辽宁省抚顺市学年高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx
- 文档编号:16295036
- 上传时间:2022-11-22
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:211.07KB
辽宁省抚顺市学年高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx
《辽宁省抚顺市学年高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省抚顺市学年高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
Z
W
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( )
A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B.气态氢化物的稳定性:
W>X
C.简单
离子半径的大小顺序:
r(Y+)>r(X-)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN﹣
Fe(SCN)3,向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C.反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.合成氨:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0在高温、高压和催化剂条件进行
5.已知H—H键的键能为436kJ/mol,O=O键的键能为498kJ/mol,热化学方程式H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol,则H2O分子中O—H键的键能为( )
A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220kJ/mol
6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3(S)
CaO(S)+CO2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应,达到平衡后,二氧化碳的浓度为amol·
L-l,保持温度不变,再通入一定量的二氧化碳气体,平衡后,体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比()
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
7.下列说法正确的是( )
A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:
2
D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极
8.下列有关电化学装置的叙述正确的是()
A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”
9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·
mol-1(中和热),
原因可能是()
A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B.用浓硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度
10.少量铁粉与1
00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦
11.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D
(g)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·
L-l。
下列判断正确的是()
A.A的转化率为40%B.2min内B的反应速率为0.2mol·
L-l.min-1
C.x=2D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
12.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是( )
A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
C.4.0molSO2+1.0molO2D.2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3
13.恒容密闭容器中存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g).
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.
下列说法错误的是( )
A.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆
B.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
D.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的△H>0
14.下列图示与对应叙述相符合的是 ()
A.图I:
反应H2+I2
2HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:
反应2SO2+O2
2SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图III:
反应N2+3H2
2NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:
反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH>
0,水蒸气含量随时间的变化
15.下列叙述错误的是( )
(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物
A.全部B.
(1)
(2)(3)(4)C.
(1)
(2)(3)D.
(2)(3)(4)
16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的
平衡常数如表所示
t℃
700
800
830
100
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是()
A.该反应的化学方程式是:
H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)
B.上述反应的正反应是吸热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,如果此时测得CO2为0.5mol,则该反应达到平衡状态
D.某温度下,如果平衡常数符合下列关系式:
=
,则此时温度700℃
17.全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+
下列说法错误的()
A.充电时,反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1mol
B.放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱
C.放电时,正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2O
D.充电时,阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色
18.用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的是( )
A
B
C
D
装置
实验
结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢
证明温度对化学平衡的影响
验证铁钉发生吸氧腐蚀
可证明非金属性
C>Si
19.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池,盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液.
下列说法正确的是( )
A.a电极上发生的反应为:
MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2
O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42﹣
移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
20.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:
2,
以下说法不正确的是( )
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
二、简答题(本题包括4小题,共50分。
请把答案填写在答题卡相应位置上)
21、(12分)已知:
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题:
(1)C原子在周期表的位置为;
写出化合物EDA的电子式。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐,写出其化学式;
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热,其离子方程式为。
(4)氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出反应方程式。
(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ·
mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=-56.9kJ·
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
。
22.(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用.试回答下列问题:
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H>0.
已知在1100°
C时,该反应的化学平衡常数K=0.263.
①温度升高,平衡移动后达到新平衡,此时平衡常数值(填“增大”“减小”“不变”);
②1100°
C时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol·
L﹣1,c(CO)=0.1mol·
L﹣1,则在这种情况下,该反应这一时刻向进行(填“左”或“右”).
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH,有关反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1,某温度下,向体积为1L恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示.
①反应开始至平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
CO2的转化率为.
该温度下上述反应的平衡常数K=(分数表示).
②反应达到平衡后,下列能使
的值增大的措施是(填符号).
a.
升高温度b.再充入H2c.再充入CO2
d.将H2O(g)从体系中分离e.充入He(g)
③以8g甲醇为燃料,足量O2为氧化剂,250ml浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).写出燃料电池负极的电极反应式:
.
④有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0)来消除CO的污染。
请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由。
23.(10分)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
①该反应是反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,
电极A上发生的电极反应为:
若电池工作一段时间后,消耗标准状况下的氧气11.2L,
则该过程转移电子mol.
24.(12分)下图中甲、乙是电化学实验装置图,丙是氯碱工业生产示意图。
(1)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有
溶液,反应一段时间后:
①表面有红色物质析出的电极是:
甲装置中的棒,乙装置中的棒。
②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是。
③若起始时乙中盛放100mL
溶液,一段时间后要使溶液恢复到起始时
的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】,则电
解过程中转移电子数为______________
(2)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液;
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式:
。
②已知:
,将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近,
现象为。
③工业上经常用到
离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子
交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。
当乙中的反应用于工业生产时,
为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置,
的移动方向如图中标注,则
的出口是(填“C”、“D”、“E”或“F”);
电解一段时间后,如果阴极产生气体的体
为112mL(标准状况)时,停止通电,通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol
抚顺市2016-2017下学期高一期末考试
化学答案
一、选择题(1-10每个2分,11-20每个3分,共计50分)
1-5CBDDA6-10CBCBC
11-15ACBBB16-20CADAD
二、填空题
21题(12分,每个空2分)
(1)第二周期第VA族(2分);
(2分)
(2)NH4NO3(2分);
(3)HCO3—+NH4++2OH-
CO32-+2H2O+NH3↑(2分)
(4)8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl(2分)
(5)CH4(g)+N2O4(g)
N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-898.1kJ·
mol—1(2分)
22.(16分,每个空2分)
(1)①增大;
(2分)②右;
(2)①0.225mol·
(L·
min)—1(2分);
75%(2分);
L2/mol2;
单位不写或者写错不得分
②bd(2分);
③CH3OH﹣6e—+7OH—=HCO3—+5H2O(2分)
④不能,因为该反应的△H>0,△S<
O△H-T△S>0,不能自发进行(2分)
23(10分)
①放热(2分)小于(2分)
②AC(2分)
③2NH3-6e+—6OH—=N2+6H2O(2
分)2(2分)
24.(12分)
(1)①C或者碳(1分)Fe或者铁(1分)
②4OH—-4e—=O2+2H2O(2分)
③0.06NA(2分)
(2)①
②试纸开始变蓝,一段时间后蓝色褪去(合理即可2分)
③E;
0.01(各1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 辽宁省 抚顺市 学年 高一化学 学期 期末考试 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)