鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题含答案文档格式.docx
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6.对下列事实的解释错误的是()
序号
事实
解释
A
乙醇不导电
乙醇中不含有自由移动的离子
B
汽油用于除油污
汽油能溶解油污、形成溶液
C
浓硫酸滴到纸张上,纸张变黑
浓硫酸具有吸水性,吸收了纸张中的水分
D
稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红
稀盐酸和稀硫酸中含有氢离子
A.AB.BC.CD.D
7.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是()
向一定量的水中加入生石灰
B.
红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
向一定量的烧碱溶液中加入盐酸
D.
向饱和KNO3溶液中加入NaCl固体
8.欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法均正确的是
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
NaCl(KNO3)
水
溶解、降温结晶、过滤
CaCl2溶液(HCl)
CaCO3
过滤
Cu(Fe)
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
A.①③B.②④C.①④D.③④
9.关于物质保存方法的原因,不正确的是
A.浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发
B.白磷应保存在冷水中——白磷着火点低
C.过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定,易分解
D.氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的氧气反应
10.对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是()
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物不一定是酸和碱
B.若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g
11.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用,错误的是()
A.用稀盐酸除铁锈B.冰箱内放置活性炭除异味
C.用火碱改良酸性土壤D.用食醋除去水壶中的水垢
12.化学学习让我们有了很多收获,下列归纳总结完全正确的一组是
A.认识物质俗名
B.注意实验安全
①生石灰——氧化钙
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②氢氧化钠一—纯碱
②鉴别化学药品时可以品尝
C.合理利用资源
D.健康生活方式
①随意大量使用塑料袋
①平衡膳食,不偏食挑食
②钢铁表面刷上油漆,防止钢铁生锈
②不购买食用过期食品
13.下列做法正确的是( )
A.用水把玻璃管润湿后,再把它插入橡胶管(塞子)内进行连接
B.用活性炭净化水就可以得到纯水
C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D.用pH试纸测定溶液pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿
14.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一长段时间,发生的共同变化是()
A.溶液的溶质质量分数增大B.溶质的质量减少
C.溶液的质量减少D.溶液的pH增大
15.下列说法错误的是
A.用熟石灰可以改良酸性土壤B.pH<
7的雨水为酸雨
C.用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.浓硫酸可用来干燥氢气
二、填空题
16.用化学方程式解答。
(1)根据氢氧化钠的性质,推测氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液需密封保存原因的共同点是_________________________________________________________。
(2)在建筑工地上,傍晚下班前,工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土,以便第二天再用,原因是____________________________________________。
(3)工业上通常以石灰石和碳酸钠为原料制取烧碱,试写出其制取过程发生反应的化学方程式:
①
↑;
②_______________________________;
③_______________________________。
17.从C、H、O、Ca、N五种元素中选择,写出一种符合下列要求的化学式:
(1)乙醇_____;
(2)能用来灭火的气体_____;
(3)常用来改良酸性土壤的碱_____;
(4)溶于水显碱性的气体_____;
(5)用于食品干燥剂的氧化物_____。
18.用下列物质的化学式填空:
氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷
(1)能使带火星木条复燃的气体是;
(2)能用于灭火的是;
(3)天然气的主要成分是;
(4)能使澄清石灰水变浑浊的是;
(5)能使紫色石蕊试液变红的是;
(6)能使灼热氧化铜还原的气体是;
(7)能使灼热氧化铜还原的固体单质是;
反应方程式为。
19.实验室中酸、碱、盐类非常常见,而且种类繁多。
现实验室中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及碳酸钙粉末,三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。
试回答:
①小勇同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了(10)(填反应类型)反应实验,两种溶液均含有0.1mol溶质,且体积均为20ml。
实验过程如图所示:
实验中,若选取A和C试管中的溶液混合,混合后再滴入酚酞,溶液不变色,若将B和D试管中的溶液混合,滴入酚酞,溶液为(11)色。
实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中,则对废液的酸碱性判断为(12)。
②小静同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液,进行了一些实验后,小静将废液移入废液缸,则废液缸中沉淀一定有(13),溶液中一定有(14)。
(以上若多填将倒扣分,直至扣完为止)
③小扭同学选取了其中的某些盐,进行了下表中前两个实验,请你帮助完成下表,并请你自己设计完成实验三:
实验序列
实验选取的药品
实验过程
实验现象
实验结论
实验一
碳酸钠溶液、碳酸钙粉末
加入稀盐酸或者稀硫酸
都有气泡产生
碳酸盐遇到酸溶液,可以产生气体
实验二
食盐溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液
这三种盐溶液分别与(15)溶液反应
都有白色沉淀生成
可溶性(16)(填盐的种类)盐与该物质反应均可产生白色沉淀。
实验三
食盐溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液
(17)
(18)
20.A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作改良酸性土壤,它们相互间的关系如图所示,(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)E的化学式;
C的化学式。
(2)反应②的化学方程式:
。
(3)由D生成C的基本反应类型是。
三、推断题
21.(6分)下图中A~J是初中化学常见的物质,虚线圈中的两物质类别相同。
A的浓溶液可用作干燥剂,D俗称火碱;
A与G发生复分解反应生成F与H,F的水溶液呈蓝色;
A与J发生置换反应生成I与E,E中金属元素的质量分数为20%。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
A,H。
(2)写出化学方程式:
J转化为I的反应,
E与D的反应。
22.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,它们之间的反应及转化关系(在初中范围内)如图所示,已知A、B、D、E都是氧化物,C是一种溶液,且B是一种黑色粉末;
用“一”表示两种物质能够发生反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,箭头指向生成物。
请利用所学知识回答下列问题:
(1)写出A和B物质的化学式
A_____B_____。
(2)写出C与D反应的化学方程式_____。
(3)写出D与E反应的化学方程式_____。
(4)在实验室中B转化为E反应的实验现象为_____。
四、实验题
23.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:
将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。
(提出问题)是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
(猜想与假设)他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:
可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:
可能与NaOH溶液浓度大小有关;
你认为可能还与_________________________________有关(写一条即可)。
(设计实验)三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
1.将NaOH溶液加热煮沸
________________
溶液变红,过一会儿红色消失
甲同学猜想_______(填“正确”或不正确”)
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方
_______________
(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
________________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是__________________________________________________。
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明:
溶液无色时色度值(透过率)为100%]。
请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论:
______________________________________________;
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为___________
A.小于30sB.30-90sC.90-140sD.140-180sE.180-280sF.大于280s
24.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应
进行研究。
(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。
①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。
由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是。
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到现象,就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是。
五、计算题
25.根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。
(1)生成沉淀的质量是多少克___?
(2)计算NaOH溶液的溶质质量分数______。
26.一定质量的石灰石和100g的稀盐酸,恰好完全反应(杂质不反应),测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)生成CO2的质量为g;
(2)计算参加反应的碳酸钙的质量;
(3)计算稀盐酸的质量分数。
参考答案
1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.B8.D9.D10.D11.C12.D13.A14.D15.B16.
↓
17.C2H5OHCO2Ca(OH)2NH3CaO
18.
(1)氧气;
(2)二氧化碳;
(3)甲烷;
(4)二氧化碳;
(5)二氧化碳;
(6)一氧化碳;
(7)木炭;
C+2CuO
CO2↑+2Cu
19.①(10)复分解(11)红(12)中性②(13)BaSO4(14)NaCl③(15)AgNO3(16)盐酸(17)这三种溶液分别与碳酸钙反应(18)可溶性盐和碱与难溶性盐不反应
20.
(1)Ca(OH)2CO2
(2)Ca(OH)2Na2CO3+=CaCO3↓+2NaOH(3)复分解反应
21.
(1)H2SO4H2O
(2)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(或Mg+2HClMgCl2+H2↑)
2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4
22.COCuO
黑色粉末逐渐变成红色,试管口有水珠出现
23.仪器不干净,含有酸性物质(合理均可)除去溶液中的氧气不正确_隔绝氧气2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;
氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大F
24.
(1)①溶液由红色变为无色
②一段时间内溶液的温度升高,溶液pH明显下降直至小于7
(2)生成白色沉淀;
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
25.9.8克10%
26.
(1)4.4
(2)10g(3)7.3%
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