届奉贤区高考化学一模Word文档格式.docx
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HCl
C.硬度:
晶体硅<
金刚石D.熔点:
MgO>
NaCl
5.与氨碱法相比较,联合制碱法最突出的优点是
A.NaCl利用率高B.设备少
C.循环利用的物质多D.原料易得
6.一定条件下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A.钾B.镁C.铁D.铜
7.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A.原子结构示意图
可以表示12C,也可以表示14C
B.轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
D.分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
8.有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是
A.浓硫酸的脱水性是化学性质
B.使铁、铝钝化表现了强氧化性
C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性
9.下列变化不涉及氧化还原反应的是
A.明矾净水B.钢铁生锈C.海水提溴D.工业固氮
10.下列符合实际并用于工业生产的是
A.工业炼铝:
电解熔融的氯化铝
B.制取漂粉精:
将氯气通入澄清石灰水
C.工业制硫酸:
用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98。
3%浓硫酸吸收
D.工业制烧碱:
电解饱和食盐水,在阳极区域得到烧碱溶液
11.右图是一种有机物的模型,该模型代表的有机物可能含有的官能团有
A.一个羟基,一个酯基B.一个羟基,一个羧基
C.一个羧基,一个酯基D.一个醛基,一个羟基
12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中
C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线
13.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2
14.2A(g)
B(g)+Q(Q>0);
下列能量变化示意图正确的是
ABCD
15.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-,若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构,下列关于含氮微粒的表述正确的是
A.N5+有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同
C.N3—质子数为20D.N5+中N原子间形成离子键
16.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
NaHCO3受热易分解产生气体
可作面包的发泡剂
C
乙酸具有酸性
常用于工业管道去除水垢
D
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
17.根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
A.钢闸门含铁量高,无需外接电源保护
B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”
C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀
D.辅助电极最好接锌质材料的电极
18.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),在其他条件相同时,测得试验数据如下:
压强(1X105Pa)
温度0C
NO达到所列转化率所需时间s
50%
90%
98%
1。
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8。
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据,下列说法正确的是
A.温度越高,越有利于NO的转化
B.增大压强,反应速率变慢
C.在1X105Pa、900C条件下,当转化率为98%时反应已达平衡
D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=⊿n/⊿t表示,则在8X105Pa、300C条件下,转化率从50%增至90%时段,NO的反应速率为4a/370mol/s
19.有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;
②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中
A.可能不含S2-B.可能含有Ba2+
C.一定含有SO42-D.一定含有3种离子
20.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸;
Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H20
下列说法错误的是
A.步骤
中的SO2可用Na2SO3替换
B.在步骤
中为防止CuCl被氧化,可用H2SO3水溶液洗涤
C.步骤
发生反应的离子方程式为:
2CuCl+2OH—
Cu2O+2Cl—+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
二、综合題(共60分)
(一)(本题15分)
氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。
氯化铵T1温度下有以下平衡:
NH4Cl(s)
NH3(g)+HCl(g)—Q
21.N原子最外层电子有________种运动状态;
上述平衡中物质,在晶体时属于离子晶体的是__________。
22.NH3的电子式为______________。
23.Cl的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由:
____________________________。
24.上述该反应的平衡常数表达式为_____________________.
25.在2L密闭容器中建立平衡,不同温度下氨气浓度变化正确的是___________。
26.T1温度在2L容器中,当平衡时测得C(NH3)为amol/L,保持其他条件不变,压缩容器体积至1L(各物质状态不变),重新达到平衡后测得C(NH3)为bmol/L。
试比较a与b的大小a__b(填“〉”“〈”或“=”),并说明理由:
________________________。
(二)(本题15分)
为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。
将0。
200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0。
0200mol·
L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25。
00mLKMnO4溶液。
27.配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目。
__H2SO4+__KMnO4+___FeSO4→___MnSO4+__Fe2(SO4)3+__K2SO4+__H2O
28.滴定到终点时的现象为__________________,铁片中铁元素的质量分数为_________.
29.高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化,原因是:
______________________.
30.Fe2(SO4)3溶液呈酸性,加硫酸后Fe3+增加,请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释:
_______________________________________。
31.高锰酸钾在化学品生产中,广泛用作为氧化剂,可以氧化H2O2、Fe2+、S2—、SO32—等多种物质。
如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+________+K2SO4+H2O,试推测空格上应填物质的化学式为______________.
32.上述反应在恒温下进行,该过程中会明显看到先慢后快的反应,原因可能是___________。
(三)(本题15分)
实验室中根据2SO2+O2
2SO3+Q,Q>
0,已知SO3熔点是16.6℃,沸点44.4℃。
设计如下图所示的实验装置制备SO3固体.
33.实验开始时,先点燃的酒精灯是_________(填编号)。
34.装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有____________________。
35.装置F的作用是___________.
36.由于可逆反应,所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。
为了证明含有SO2可以将该气体通入_________(填下列编号,下同)、证明含有SO3可以将该气体通入_______________。
A、品红B、溴水C、BaCl2溶液D、Ba(NO3)2溶液
37.如果没有装置G,则F中可能看到_______________________。
38.从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。
请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:
__________________________________。
39.尾气常采用烧碱或石灰乳吸收,请分析比较两种吸收剂吸收的优点.
______________________________________________________.
(四)(本题15分)
用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下:
已知:
(1)B、C、D都能发生银镜反应。
G的结构简式为
(2)RCHO+RˊCH2CHO
+H2O
根据题意完成下列填空:
40.A的结构简式为_______________.
41.实验室由A制得B可以经过三步反应,第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步是水解反应,则第三步的化学反应方程式为。
42.①的反应类型为___________________反应。
43.③的试剂与条件为__________________。
44.I的结构简式为___________________;
请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________。
能发生银镜反应
能发生水解反应
苯环上一氯取代物只有一种
羟基不与苯环直接相连
45.由乙醇为原料可以合成有机化工原料1—丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),写出其合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
参考答案
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
11
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题以下空格,除注明分值外,一律每空2分
(一)共15分
21、5种NH4Cl
22、
23、氯原子结构与硫原子电子层数相同,但氯原子比硫原子多一个电子,原子半径氯原子小,更容易得到电子,因此氯元素的非金属性比硫强.
24、K=[NH3][HCl]
25、B
26、=(1分),因为K=[NH3][HCl]=[NH3]2,始终C(NH3)=C(HCl),温度不变,K不变,所以a=b
(a=b1分,必须在后续理由正确的基础上才给分)。
(二)共15分
27、8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+1K2SO4+8H2O(Fe到Mn10e)
配平2分,方向与数目共1分(方向或数目只要有一处错,不给分).
28、最后加入一滴高锰酸钾,出现紫红色(1分)且30S不褪色(1分)70%
29、盐酸有还原性(或Cl—有还原性),易被高锰酸钾氧化.
30、Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(1分),加入稀硫酸,增大H+浓度,平衡向左移动,抑制了Fe3+水解(1分),所以Fe3+增大
31、O2
32、生成的Mn2+可能有催化作用,加快了反应速度
(三)共15分
33、E1分
34、干燥二氧化硫与氧气
35、降温使SO3以固体形式呈现,从混合气体中分开。
36、AB(只选一个且正确,给1分;
只要有错本空为0分)C
37、白色酸雾
38、2OH—+SO2→SO32-+H2O
39、加烧碱反应快(吸收快),加石灰乳价格低廉。
(四)共15分
40、
41、
42、加成反应
43、氢氧化钠水溶液加热
44、
或
45、
3分
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- 奉贤区 高考 化学