氧化还原反应考点和题型分类Word文件下载.docx
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稀HNO3,所以氧化性:
稀HNO3。
(2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:
浓H2SO4<
8.根据电化学反应判断
原电池中,还原性:
负极>
正极(一般情况)。
电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强。
9.根据反应中能量的变化判断
H2+X2=2HX;
ΔH1和H2+Y2=2HY;
ΔH2。若ΔH1<
ΔH2,则氧化性:
X2>
Y2,还原性:
X-<
Y-。
10.根据浓度判断
物质越浓,其能力越强。如氧化性:
稀HNO3,浓H2SO4>
稀H2SO4;
还原性:
浓HCl>
稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)。
11.溶液酸碱性的影响
反应溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱亦有影响。如:
(2)在酸性溶液中,还原性Mg>
Al,而在碱性溶液中,还原性Mg<
Al。
(3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性。
考点4氧化还原反应的基本规律
1.守恒规律:
电子得失总数(或化合价升降总数)相等。据此,可用于配平、计算。
2.价态规律
(1)同种元素最高价态只具有氧化性;
最低价态只具有还原性;
中间价态既具有氧化性,又具有还原性。可简记为:
高价氧,低价还,中价全。
(2)化合物:
因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性。
3.归中不交规律
此规律仅用于同一种元素之间。
(1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化。
(2)若价态相邻,则不反应。如C~CO、CO~CO2、SO2~SO3等。
4.先强后弱规律(反应顺序)
(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应。
把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+、Br-氧化,由于还原性Fe2+>
Br-,所以Cl2先氧化Fe2+,
若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-。若n(FeBr2):
n(Cl2)=1:
1,其离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应。
5.由强变弱规律(反应方向)
氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能。据此,可判断两物质能否发生氧化还原反应。
考点5氧化还原反应的配平与计算
1.配平依据:
得失电子总数(或化合价升降总数)相等。
2.配平步骤:
一标:
标出变价元素的化合价。
二列:
列出化合价的变化值。
三定:
用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数。
四配:
先配两剂、两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号。
五查:
利用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确。
3.如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数。在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)。
题型一氧化还原反应的基本概念
题型二氧化性、还原性强弱的比较
题型三氧化还原反应基本规律的应用
题型四氧化还原反应的配平、书写与计算
氧化还原反应高考题分类
1、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说确的是
A、Li2NH中N的化合价是-1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C、Li+和H+的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
3、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
4、据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:
5
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
5、今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
6、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①②B.①③C.③④D.②④
7、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
8、近年来,我国储氢碳纳米管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的碳纳米颗粒生成。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e、f为反应计量数):
aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++fH2O。
有关上述反应的叙述中正确的是
A.当a=3时,e=2
B.反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化
C.若产生11g气体物质,则有6.02×
1023个电子发生转移
D.反应计量数b、c、e有如下关系:
3e=2b+c
题型四氧化还原反应的配平与计算
10、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
11、某反应中反应物与生成物有:
、
和一种未知物质X。
(1)已知
在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2mol
在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
b.氧化性:
c.还原性:
d.还原性:
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
12、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。
13、物质的量之比为2:
5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,
反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1:
4B.1:
5C.2:
3D.2:
5
14、含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
15、(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
16、氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
17、将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有amolH+由此可知
A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48L
B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后的溶液里含有0.2molNO3-
18、FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。
若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为A
A.0.9molB.0.45molC.0.3molD.0.1mol
19、赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说确的是B
A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.每生成1molCu,还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
20、已知NH4CuSO3与足量的10mol·
L-1硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。
据此判断下列说确的是
A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mole-
21铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1molCr2O72-得到6mol电子时,还原产物是Cr3+
22、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为
高温
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2[
②MoO3+2NH3·
H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1
△
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说确的是
A.反应①和⑤都属于置换反应
B.MoO3属于碱性氧化物
C.在反应①中Mo和S均被氧化
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:
2:
3
23、已知硫酸锰(MnSO4)和过量的过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸,则下列说确的是
A.反应后溶液呈无色B.反应中有水参加反应
C.该反应的还原剂为K2S2O8D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5和2
氧化还原反应高考题答案
1CD2B3A4
(1)AsH3
(2)Br2(3)ac(4)
5CD6A71)1:
1
(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10mol正极(4)a
8、1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;
2)KI、I2;
3)红棕、HBrO3>
Cl2>
HIO3;
4)10.58。
9A10B
11、
(1)AsH3
(2)Br2
(3)ac
(4)
1.(2011全
国II卷13)某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·
FeyCrxO3中3x=y
解析:
由铬元素守恒知废水中Cr2O72-的物质量为
mo,反应中发生转移的电子数为6×
mo=3nxmol。
由得失电子守恒知y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×
(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此选项A是错误的。
答案:
A
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- 氧化 还原 反应 考点 题型 分类