杯外蜡烛仍燃烧
小木条先燃烧,
小煤块后燃烧
【反思与交流】
干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠,受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水,请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式;
在灭火过程中,二氧化碳的作用是;
水的作用是.
四、金属的物理性质和某些化学性质(下册P24);
4.整理和归纳、探究是有效的学习方法.下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为汞与其它金属的不同之处是.
性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想.用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光,这是利用了镁
的性.
铝的化学性质比铁要活泼,但是铝制品却很耐腐蚀,其原因是.
该化学兴趣小组的同学为了探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序,进行下列探究.
①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中,发现锰表面冒出气泡的速率比铁快,而铜表
面无现象.请将三种金属的元素符号填入下表:
如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰(MnSO4),请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式.
②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下
方案:
①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锰,你认为(选填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的,理由是.加入过量的金属X的目的是.
②操作a、b的名称是,其目的是除去溶液中的杂质.
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为.
五、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(下册P47);
5.溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识,在生产生活中有广泛的应用。
右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。
氯化钠溶液中的溶剂是。
20℃时,硝酸钾的溶解度约为g。
30℃时,硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。
(填“大于”、“小于”
或“等于”)
某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量
分数的NaCl溶液,实验的流程图如下:
①溶液A中的溶质为。
②操作II的名称是。
③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为。
6.在一次研究性学习中,老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液,请同学们测定其溶质的质量分数,并给试剂瓶贴上标签。
经过讨论,大家决定利用以下两种方法进行测定:
蒸发结晶法:
取一定量的氯化钠溶液,将其倒入蒸发皿中,加热(如图一),得到食盐晶体。
多次测量计算所需的各个物理量后,数据如下表所示:
新课标第一网
蒸发皿的质量
蒸发皿的质量+食盐溶液的质量
蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克
48.8克
30.7克
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
化学沉淀法:
:
取20克氯化钠溶液,倒入烧杯中,然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液,边滴边搅拌(如图二),反应完全时,共消耗硝酸银溶液34.2克。
通过上述测量,请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数,并写出你选填这一数据的理由是:
7.海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水可以得到含有较多杂质(杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等)的粗盐。
在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作。
①操作C中看到
时,停止加热。
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐(填“能”或“否”)
某粗盐样品20克(含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计)分成二等份。
①常温下,将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中,过滤得到1.5克泥沙。
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下:
(假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布)
请回答:
(a)写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为。
(b)操作1的名称是,在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是。
(c)如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克,试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数?
(写出计算过程)
(d)若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
①氯化钠g,水g。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡D.移动游码
8.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl(其他成分不考虑).请回答下列问题:
味精中至少含有 种元素(填数字).
称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是 .(填字母)
A.10mLB.50mLC.100mL
下图是配制过程,正确的操作顺序为.→.→→.(填序号)
为测定味精中NaCl的质量分数,进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3,溶液充分反应(NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3),检验沉淀是否完全的
方法是:
静置后,在上层清液中加入 溶液(填化学式),观察是否有沉淀生成.
②过滤后,洗涤、干燥、称量AgCl固体.洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质,可溶性杂质中一定有 .
③在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCl的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为 .
(有关物质的相对分子质量:
NaCl:
58.5,AgCl:
143.5)
六、酸碱的化学性质(下册P69);
9.在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价.
探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为 色.根据上述实验中颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应.反应的化学方程式为 .
探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量,根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案
方案一
取样,滴入适量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
上述设计的实验方案中,正确的是 (选填:
方案一、方案二).
另外一个实验方案错误的原因是:
.
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量,你选用 (药品或者方法).
七、溶液酸碱性的检验;
10.小亮用图1装置在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法
判断该中和反应是否恰好反应完全.于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,还可能呈中性.
【实验验证】
实验操作
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液可能呈或
【分析与思考】
若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写粒子符号);
若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;
若无明显现象,则呈中性.
方案二:
取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;
【反思与评价】
小建认为若要判断“盐酸和氢氧化钠溶液是否反应”时,只需要选择(图2)
的方法即可,请你分析小建选择(图2)的方法的原因是:
.
小娜查阅了相关资料得知,盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图
可以用(图3)来表示,试从微观粒子的变化角度分析中和反
应的实质是.
八、粗盐中难溶性杂质的去除(下册P87)。
11.某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案,请你一起来完成以下问题。
【改编摸底考试19】
操作①②③的名称依次是___________、___________、____________,在实施操作①前需先将粗盐磨碎,
其作用是__________________________,同时该操作①所需水的最佳量是_______;
(已知20℃时食盐的溶解度是36g,填字母序号)。
A.5mLB.8mLC.12mL
操作②所需的玻璃仪器有____________________________________________________,若该操作结束后发现溶液仍浑浊,
则可能原因是_______________________________________________________________(任答一点原因,即可);
实施操作③时玻璃棒要不断__________(填操作方法),直到____________________时停止加热。
兴趣小组的同学通过正确的计算发现,实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低,
则可能的原因是_______________(填字母序号)
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量不足
D.将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后,用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
E.转移精盐时,玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体
兴趣小组成员查阅资料后得知,粗盐中除含NaCl、泥沙外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
而过滤是
一种将____________________与水分离的方法,因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
杂质为此,他们又重新设计了第二套实验方案。
提供的试剂有:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:
过量的NaOH溶液、过量的______________、过量的_______________;
②在滤液中加盐酸的作用是_________________________________________________;
该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要精盐的质量为_______g,配制该溶液时所需要的水应选择_________(选填“50mL”、“100mL”或“500mL”)量筒,读数时,若视线仰视(其他操作无误),则所配制的溶液的溶质质量分数____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%。
12.海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;
为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:
①溶解;
②加过量的Na2CO3溶液;
③加过量的BaCl2溶液;
④加适量的盐酸;
⑤加过量NaOH溶液;
⑥蒸发结晶;
过滤。
正确的操作顺序是 。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学
方程式为 。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2
溶液有何不同:
。
(4)海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:
. 、
. 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
二、中考化学推断题
2.图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。
图中“→”表示物质转化,反应条件及部分生成物省略,其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。
(1)若A为锌,B为无色无味的气体,X含有两种元素,则:
①B的化学式________,X物质的名称为________。
②该转化属于________反应(填基本反应类型)。
(2)若A、B、C均为气体,且A、B组成元素相同,且两个转化均属于化合反应;
①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________;
②写出自然界产生C的化学方程式________。
(3)若A为烧碱,B为刺激性气味气体,C可以用于配制农药波尔多液;
①C的俗名________;
②B气体的检验方法________。
【答案】H2盐酸置换发出白光,放出热量6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2熟石灰湿润的红色石蕊试纸放在气体中,变蓝
【解析】
【详解】
X是盐酸,B是氢气,盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌,属于置换反应;
故填:
①H2;
盐酸;
②置换。
(2)若A、B、C均为气体,且A、B组成元素相同,且两个转化均属于化合反应,则A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧气,X是碳,碳在氧气中燃烧的现象是发出白光,放出热量,植物通过光合作用产生氧气,反应的方程式为6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2,故填:
发出白光,放出热量;
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2。
(3)若A为烧碱,B为刺激性气味气体,C可以用于配制农药波尔多液,则A是氢氧化钠,B是氨气,C是氢氧化钙,X是铵盐,故填:
熟石灰;
湿润的红色石蕊试纸放在气体中,变蓝。
3.实验室中现有一固体混合物A,其中可能含有Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述。
(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象判断
(1)产生的气体B的化学式是_____。
(2)写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式_____。
(3)在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是_____。
(4)混合物A中,还不能确定存在的物质是_____(写化学式),要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:
_____。
【答案】CO2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCl﹣NaCl取混合物A适量,溶于足量水中,过滤;
向滤液中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,振荡观察;
如果有白色沉淀生成,则有氯化钠,如果没有白色沉淀,则没有氯化钠
【分析】
硫酸钡难溶于水,难溶于酸,碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀。
所以固体混合物A中加入稀盐酸,生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊,则B是二氧化碳,样品中一定含有碳酸钠,滤渣D中加入稀硝酸,没有明显现象,所以样品中一定含有硫酸钡,滤液C中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀,所以样品中一定含有氧化铜。
(1)产生的气体B的化学式是:
CO2;
(2)步骤③中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(3)在溶液C中,一定大量存在的酸根离子是Cl﹣;
(4)混合物A中,还不能确定存在的物质是NaCl,要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,实验操作步骤、发生的现象及结论是:
取混合物A适量,溶于足量水中,过滤;
如果有白色沉淀生成,则有氯化钠,如果没有白色沉淀,则没有氯化钠。
【点睛】
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,解答此类题,首先要认真审题,找出该题的突破口。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氢氧化铜是蓝色沉淀。
4.A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,E为剧毒气体,反应③在工业上常用于炼铁,它们之间的转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式.
(2)反应③的化学方程式.
(3)H溶液可能是溶液(填化学式).
【答案】
(1)C+2CuO
2Cu+CO2↑;
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(3)CuSO4.
A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,则A、B为碳和氧化铜中的一种,D为铜,C为二氧化碳;
二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,则A为碳,B为氧化铜;
E为剧毒气体,反应③在工业上常用于炼铁,则E为一氧化碳;
反应③在工业上常用于炼铁,结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁,则F为氧化铁,G为铁;
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,则H可能为硫酸铜溶液.
(1)反应①,即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑.
(2)反应③,即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.
(3)H溶液可能是硫酸铜溶液,其化学式为:
CuSO4.
【点评】本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证.
5.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2俗称_____,步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
过滤CaCl2(或氯化钙)
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙,加入过量的氢氧化钙溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,滤液中含有氯化钙。
(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;
步骤①加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤③操作a后得到沉淀和滤液,故为过滤。
(3)根据Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2,故答案为:
CaCl2。
除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质。
6.在如图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质
图中部分生成物已省略
.
用化学式表示:
D______
G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖
,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______.
【答案】C
根据所学知识和题中信息知,A为红色金属单质,A是铜,B能参与植物的光合作用,B是二氧化碳,C、D为黑色粉末,C是氧化铜,D是碳,E
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