第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 课后诊断训练解析版Word格式文档下载.docx
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H2O+H+,H+和OH-反应,使平衡右移,CH3COO-浓度减小,促进水解;
加入Na2SO3,SO
+H2O⇌HSO
+OH-,水解产生OH-,使平衡左移,CH3COO-浓度增大,抑制水解的进行;
加入FeCl3固体,Fe3+水解:
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,影响同NH
,使CH3COO-浓度减小,促进水解。
【答案】 A
8.能证明Na2SO3溶液中存在SO
+OH-水解平衡的事实是( )
A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变化,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深
【解析】 无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;
氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞和SO
氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;
加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明SO
没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确;
加入氢氧化钠溶液后,即使不存在平衡,溶液的碱性增强,红色也会加深,D选项错误。
【答案】 C
15.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
C.FeCl3溶液:
K+、Na+、SO
、AlO
D.常温下,
=0.1mol·
L-1的溶液:
Na+、K+、SiO
、NO
【解析】 A项,H+与HSO
发生反应而不能大量共存,错误;
B项,使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,NO
有强氧化性(相当于HNO3),可将I-氧化,而不能大量共存,错误;
C项,Fe3+与AlO
发生相互促进的水解反应而不能大量共存,错误;
D项,
L-1,即c(H+)=10-13mol·
L-1,是碱性溶液,四种离子均可共存,正确。
1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )
A.氯化铝B.碳酸氢钠
C.硫酸铁D.高锰酸钾
【解析】 AlCl3发生水解反应:
AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动,致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼烧得Al2O3。
NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2,只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
2.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化镁 ③硫酸铝 ④次氯酸钠
A.③B.①④
C.①②③④D.全部
【解析】 ①中CuSO4·
5H2O
CuSO4+5H2O↑;
②中MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓+2HCl↑,Mg(OH)2
MgO+H2O;
④中ClO-+H2O⇌HClO+OH-,2HClO
2HCl+O2↑,最终为NaCl。
3.
(1)Fe(NO3)3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
____________________________________________
______________________________________________________________。
实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时,常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________________。
【解析】
(1)硝酸铁是强酸弱碱盐,铁离子水解,溶液显酸性,水解方程式是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;
因此在配制硝酸铁溶液时,先将Fe(NO3)3固体溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的就是抑制铁离子水解。
(2)硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解,溶液显碱性。
所以在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。
【答案】
(1)酸 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 抑制
(2)氢氧化钠固体(或NaOH)
4.下列与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强
A.①②④B.②③④
C.①③④D.全部
【解析】 ①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;
②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;
③NH4Cl水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的H+,放出H2,从而产生气泡;
④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强。
故①②③④都与盐类的水解有关。
5.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是( )
A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)
C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)
【解析】 A项是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化。
6.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Al3+、HCO
B.AlO
、Cl-、Mg2+、K+
C.NH
、Na+、CH3COO-、NO
D.Na+、NO
、ClO-、I-
【解析】 A项Al3+与HCO
发生相互促进的水解反应。
B项Mg2+会与AlO
水解生成的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,D项ClO-会氧化I-。
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.FeCl3晶体用于净水
B.粗盐在空气中易潮解
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
【解析】 A项,FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体,利用胶体的吸附作用净水;
C项,氯化铁溶液中Fe3+发生水解:
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;
D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2O⇌HS-+OH-,HS-+H2O⇌H2S+OH-,水解产物H2S是产生臭味的原因;
B项,粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解,这与盐类的水解无关。
2.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液
C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水
【解析】 NH4Cl溶液中存在:
H2O+H+水解平衡,使溶液显酸性,Mg+2H+===Mg2++H2↑。
3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:
①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·
H2O,其中最合理的组合方式是( )
A.①③④B.②③④
C.①③⑤D.②③⑤
【解析】 Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料,肯定要用,由于Ca(H2PO4)2是酸式盐,其水溶液呈酸性,不宜与碱性肥料NH3·
H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用,只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。
4.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。
下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小
B.升高温度,溶液的pH增大
C.稀释溶液,c(H+)减小
D.通入少量HCl气体,c(H+)减小
【解析】 加入NaOH会抑制其水解,但c(OH-)增大;
升温能促进盐类的水解,即c(OH-)增大,pH增大;
虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶液体积为主,即c(OH-)减小,溶液的c(H+)将增大;
通入HCl消耗OH-,c(H+)增大。
5.相同物质的量浓度的下列铵盐中,c(NH
)最大的是( )
A.NH4HCO3B.NH4HSO4
C.NH4NO3D.CH3COONH4
【解析】 本题考查影响水解平衡移动的因素。
先找出对NH
水解无影响的阴离子,再看是促进的还是抑制的,并排出顺序。
NH4NO3中NH
的水解不受影响,NH4HSO4电离出H+抑制NH
水解,c(NH
)大,HCO
、CH3COO-对NH
的水解都有促进作用,c(NH
)小。
6.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列说法中正确的是( )
A.水解平衡正向移动
B.水解平衡逆向移动
C.溶液中H+浓度不变
D.Fe3+的水解程度增大
【解析】 增加Fe3+浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解程度减小。
9.为了使Na2S溶液中
的比值变小,可采取的措施是( )
①加适量盐酸 ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g)
⑦加热
A.②③④B.①②⑤⑥⑦
C.②③D.③④
【解析】 欲使溶液中
的比值变小,即使c(S2-)增大,从S2-+H2O⇌HS-+OH-的平衡角度分析,增加c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+。
显然③④可以,②不可以。
①条件2H++S2-===H2S,使比值变大,⑤⑦促进Na2S水解,使比值变大。
⑥通入H2S后,发生如下反应:
H2S+S2-===2HS-,使比值变大。
10.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是________,原因是________________________________
________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液,观察到的现象是________,原因是_____________________
_______________________________________________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是________,原因是____
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】
(1)Na2CO3溶液显碱性,遇酚酞变红。
(2)加热,水解程度变大,碱性更强,红色加深。
(3)加入FeCl3,Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀),促进CO
水解,同时会有CO2气体产生。
【答案】
(1)溶液变红 CO
+H2O⇌OH-+HCO
、HCO
+H2O⇌H2CO3+OH-
(2)红色加深 加热,CO
水解程度变大,溶液碱性增强
(3)红色变浅,有红褐色沉淀生成,有气体生成(或气泡冒出) Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,减小了c(OH-),促进了CO
的水解,CO
+H2O⇌HCO
+OH-,HCO
+H2O⇌H2CO3+OH-,H2CO3⇌H2O+CO2↑
11.已知25℃时0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol·
L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填编号),然后测定溶液的pH。
(已知25℃时,NH3·
H2O的Kb=1.8×
10-5,CH3COOH的Ka=1.8×
10-5)
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3D.固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】
(1)由NH3·
H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知,二者电离程度相同,所以CH3COONH4应呈中性,所以CH3COONH4是最好的选择。
【答案】 乙
(1)B
(2)乙(甲) 增大(不变)
12.在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。
试回答下列问题:
(1)FeCl2溶液呈____________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
____________________________________________________
实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中,以____________________(填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应__________________________________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是___________(填序号)。
a.甲同学:
在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。
b.乙同学:
将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。
c.丙同学:
在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。
d.丁同学:
在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________________________________________________________________。
【解析】
(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此增大氢离子浓度,能抑制其水解。
(2)硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,所以二者混合时水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。
(3)a不正确,因为中和反应是放热反应。
b不正确,硝酸铵溶于水是吸热过程。
c不正确,因为是增大了NH
的浓度,抑制了氨水的电离,所以pH减小。
d正确,红色加深,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,即水解是吸热反应。
(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,加热促进水解,同时生成物氯化氢易挥发,进一步促进水解,所以最终得到的是氢氧化铝沉淀,灼烧得到氧化铝。
【答案】
(1)酸 Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+ 抑制
(2)Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)d (4)Al2O3
16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。
现有含有FeCl2杂质的CuCl2·
2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?
________,理由是_____________________________________________________________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO
C.H2O2D.KMnO4
加入氧化剂的目的是_____________________________________________。
(3)物质Y可以是________。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3
E.CuO F.Cu(OH)2
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是___________________________________,
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·
2H2O晶体?
_____。
如何操作?
___
【解析】 设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。
当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可利用Fe3+的水解:
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使平衡右移,把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
最后从CuCl2溶液中制取CuCl2·
2H2O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。
【答案】
(1)否 pH=9.6时,Cu2+会完全沉淀
(2)C 将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离
(3)CEF
(4)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++3H2O+CO2↑
或Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
或CuO+2H+===Cu2++H2O
(5)不能 应在HCl气流中加热浓缩后,冷却结晶
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