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熟石灰
石灰石
硝酸
化学式
Na2S
Fe(OH)2
类别
3.用可一次性区分盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
二。
常见的酸酸的通性
1.常见的酸:
盐酸()硫酸()硝酸()
碳酸()磷酸()醋酸()
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质:
酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体(不纯时,一般含Fe3+时溶液为黄色,)
无色液体
味道
酸味
气味
刺激性气味
无
挥发性
易挥发(敞放于空气中看到)
(敞放时:
质量,浓度)
吸水性
吸水性(敞放时:
质量,浓度)。
保存
密封保存(原因:
)
密封保存(原因:
浓硫酸的特性;
吸水性(物理性质)-------------用途:
。
腐蚀性(化学性质):
脱去有机物中的H、O两种元素,生成黑色的;
浓硫酸于水,溶解放出大量的。
(稀释浓硫酸时只能将慢慢注入中,并。
切不可将水倒进浓硫酸里)
★浓硫酸事故处理:
先用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。
2.HCl、H2SO4的化学性质:
化学性质
盐酸
硫酸
①与指示剂作用
都使紫色石蕊变,使无色酚酞(呈色)。
②与活泼金属(H前)
的反应
Al+
Al+
Mg+
Zn+
Fe+
现象:
酸+金属((H前)--→盐+H2
③与金属氧化物(碱性氧化物)的反应
铁锈的主要成分是。
现象
酸+金属氧化物--→盐+H2O
④与碱的反应(中和反应)
酸+碱--→盐+H2O
⑤与部分盐的反应
酸+盐--→新酸+新盐
总结:
酸的通性:
酸具有通性的原因:
用途
去除金属表面的锈
胃酸的成分是,帮助消化
作干燥剂【但不能干燥NH3】
★盐酸及Cl-的鉴别:
试剂:
①AgNO3溶液;
②稀HNO3
现象:
加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失。
则是盐酸或含有Cl-
★H2SO4及SO42-的鉴别:
①Ba(NO3)2或BaCl2溶液;
②稀硝酸
加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失。
则是硫酸或含有SO42-
★鉴别HCl与H2SO4——用Ba(NO3)2或BaCl2。
4.复分解反应:
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
①特征:
②复分解反应的类型及反应条件:
反应类型
反应物条件
生成物条件
酸+金属氧化物
生成物中必须有水、气体或沉淀三者中的一者。
酸+碱
酸+盐
碱+盐
反应物应均可溶
盐+盐
练习:
1.下列物质,能通过“金属+酸”制取的是()
A.FeCl2B.Fe2(SO4)3C.CuSO4D.FeCl3
2.将部分生锈的铁钉放入过量的盐酸之中,充分反应,先观察到溶液变成黄色,其中
发生的反应是;
过一会儿有气泡产生,同时溶液变成浅绿色,其中发生的反应是。
3.铝壶内壁的水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)可加除去,除去水垢的反应为:
除水垢时加入该物质不能过量,其原因是:
4.胃酸过多的病人,医生建议服用含氢氧化铝的药片。
其原理是:
5.按要求写出化学方程式:
①制取FeCl2:
;
②制取FeCl3:
③Cu不能与H2SO4反应,那么CuSO4从何而来?
;
6.某电镀厂用盐酸清洗铁件上的铁锈,由于通风不良,加之不注意用火安全,结果发生了爆炸。
请写出有关化学方程式:
、。
7.除杂质(括号内为杂质):
NaCl(Na2CO3)HNO3(HCl)
HNO3(H2SO4)
8.向一包白色固体,可能是碳酸钠和氯化钠中的一种或两种.取样溶于水后加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀全溶解,则原物质是______,若沉淀不溶解,则原物质是______,若沉淀部分溶解,则原物质是_____________
三常见的碱碱的通性
1).常见的碱------NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3﹒H2O):
NaOH
Ca(OH)2
俗称
白色片状固体,于水
溶于水放出大量的。
白色粉末状固体,于水
溶解度随温度的升高而
易吸水而潮解(性质)。
因此
可作,【但不能干燥、
、】
腐蚀性
制取
只有5种碱——KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水(NH3﹒H2O)能溶于水
2).NaOH、Ca(OH)2的化学性质:
NaOH、
都使紫色石蕊变,使无色酚酞变
②与非金属氧化物(酸性氧化物)的反应
③与酸的反应(中和反应)
④与部分盐的反应
用途
固体NaOH可作干燥剂
【但不能干燥】
除油污
③用于制皂、石油、造纸、纺织、印染
检验CO2
建筑材料
中和土壤酸性
处理酸性废水
★鉴别NaOH、Ca(OH)2用:
或。
★除去NaOH中的Ca(OH)2用:
★鉴别NaOH、Na2CO3溶液用:
★除去NaOH中的Na2CO3用:
;
除去Na2CO3中的NaOH用:
★鉴别盐酸、NaOH、Ca(OH)2用:
★鉴别盐酸、NaOH、NaCl用:
①浓硫酸(但不能干燥氨气)
★干燥剂②固体NaOH【但不能干燥HCl、CO2、SO2】
③CaO【但不能干燥HCl、CO2、SO2】
(CaO作干燥剂的原理是)
1.按要求写出下列化学反应方程式:
①氢氧化钠溶液敞放变质:
②实验室制少量Cu(OH)2:
③实验室制少量Fe(OH)3:
④用NaOH除去有毒气体SO2:
2.下列物质敞放于空气中会变质的是______,质量会减小的是,
A、浓盐酸B、浓硫酸C、熟石灰D、烧碱
3.下列溶液敞放于空气中质量会减小的是,
4.实验桌上有稀盐酸、烧碱溶液、澄清的石灰水三大瓶无色透明的溶液,只选用一种试剂鉴别它们。
你认为正确的是()
A.各取少量,先滴加酚酞,再分别通CO2B.各取少量,分别滴加Na2CO3
5..下列转换通过一步化学反应不能实现的是()
A.HCl→FeCl3B.H2SO4→Fe2(SO4)3C.Cu→CuSO4D.H2SO4→CuSO4
6..下列转换通过一步化学反应能实现的是()
A.KNO3→KClB.CaCO3→BaCO3C.CuO→Cu(OH)2D.Cu(OH)2→CuO
3).溶液的酸碱度——pH
溶液的酸碱性用检测
溶液的酸碱度用表示,溶液的酸碱度用检测
01234567891011121314
碱性增强
酸性增强
pH<7
使紫色石蕊变
不能使无色酚酞
(呈色)
呈性
如:
酸的溶液
pH越小,
酸性越强
pH>7
使无色酚酞变
碱的溶液、Na2CO3、NaHCO3溶液
pH越大,
碱性越强
pH==7
不能使石蕊变色(呈色)
不能使酚酞变色(呈色)
水、酒精、NaCl溶液
1.将下列物质分别放入(或通入)水中,pH<7的有;
pH>7的有
①CaO②SO2③NaCl④HCl⑤氨气
CuO
⑦Ca(OH)2⑧Cu(OH)2⑨CO2
Na2CO3
2.某硫酸溶液用一定量的氢氧化钠恰好中和,若改用相同质量的氢氧化钾进行中和,
反应后溶液的pH7,加入石蕊溶液呈色,加入无色酚酞呈色.
3.某硫酸溶液用一定量的氢氧化钾恰好中和,若改用相同质量的氢氧化钠进行中和,反应后溶液的pH7,加入石蕊溶液呈色,加入无色酚酞呈色.
盐化肥
一、生活中常见的盐
()
物理性质:
白色易溶固体,溶解度受温度影响变化不大
NaCl溶液NaCl晶体
化学性质:
用途:
制生理盐水;
农业上选种;
腌菜肉等。
1.氯化钠
2.碳酸盐(CO32-):
碳酸钙()、碳酸钠()、碳酸氢钠()
物理性质:
白色不溶固体
碳酸钙化学性质
建筑材料;
补钙剂
白色易溶固体
①与酸反应
碳酸钠②与碱反应
(纯碱苏打)化学性质
③与盐反应
④Na2CO3水溶液呈,pH7
用途:
制玻璃,造纸,发酵粉
碳酸氢钠化学性质①NaHCO3水溶液呈,pH7
(小苏打)②
发酵粉;
治疗胃酸过多
★碳酸盐的鉴定:
①
②
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸盐+酸NaHCO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3.硫酸铜
1)物理性质:
易溶于水,水溶液呈色
2)化学性质:
①位于Cu前的金属单质反应:
②与部分碱反应:
③与部分盐反应:
二、盐的化学性质
1.盐+金属(注意:
1只有前位金属才能置换出后位金属。
2盐必须要溶于水)
①2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
(现象:
铝片上有红色物质生成,溶液变成色)
②Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
铜片上有银白色物质生成,溶液变成色)
③Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
铁片上有红色物质生成,溶液变成色)
2.盐+酸(见盐酸、硫酸与盐的反应)
3.盐+碱(见NaOH、Ca(OH)2与盐的反应)
4.盐+盐
盐
+
碳酸盐+可溶性盐→白色↓
Na2CO3+
K2CO3+
Na2CO3+
K2CO3+
氯化物+→白色↓
NaCl+
KCl+
硫酸盐+可溶性盐→白色↓
Na2SO4+
ZnSO4+
★离子的鉴别:
试剂:
盐酸、澄清的石灰水。
1碳酸盐(CO32-)的鉴定:
先有气泡,通入石灰水变浑浊。
试剂:
硝酸钡溶液、稀硝酸。
2硫酸(H2SO4)及硫酸盐(SO42-)的鉴定:
先有沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解。
硝酸银溶液、稀硝酸。
3盐酸(HCl)及氯化物(Cl-)的鉴定:
NaOH溶液、红色石蕊试纸。
4铵盐(NH4+)的鉴定:
有刺激性气味气体产生,该气体使红色石蕊试纸变蓝。
紫色石蕊试液(变红)
5H+的鉴定:
PH试纸(PH<
7)
紫色石蕊试液(变蓝)
6OH-的鉴定:
无色酚酞(变红)
PH试纸(PH>
7变蓝)
复分解反应的应用
一、必记基础
1、复分解反应的特点:
2、复分解反应的类型和条件
3、初中阶段常考的沉淀:
白色沉淀:
Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl
既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:
BaSO4、AgCl
蓝色沉淀:
Cu(OH)2
红褐色沉淀:
Fe(OH)3
4、常见有色溶液:
蓝色溶液:
Cu2+
黄色溶液:
Fe3+
浅绿色溶液:
Fe2+
【课前小测】请各写一个符合下列条件的化学反应方程式:
(1)生成水:
。
(2)生成气体:
(3)生成沉淀:
二、新课要点:
1、判断两种化合物是否能发生复分解反应
例:
下列各组物质之间,能反应的写出化学方程式:
①氯化钠与硝酸银:
②氯化钠与硝酸钾:
氢氧化钠与硝酸:
氢氧化镁和氯化铜:
碳酸钡和盐酸:
硫酸铵和氢氧化钡:
2物质间的转化:
(1)翰林汇下列物质间的转化不能由一步反应实现的是()
ACuO→Cu(OH)2BCa(OH)2→CaCl2CBaCl2→Ba(NO3)2DNaOH→Na2CO3
(2)翰林汇用锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸、氯化铜来制取氯化锌的方法有()
A二种B三种C四种D五种
(3)翰林汇下列物质的转变,能通过一步反应实现的是()
ANa2CO3→NaOHBCaCO3→Ca(OH)2CNaNO3→NaC1DFeSO4→CuSO4
(4)翰林汇下列物质的转变,不能由一步反应实现的是()
ACaO→Ca(OH)2BMgCl2→Mg(NO3)2CNa2SO4→NaOHDCuO→Cu(OH)2
(5)翰林汇将一杯稀硫酸分为四等份,装入四支试管中,然后分别加入足量的下列各固态物质,充分反应后,制得的硫酸镁溶液的溶质质量分数最大的是加入()
AMgOBMgCMg(OH)2DMgCO3
(6)翰林汇下列物质间的转化能一步反应完成的是:
()
AFe2O3→Fe(OH)3BNa2SO4→NaClCFe(OH)3→FeCl3DCa(OH)2→CaO。
(7)翰林汇下列物质的转化,不能由一步反应实现的是()
AH2SO4→HClBCa(OH)2→NaOHCCuSO4→CuDFe(OH)3→Fe
(8)下列物质的转化,不能由一步反应实现的是()
ACu→CuCl2BFe2O3→FeCHCl→FeCL2DHCl→FeCl3
3、共存问题(共存的条件:
离子之间或物质之间)
哪些离子不能共存:
(1)与H+不能共存的是:
OH—、CO32—、HCO3—
(2)与OH—不能共存的是:
H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等
(3)金属阳离子与酸根离子不能共存的是:
Ag+与Cl–、Ba2+与SO42―、Ba2+与CO32―、Ca2+与CO22―等(能生成不溶性盐)
例题:
(1)下列各组物质在溶液中能大量共存的是(
)
A.FeCl3、Na2SO4、HCl
B.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH
D.Na2CO3、KNO3、HCl
(2)将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A.CaCl2
HCl
NaNO3
B.KOH
(NH4)2SO4
C.K2CO3
Ba(NO3)2
NaOH
D.FeCl3
NaCl
KNO3
(3)下列离子能在水溶液中大量共存的是()
A.NH4+,Cl–,NO3–,OH–B.H+,Mg+,Na+,HCO3–
C.Fe3+,SO42–,Na+,Cl–D.Ba2+,Cl–,CO32–,K+
(4)下列离子能在PH=2的溶液中大量共存的是:
ABa2+,Cl–,SO42–,K+B.OH—,K+,Cl–,Na+
C.NH4+,Cl–,Na+,,CO32–D.SO42–,Cu2+,NO3–,NH4+
中考链接:
(1)下列各组的离子不能共存于同一溶液的是()
ANa+,NO3–,Ca2+BNH4+,K+,Cl–
CBa2+,CO32–,SO42–DBa2+,Cl–,Mg2+翰林汇翰林汇
(2)下列各组物质在溶液中能共存的是()
ANH4Cl和Ca(OH)2BMgSO4和HCl
CBa(NO3)2和H2SO4DK2CO3和CaCl2翰林汇
(3)翰林汇下列各组物质能共存在溶液中的是()
ABa(OH)2和H2SO4BKOH和Na2CO3
CNaOH和FeCl3DBaCl2和K2CO3
(4)翰林汇下列各组的两种物质能在溶液中大量共存的是()
AK2CO3与BaCl2BMg(NO3)2与CuSO4
CCuCl2与NaOHDHCl与Na2CO3
(5)翰林汇下列物质在溶液中能并存的是()
ANaCl、KNO3BBa(NO3)2、H2SO4
CCa(OH)2、Na2CO3DCuO、HCl
(6)翰林汇下列各组溶液能共存的组是()
ABa(OH)2、NaCl、H2SO4BBa(NO3)2、HCl、K2CO3
CNaCl、KNO3、NaOHDBaCl2、Na2CO3、KOH
(7)分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是()
AFeCl3、KOH、NaClBK2SO4、BaCl2、HCl
CNaOH、HCl、KClDNa2CO3、CaCl2、Ca(OH)2
(8)翰林汇下列各组溶液中,能够共存的一组是()
AKNO3、NaOH、CuCl2BCa(OH)2、MgCl2、HCl
CNa2SO4、KCl、HClDBaCl2、NaOH、K2SO4
(9)在下列各组物质中,分别加入定量的水能得到无色透明溶液的是()
AH2SO4、HCl、BaCl2BKOH、BaCl2、HNO3
CCuO、H2SO4、CaCl2DNaOH、FeCl3、KNO3翰林汇
(10)下列离子能在PH=12的溶液中大量共存的是()
ABa2+,Cl–,CO32–,K+B.NH4+,Cl–,Na+,SO42–
C.H+,SO42–,K+,NO3–D.Ba2+,Na+,NO3–,Cl–
(11)下列离子能在水溶液中大量共存的是()
A.CO32-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、OH-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
(12)下列各组物质能在溶液中大量共存的是()
A.NaCl
MgSO4
Cu(NO3)2
B.AgNO3
Mg(NO3)2
NaOH
C.Ca(OH)2
NaNO3
Na2CO3
NH4Cl
D.HCl
K2SO4
NaOH
NaNO3
(13)甲、乙两相邻化工厂排放的污水经处理后,仍溶有下列6种离子Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的3种,经测定甲厂污水的大于7,试推断:
(1)甲厂污水中含有的3种离子是
(2)乙厂污水中含有的3种离子是
4、去除杂质。
(1)物理方法除杂:
溶解过滤法;
结晶法
例:
除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),写出除杂方法:
MnO2(KCl)
CaCl2(CaCO3)
KNO3(NaCl)
(2)化学方法除杂:
除杂质遵循的原则:
选用的试剂只和杂质反应,且不带入新的杂质,
杂质与选用试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离。
(将杂质变为气体或沉淀)
除去下列溶液中所含的杂质(括号内为杂质),写出除杂的反应
NaNO3(Ba(NO3)2)
【分析】Ba(NO3)2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Ba2+,又不引入新的杂质,它就是Na2CO3或Na2SO4
NaCl(Na2CO3)
CuSO4(H2SO4)
KNO3(CuSO4)
【中考链接】
1除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
E
CuSO4
H2SO4
加入过量的氧化铜粉,过滤
F
NH3
水蒸气
通入装浓硫酸的洗气瓶
2、除去下列物
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