届高三化学上学期学期初考试试题Word格式.docx
- 文档编号:16294498
- 上传时间:2022-11-22
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:472.37KB
届高三化学上学期学期初考试试题Word格式.docx
《届高三化学上学期学期初考试试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学上学期学期初考试试题Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B..Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同
C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
6.NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是( )
A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
D.1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
7.室温下,下列各组离子能大量共存的是()
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、A1O2−、S2O32−
B.NaHS溶液中:
SO42−、K+、C1−、Cu2+
C.KW/c(H+)=10−13mol·
L−1的溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−
D.通人大量CO2的溶液中:
Na+、ClO−、CH3COO−、HCO3−
8.下列关于有机物的叙述不正确的是()
A.C4H8O2的酯有4种结构
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
9.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生反应:
3NaClO===2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
10.下列各物质以不同比例混合后,只能生成一种含钠化合物的是()
A、碳酸钠,盐酸B、氢氧化钠,二氧化碳
C、碳酸氢钠,石灰水D、过氧化钠,二氧化碳
11.下列各反应对应的离子方程式正确的是()
A.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性:
H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
B.过氧化钠固体与水反应:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
D.向含0.1molNaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·
L−1稀盐酸:
OH−+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O
12.在学习中经常应用类推法。
下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是()
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I—
B
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
D
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO
13.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )
A.第①组反应中的其余产物只有O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
C.第③组反应中生成1m0lCl2,转移电子10mol
D.氧化性由强到弱顺序为Mn04>
Cl2>
Fe3+>
Br2
14.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是()
A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B.若0.5molNa2S2O3作还原剂;
则转移4mol电子
C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
15.某白色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品,加入足量水,仍有部分固体未溶解;
过滤后,向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液,固体全部溶解;
②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A.Na2SO3、Mg(OH)2B.Al(OH)3、NaHCO3
C.Na2CO3、CuSO4D.Ca(HCO3)2、Al(OH)3
16.下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是( )
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
17.关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是()
A.b、c互为同系物B.a、b互为同分异构体
C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应
18.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为pg•cm-3,溶质的质量分数为
,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是( )
A.
B.
C.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5
D.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
19.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V
mL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()
B.
C.
D.
20.现有MgSO4和AlCl3混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为(
)
A.1:
6
B.1:
3
C.6:
1
D.3:
二、非选择题
21.(12分)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
工业上对其进行综合利用的流程如下:
(1)用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
;
(2)溶液Ⅰ中除了
外,还可能含有的金属阳离子有
(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是
,
鼓入空气并充分搅拌的目的是
。
(4)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
;
写出步骤④通入过量CO2的离子方程式。
(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)
。
22.(13分)
I焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式_________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·
L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·
L−1(以SO2计)。
II.高铁酸钾
是一种新型、高效、多功能水处理剂。
某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
(1)
高铁酸钾中铁元素的化合价为________
②其中第一步操作是:
在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1h。
发生的离子反应如下:
()Fe3++()ClO-+()[]==()FeO42-+()Cl-+()H2O,
完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:
23.(12分)化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一:
称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
;
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二:
称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;
向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三:
按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是
分液漏斗中
(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:
24.[化学——有机化学基础](13分)
聚对苯二甲酸丙二酯(PTT)是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料,是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。
PTT的一种合成路线如图所示。
已知:
试回答下列问题:
(1)已知A→B是加成反应,A的分子式为___________,C中含有的官能团是___________(填名称)。
(2)有机物D的名称为_______________________。
(用系统命名法命名)
(3)芳香烃E的一氯代物只有2种,则E的结构简式_____________________________________。
(4)由D与I合成PTT的化学方程式为______________,该反应的反应类型为____________。
(5)有机物G的同分异构体有很多种,同时符合下列条件的同分异构体有___________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上只有三个取代基③分子中含有两个—OH
其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的是_______________(填结构简式)。
答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(12分)
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)
(2)H+、Al3+、Fe3+、Fe2+(1分少写不得分)
(3)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(2分)
使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁(1分)
(4)使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时二氧化碳
容易制取且价格便宜。
(2分)
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(2分)
(5)取少量矿石,加稀硫酸溶解后,向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液,若紫色退去,证明矿石中含有FeO(加盐酸溶解或取溶液Ⅰ进行实验不得分)(2分)
(取样溶解后加其他试剂检Fe2+合理可以给分)
22(13分)
I:
(1).2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2分)
(2).NaHSO3(1分)得到NaHSO3过饱和溶液(1分)
(3).S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+(2分).0.128(2分)
II:
+6(1分)
(2)Fe3++(3)ClO-+(10)[OH-]==
(2)FeO42-+(3)Cl-+(5)H2O,(2分)
4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑(2分)
23、(12分)
(1)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(2)保证NaHCO3分解完全(1分)
(1)玻璃棒(1分);
(2)取少量上层清液于试管中,滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色
沉淀生成(2分)
(1)浓硫酸(1分)不能(1分)
(2)70.4%(70%)(2分)
(3)缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置
(或其他合理答案)(2分)
24.[化学——有机化学基础](13分)
(1)C2H2(1分)羟基、醛基(2分)
(2)1,3-丙二醇(1分)
(3)
(1分)
(4)
+(2n-1)H2O(2分);
缩聚反应(1分)
(5)16(3分);
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 上学 学期 考试 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)