初中化学计算题练习题含答案Word格式文档下载.docx

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求：

（1）20g合金中铜（Cu）、镁（Mg）的质量。

（2）所用稀H2SO4中溶质的质量分数。

（3）第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。

（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？

（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？

（写出计算过程）

5．小明想测定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关仪器。

（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。

（2）为了测定该合金的组成，小明称取20g该合金粉末，将80g稀硫酸分两次加入粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

连续加入稀硫酸的质量（g）

40

生成氢气的质量（g）

0.3

0.1

从上表数据分析，小明用20g合金粉末总共收集到氢气_________g。

（3）求出该合金中铜的质量分数为_________。

（写出具体计算过程）

6．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品

第三次

黄铜样品质量

12g

10g

烧杯+稀盐酸质量

150g

160g

充分反应后，烧杯+剩余物质质量

161.8g

159.8g

169.8g

（1）三次实验中，产生氢气的质量均为______g。

（2）第二次实验充分反应后所得溶液中的溶质为______（写化学式）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？

7．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。

将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？

8．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳质量4.4g，得到108.2g氯化钠溶液。

计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是_____g。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数及反应后所得溶液溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。

（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是_____。

9．学校化学兴趣小组想测定一种铝土矿（含氧化铝和少量杂质，杂质不溶于水，且不参与任何化学反应）的组成，并配制一种溶液，进行如下图所示实验：

已知在实验过程中反应①和反应②消耗的盐酸质量相同。

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为；

（2）根据已知条件列出求解反应①中消耗氯化氢质量（x）的比例式；

（3）该铝土矿中氧化铝的含量为；

（4）向滤液B中加入39g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（5）用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则浓盐酸和需加入水的质量比为；

（6）铝厂有上述铝土矿500t，若在冶炼过程中铝的损失率为10%，则理论上能制得含铝60%的镁铝合金的质量是。

10．某课外小组的同学欲探究某石灰石样品（杂质不与酸反应）中碳酸钙的百分含量，他取样品的质量25克，再用150g的稀盐酸分五次加入样品中，实验结果如下表：

实验次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第五次

加入稀盐酸质量/g

30

充分反应后剩余固体质量/g

20

15

10

5

2.4

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

（1）样品中碳酸钙的质量是克。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少（计算结果精确到0.1％）？

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．H

解析：

（1）4.4

（2）3.5

【详解】

设：

生成二氧化碳的质量为x。

，x=4.4g；

则生成二氧化碳的质量为4.4g。

设生成氢气的质量为y。

镁、锌与足量的稀硫酸反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

反应的生成物可设为ASO4，生成的硫酸盐中的硫酸根离子质量=218g-50g=168g；

则有：

，y=3.5g；

则反应产生氢气的质量是3.5g。

2．红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g

设氧化亚铜的质量为x，

红色固体质量减小：

20.4-12.4=8g，

x=14.4g，

铜的质量为：

20.4g-14.4g=6g，

答：

红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g．

3．C

（1）13.2g、6.8g；

（2）10.5%；

（3）12.6%

【分析】

镁的金属活动性排在氢的前面，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜的金属活动性排在氢的后面，铜和稀硫酸不反应。

（1）根据表格中的数据，第1次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为

；

第2次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为

第3次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为

第4次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为

说明第4次加入的稀硫酸过量，剩余固体为不反应的铜，故20g合金中铜（Cu）的质量为13.2g，镁（Mg）的质量为

。

（2）设所用稀H2SO4中溶质的质量分数为x

故所用稀H2SO4中溶质的质量分数为10.5%。

（3）设第1次反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成的氢气的质量为z

故第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数为

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。

4．2；

53%；

5.85%

（1）由图像可知，10g样品可以产生2.2克二氧化碳。

故填：

2.2；

（2）解：

设该样品中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量为y。

x=5.3gy=5.85g

该样品中碳酸钠的质量分数是：

=53%

该样品中碳酸钠的质量分数是53%。

（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是：

所得的溶液中溶质的质量分数为5.85%。

5．C

Cu-Fe0.444%

（1）根据提供的硫酸可知，只有两种金属一种能与硫酸反应而另一种不能与硫酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Fe组合符合该条件；

（3）根据表格提供的数据，40g硫酸最多生成0.3g氢气，第二次只生成0.1g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：

0.3g+0.1g=0.4g；

（4）解：

设Cu-Fe合金中铁的质量为x

该合金中铜的质量分数为

×

100%=44%，

铜的质量分数为44%。

6．C

（1）0.2

（2）ZnCl2

（3）设黄铜样品中锌的质量是x

黄铜样品中铜的质量分数为

×

100%=35%；

黄铜样品中铜的质量分数为35%。

（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。

第一次产生氢气的质量为12g+150g-161.8g=0.2g；

同理第二次产生氢气的质量为10g+150g-159.8g=0.2g；

第三次产生氢气的质量为10g+160g-199.8g=0.2g，三次实验中生成氢气的质量都是0.2g，故填：

0.2；

（2）三次实验中每次生成氢气的质量都是0.2g，第二次试验所用固体样品和酸溶液的质量都最少，所以第二次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，第二次实验充分反应后所得溶液中的溶质为氯化锌，故填：

ZnCl2；

（3）见答案。

7．C

解：

根据分析可知，未反应的二氧化碳的质量为0.8g，则反应的二氧化碳的质量为3.0g-0.8g=2.2g；

设一氧化碳的质量为x

x=2.8g

则进入C管的一氧化碳的质量为2.8g；

D管质量增加3.3克，说明反应生成了3.3g二氧化碳；

设反应的一氧化碳的质量为y

则反应的一氧化碳的质量为2.1g，未反应的一氧化碳的质量为2.8g-2.1g=0.7g。

二氧化碳进入A管中与炭粉反应生成一氧化碳，B管吸收未反应的二氧化碳，一氧化碳进入C管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D管吸收生成的二氧化碳。

见答案。

8．

（1）10.6g

（2）7.3%，12.7%（3）原固体中氯化钠的质量（2.0g）不变，但样品中10.6g碳酸钠和稀盐酸完全反应生成11.7g氯化钠，蒸干滤液理论上可以得到固体质量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g

（1）设样品中碳酸钠的质量为x，参与反应的稀盐酸的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，

解得：

x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g

原固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。

（2）稀盐酸的质量分数为：

原固体中氯化钠的质量为12.6g-10.6g=2.0g，

反应后所得溶液中溶质为氯化钠，其质量分数：

所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液溶质质量分数12.7%。

（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是原固体中氯化钠的质量（2.0g）不变，但样品中10.6g碳酸钠和稀盐酸完全反应生成11.7g氯化钠，蒸干滤液理论上可以得到固体质量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g。

9．B

（1）

（2）

（3）85%

（4）12.5%

（5）1:

（6）337.5t

（1）根据化学反应的原理来分析；

（2）根据质量守恒定律和化学方程式计算分析；

（3）根据质量守恒定律计算分析；

（4）计算出溶液中溶质质量分数；

（5）根据稀释前后溶质质量保持不变计算分析；

（6）根据元素的质量守恒计算分析。

（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应化学方程式为：

（2）由质量守恒定律可知，铝土矿样品的质量为：

308.5g+1.5g-300g=10g；

铝土矿中杂质不和稀盐酸反应，则氧化铝的质量为：

10g-1.5g=8.5g，设耗氯化氢质量为x，

，x=18.25g

（3）根据第

（2）题可知，10g铝土矿样品的氧化铝的质量为8.5g,含量为85%。

（4）加入15g的铝土矿样品，充分反应后，得到滤液B，已知在实验过程中反应①和反应②消耗的盐酸质量相同，第一次反应消耗150g盐酸和10g的铝土矿，第二次反应消耗了150g盐酸，但加入了15g铝土矿，说明第二次铝土矿多余，而完全消耗了盐酸。

根据第

（2）题计算出x=18.25，第一次反应中盐酸消耗了150g，在实验过程中反应①和反应②消耗的盐酸质量相同，故300g盐酸中氯化氢的质量是18.25g+18.25g=36.5g。

设反应后氯化铝的质量为y，

y=44.5g

滤液B的质量为308.5g+8.5g=317g，向滤液B中加入39g水，则所得溶液中溶质的质量分数为

，故所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

（5）300g盐酸中氯化氢的质量是36.5g，需要取36.5%的浓盐酸的质量是

，需要加入的水是300g-100g=200g，故浓盐酸和需加入水的质量比为100:

200=1:

2。

（6）理论上能制得含铝60%的镁铝合金的质量是

，故理论上能制得含铝60%的镁铝合金的质量是337.5t。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．

（1）22.6

（2）12.2%

（1）因为碳酸钙和盐酸会发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，所以烧杯中固体物质总质量为碳酸钙和杂质的质量。

根据表格可知，烧杯中每次加入稀盐酸质量相等，故每次固体物质总质量的减少量相等，由表可知为每次5g，因此可得第5次加入稀盐酸后剩余固体为杂质，其质量为2.4g；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用盐酸的质量可求出生成的碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。

样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=25g-2.4g=22.6g

设30克盐酸溶液中含有氯化氢的质量为x

10073

5gx

样品中碳酸钙的质量为22.6g,所用稀盐酸的质量分数为12.2%。