初中基础知识 Word 文档 5Word格式.docx
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碘I2
酒精C2H5OH
4、
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
5、溶质的质量分数
(1)溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
(2)数学表达式
(3)理解
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
(4)有关溶质质量分数概念的计算:
有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。
(5)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
1溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液:
实验仪器:
烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤:
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
(1)计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:
①蔗糖质量:
50g×
5%=2.5g,②水的质量:
50g-2.5g=47.5g
。
(2)称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
(4)装瓶,贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。
7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据:
溶液质量(m)=溶液体积(V)×
溶液密度(ρ)
8、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。
步骤:
溶解:
将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。
蒸发:
将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热。
第三节
物质的溶解性
1、溶解性:
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力,称为这种物质的溶解性。
物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。
2、饱和溶液和不饱和溶液:
⑴、饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
⑵、不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑶、相互转化:
饱和溶液
不饱和溶液
⑷、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。
3、固体物质的溶解度:
⑴、定义:
在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义:
例:
在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,表示的意义为:
20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态。
⑶、有关计算:
例1:
20℃时NaCl的溶解度是36g。
该温度下,将15gNaCl放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?
若将20gNaCl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?
形成的溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
溶解度曲线:
①
影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。
4、打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小;
人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。
溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法(如上图中B物质)
②
溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法(如上图A物质)。
6、结晶法分离混合物
⑴、适用范围:
结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如:
硝酸钾中混有少量氯化钠)。
⑵、操作步骤:
①配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。
.
(1)
单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热:
2Cu
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧:
4Al
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧:
2H2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧:
4P
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧:
S
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧:
C
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧:
CH4
12.
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH
3H2O
二.几个分解反应:
13.
水在直流电的作用下分解:
通电
2H2↑+
↑
14.
加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
H2O
CO2↑
15.
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
====
2KCl
16.
加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解:
H2CO3
===
18.
高温煅烧石灰石:
CaCO3
高温
CaO
三.几个氧化还原反应:
19.
氢气还原氧化铜:
H2
CuO
Cu
20.
木炭还原氧化铜:
C+
CO2↑
21.
焦炭还原氧化铁:
3C+
2Fe2O3
4Fe
3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁:
2C+
2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜:
CO+
24.
一氧化碳还原氧化铁:
3CO+
Fe2O3
2Fe
3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+
4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)
金属单质
酸
--------
盐
氢气
(置换反应)
26.
锌和稀硫酸Zn
H2SO4
=
ZnSO4
H2↑
27.
铁和稀硫酸Fe
FeSO4
28.
镁和稀硫酸Mg
MgSO4
29.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn
2HCl
ZnCl2
31.
铁和稀盐酸Fe
FeCl2
32.
镁和稀盐酸Mg+
MgCl2
33.
铝和稀盐酸2Al
6HCl
==
2AlCl3
3H2↑
(2)金属单质
盐(溶液)
-------
另一种金属
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe
CuSO4
Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn
36.
铜和硝酸汞溶液反应:
Hg(NO3)2
Cu(NO3)2
Hg
(3)碱性氧化物
+酸
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应:
2FeCl3
38.
氧化铁和稀硫酸反应:
3H2SO4
Fe2(SO4)3
39.
氧化铜和稀盐酸反应:
CuCl2
40.
氧化铜和稀硫酸反应:
41.
氧化镁和稀硫酸反应:
MgO
H2O42.
氧化钙和稀盐酸反应:
CaCl2
(4)酸性氧化物
+碱
水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH
Na2CO3
H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
Na2SO3
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
SO3
Na2SO4
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2
↓+
47.
消石灰吸收二氧化硫:
CaSO3
(5)酸
碱
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl
NaOH
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应:
KOH
KCl
50.盐酸和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2
51.
盐酸和氢氧化钙反应:
52.
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl
Fe(OH)3
FeCl3
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3
AlCl3
54.硫酸和烧碱反应:
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
2KOH
K2SO4
56.硫酸和氢氧化铜反应:
57.
硫酸和氢氧化铁反应:
2Fe(OH)3====
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应:
HNO3+
NaNO3
(6)酸
另一种酸
59.大理石与稀盐酸反应:
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
2NaCl
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
AgNO3
AgCl↓
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
BaCl2
BaSO4
(7)碱
另一种碱
65.氢氧化钠与硫酸铜:
Cu(OH)2↓
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH
Fe(OH)3↓
3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
Mg(OH)2↓
68.
氢氧化钠与氯化铜:
69.
氢氧化钙与碳酸钠:
CaCO3↓+
(8)盐
-----
两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
71.硫酸钠和氯化钡:
BaSO4↓
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
73.生石灰溶于水:
74.氧化钠溶于水:
Na2O
75.三氧化硫溶于水:
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO45H2O
5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO45H2O
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
高温2Cu+
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
Fe3O4+2C高温3Fe
高温2CO
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
ΔCO2↑+
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaO+
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
+COΔ
黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
WO3+3CO高温
W+3CO2
冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
MgO+2HCl=MgCl2+
CaO+2HCl=CaCl2+
NaOH+HCl=NaCl+
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—¬
的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Z
nO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
检验SO42—¬
的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
检验SO42¬
—¬
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
NaOH+HNO3=NaNO3+
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
H3PO4=3H2O
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
2NaOH+SO3=Na2SO4+
处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生
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