浙江省普通高校招生选考化学仿真模拟卷 07解析版Word文档格式.docx
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4.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是
A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏
A、石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同,分离过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项A正确;
B、石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃,有新物质生成,属于化学变化,选项B错误;
C、煤的液化需要高温,肯定会发生裂化等复杂的化学变化,选项C错误;
D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质,属于化学变化,选项D错误。
答案选A。
5.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A.
酚 —OHB.
羧酸 —COOH
C.
醛 —CHOD.CH3—O—CH3 酮
—OH未直接与苯环相连,
属于醇,A项错误;
属于羧酸,官能团为—COOH,B项正确;
属于酯,官能团为酯基(
),C项错误;
CH3—O—CH3属于醚,官能团为
,D项错误。
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.-CHO的电子式:
B.聚丙烯的结构简式:
C.1-丁烯的键线式:
D.丙烷分子的比例模型为:
A.—CHO的电子式未将氧原子的未成键电子表示出来,故A错误;
B.甲基是支链,不能表示在主链中,故B错误;
C.1—丁烯的键线式:
,故C正确;
D.
是丙烷分子的球棍模型,不是其比例模型,故D错误。
7.下列说法不正确的是
A.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素
B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同
C.N3与N2互为同素异形体
D.CH3OH与CHOCH3互为同系物
A.原子中质量数=质子数+中子数,C−12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子,A正确;
B.35Cl与37Cl互为同位素,二者的核外电子数相同,所以核外电子排布相同,B正确;
C.同素异形体是同一种元素组成的不同单质,N3与N2互为同素异形体,C错误;
D.CH3OH属于醇类,H3COCH3属于醚类,二者官能团不同,不是同系物,D正确。
答案选C.
8.下列说法不正确的是
A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B.钠单质可应用于电光源领域
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.CO2可用于制备全降解塑料
A.常温下铁在浓硫酸中钝化,所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中,故正确;
B.钠的焰色反应为黄色,透雾能力强,可以做高压钠灯,故正确;
C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠,故错误;
D.二氧化碳制备全降解塑料,减少污染,故正确。
9.下列说法不正确的是
A.能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物
B.在人类研究物质的微观结构的过程中,光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C.汤姆生发现原子中存在电子,从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D.元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果
A、碱性氧化物是只能与酸反应且只生成盐和水的氧化物,能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物,如氧化铝,是两性氧化物,故A错误;
B.光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了,而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步,但是距离直接观察原子和分子还有一段距离。
20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜,故B正确;
C、汤姆生发现电子后,最早提出了葡萄干蛋糕模型,现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象,故C正确;
D.元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果,故D正确;
故选A。
10.下列说法正确的是
A.一定条件下,苯能与液溴反应得到溴苯,反应类型为加成反应
B.正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点都相同
C.乙炔在空气中不易完全燃绕,燃烧时冒浓烟
D.乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色,说明乙烯有漂白性
A.苯和溴反应为取代反应,故错误;
C.乙炔的含碳量高,所以燃烧时冒黑烟,故正确;
B.正丁烷和异丁烷结构不同,沸点不同,故错误;
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯具有还原性,故错误。
11.下列说法正确的是
A.PH试纸在检测气体时必须先湿润
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C.用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热
A、气体只有溶于水才能显示酸碱性,比如氨气需要先与水反应生成一水合氨,一水合氨再电离出氢氧根离子,氯化氢也只有溶于水才能发生电离,故PH
试纸必须先湿润,A正确;
B、容量瓶中有水对实验没有影响,故B错误;
C、苯的密度比水小,在上层,应该从分液漏斗的上口放出,故C错误;
D、蒸馏完毕后,应先停止加热,待烧瓶中溶液冷却后,再停止通冷凝水,因为在停止加热之后体系内温度依然很高,还会有少量蒸气溢出,如果停止了通水,那么蒸气可能引起冷凝管炸裂,故D错误。
12.下列说法不正确的是
A.SO2是引起酸雨的主耍原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明
C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火
A.SO2是引起酸雨的主耍原因之一,A正确;
B.高压钠灯透雾能力强,常用于道路的照明,B正确;
C.工业上用石灰乳制备漂白粉,C错误;
D.金属镁燃烧发光,常用来制造信号弹和焰火,D正确,答案选C。
13.下列离子方程式正确的是
A.氨水中通入少量SO2:
SO2+NH3·
H2O=
NH4++HSO3-
B.钠和水反应:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C.碳酸钙与稀硝酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.FeI2
溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I-+
2Cl2==
2Fe3++I2+
4Cl-
A、氨水中通入少量SO2,应该生成亚硫酸铵,故A错误;
B、原子不守恒,故B错误;
D、FeI2
溶液中通入过量Cl2,那么Fe2+和I-都反应完全,则方程式中Fe2+和I-应该是1:
2,故D错误。
14.有机化学在日常生活应用广泛,下列有关说法不正确的是
A.相同条件下,正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
(1)有机物分子中含碳原子数越多,沸点越高,同分异构体中支链越多,沸点越低,所以相同条件下,正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大,正确;
B、苯不能使高锰酸钾褪色,甲苯中,由于苯环对甲基的影响,使甲基变得活泼,能被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾褪色,错误;
C、甲苯和Cl2光照下发生取代反应,乙醇和乙酸的发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,正确;
D、根据题干芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸,因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧酸含有4个C原子,而得到的醇含有5个C原子.
含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体:
CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH.
含有5个C原子的醇的有8种同分异构体:
CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH2CH(OH)CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2OH,CH3CH2C(OH)(CH3)CH3,CH3CH(OH)CH(CH3)CH3,CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3,CH3C(CH3)2CH2OH,所以有机物甲的同分异构体数目有2×
8=16,正确。
15.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:
(图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
D
A项,根据结构分析,可得聚维酮的单体是
;
B项,聚维酮含有肽键,在一定条件下能发生水解反应;
C项,聚维酮碘存在氢键,能够溶于水;
D项,聚维酮分子左侧包括2m个链节,故其由(2m+n)个单体聚合而成。
16.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;
金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
A项,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;
而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱,错误;
B项,熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,错误;
C项,NCl3分子中N元素的族序数+成键数=8,则分子中所有的原子均为8电子稳定结构,正确;
D项,NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,阴、阳离子个数比为1∶1,熔化只破坏离子键,错误。
17.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述正确的是( )
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:
a>b
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.向0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,溶液的pH增大,A项错误;
溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关,若醋酸溶液的导电性越强,则溶液中氢离子的浓度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:
a<b,B项错误;
根据电荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C项正确;
加水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,但c(H+)减小,而稀释时温度不变,Kw不变,根据Kw=c(H+)·
c(OH-),则c(OH-)增大,D项错误。
18.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:
Cr2O
>Fe3+,设计了盐桥式的原电池,如图所示。
盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是( )
A.甲烧杯的溶液中发生氧化反应
B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O
+14H+
C.外电路的电流方向为从a到b
D.电池工作时,盐桥中的SO
移向乙烧杯
A项,甲烧杯中发生的反应为Fe2+-e-===Fe3+,为氧化反应,正确;
B项,乙烧杯中发生还原反应,得到电子,错误;
C项,a极为负极,b极为正极,外电路的电流由b→a,错误;
D项,SO
向负极移动,即移向甲烧杯,错误。
19.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是( )
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在加压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧得Fe2O3
D
A不正确,因为NaHCO3加热要分解;
B、C项也不正确,因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下水解生成的HCl易挥发,水解趋于完全,分别发生下列反应:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O。
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1L0.2mol·
L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO
、SO
的总数为0.2NA
B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA
C.向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA
D.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
根据物料守恒,1L0.2mol·
的总物质的量为1L×
0.2mol·
L-1=0.2mol,其含硫微粒总数为0.2NA,故A正确;
标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等,因两者的物质的量不一定是1mol,则不一定均为4NA,故B错误;
向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,1molCl2全部被还原为Cl-,则转移的电子数为2NA,故C错误;
100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g,物质的量总和为0.1mol,酸中含有氧原子数为0.4NA,但水中也有氧原子,则总氧原子数大于0.4NA,故D错误。
21.向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应:
X(g)+2Y(g)aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.a=2B.A点的反应速率:
v正(X)=
v逆(Z)
C.T2>T1D.用Y表示A、B两点的反应速率:
v(A)>v(B)
改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体化学计量数之和相等,所以a=3,此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1>T2,所以v(B)>v(A)。
22.根据能量变化示意图,下列说法正确的是( )
A.状态1是液态,则状态3一定是气态
B.状态3是液态,则状态4一定是气态
C.A(状态2)+B(g)===C(状态3)+D(g)ΔH=(d-a)kJ·
mol-1
D.断裂1molC(状态3)和1molD(g)中的化学键需要吸收的能量为(e-d)kJ
A(状态1)+B(g)的总能量低于C(状态3)+D(g)的总能量,为吸热反应,若状态1为液态,状态3可能为气态,也可能为液态,故A错误;
C(状态3)+D(g)的总能量高于C(状态4)+D(g)的总能量,若状态3为液态,则状态4为液态或固态,故B错误;
A(状态2)+B(g)===C(状态3)+D(g),反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应,则吸收的能量为(d-a)kJ,故C正确;
未标明C的状态,C不一定为气态,则吸收的总能量不全是断键消耗的,还可能包含其他状态转化为气态所吸收的能量,故D错误。
23.25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知:
H2X是二元弱酸,Y表示
或
,pY=-lgY。
下列叙述不正确的是( )
A.曲线n表示pH与p
的变化关系
B.Ka2(H2X)=1.0×
10-10.3
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),则pH相同时
<
,pY=-lgY,则p
>p
,则m、n分别表示pH与p
、p
的变化关系。
则根据分析可知,n表示pH与p
的变化关系,故A不符合题意;
M点pH=9.3,c(H+)=10-9.3mol·
L-1,p
=-lg
=1,则
=0.1,所以Ka2(H2X)=
×
c(H+)=10-9.3×
0.1=1.0×
10-10.3,故B不符合题意;
根据B可知HX-的电离平衡常数为1.0×
10-10.3;
曲线n表示pH与p
的变化关系,N点pH=7.4,p
=-1,
=10,所以HX-的水解平衡常数Kh=
=
=1.0×
10-7.6>1.0×
10-10.3,说明HX-的水解程度大于其电离程度,则NaHX溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),故C符合题意;
当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:
c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-),故D不符合题意。
24.粗制的CuSO4·
5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去Fe3+而不损失硫酸铜。
A.溶解CuSO4·
5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2除去Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH-===2Fe(OH)3↓
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe3+沉淀完全,而Cu2+还未开始沉淀
CuSO4·
5H2O晶体溶解后Cu2+会发生水解生成Cu(OH)2和H2SO4,所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正确;
因为氧化Fe2+时,溶液为强酸性,在强酸性条件下,不可能大量存在OH-,B错误;
Cu2+对过氧化氢的分解具有催化作用,所以使部分过氧化氢损失,C正确;
因为该操作的目的是除去Fe3+且硫酸铜不损失,所以调节溶液的pH=4,应是Fe3+完全沉淀而Cu2+还未开始沉淀,D正确。
25.在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有如下离子:
K+、Mg2+、Ba2+、NO
、CO
,取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)
Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g;
除Na+以外,溶液中离子判断正确的是( )
A.只存在的离子是CO
B.一定存在的离子是CO
、K+,其中K+浓度≥2mol/L
C.一定存在的离子是CO
、NO
,其中NO
浓度为0.2mol/L
D.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+、NO
100mLNa+的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na+的物质的量是0.05mol;
向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体,说明含有CO
,且物质的量是0.025mol,进一步推出不可能有Mg2+、Ba2+;
向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀23.3g,说明含有SO
,且物质的量是0.1mol,根据电荷守恒,溶液中一定有K+,可能有NO
,若不含NO
,则K+的物质的量是0.2mol,若含有NO
,则K+的物质的量大于0.2mol,所以K+浓度≥2mol/L,故B正确。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)M、W、X、Y、Z为中学常见的单质或化合物,其相互转化关系如图甲所示:
(1)若M为短周期金属单质,W、X均为含M元素的盐,且W溶液的pH<7。
请指出Y物质的类别:
________;
并写出W溶液pH>7的离子方程式:
____________________________________________;
(2)若M是淡黄色化合物,常温下Y是无色气体;
X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,则X中所含化学键的类型是______________;
将一定量的气体Y通入2LX的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸,边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。
a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______________________。
(1)碱(强碱) AlO
+2H2OAl(OH)3+OH-
(2)共价键、离子键 c(Na+)>
c(Cl-)>
c(HCO
)>
c(OH-)>
c(H+)>
c(CO
)
(1)据题意可知M元素可形成酸根离子,则M应为Al,则W为AlO
,X为Al3+,故Y为碱;
则W溶液pH>
7,是因为AlO
发生水解,其水解的离子方程式为AlO
+2H2OAl(OH)3+OH-;
反应③的离子方程式为Al3++4OH-===AlO
+2H2O。
(2)M是淡黄色化合物,常见的淡黄色固体化合物是Na2O2和溴化银,常温下Y是无色气体,M能和Y反应,所以M是Na2O2,Y是二氧化碳,Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,W和Z反应生成X,X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,X能和二氧化碳反应生成W,所以W是碳酸钠,X是NaOH,Z是强碱[如Ca(OH)2、Ba(OH)2]。
故X中含有离子键和共价键;
分析图乙,n(HCl)为3~5mol时的反应为HCO
+H+===CO2↑+H2O,此时消耗盐酸2mol,O~3mol时肯定发生反应CO
+H+===HCO
,该反应应消耗2molHCl,而此时消耗3molHCl,则肯定含有NaOH,反应至a点溶液为NaHCO3,溶液呈碱性,离子浓度大小:
c(Na+)>
)。
(3
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