吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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B.平衡在10min至20min的变化,可能是因为增大了容器体积
C.25min时,分离出了0.1molNH3
D.在25min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
5.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图
(1)所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图
(2)所示。
则下列结论正确的是()
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·
(L·
min)-1
B.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强
6.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是()
A.t4~t5时间内转化率最低B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t2时加入了催化剂
7.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是()
A.平衡常数K=
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时
增大
8.随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强
D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关
9.反应A+B→C的反应速率方程式为:
v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。
当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是
A.只增大c(A)时,v也增大B.只增大c(A)时,v值不变
C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时,k值变小
10.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
A.①②⑤B.①③⑤
C.③④⑤D.①③④
11.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是
A.溶液中的Cl-起催化作用B.溶液中的H+起催化作用
C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()
①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液
A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤
13.可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图:
①a1>
a2②a1<
a2③b1>
b2④b1<
b2⑤t1>
t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是
A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦
14.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)⇌
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
15.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q,在一定条件下发生反应
R(g)+3Q(g)=X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的75%,则化学方程式中n的值是()
A.2B.3C.4D.5
16.将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),平衡时SO3为Wmol。
相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于Wmol的是
A.2molSO2+1molO2
B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
D.3molSO2+1molSO3
17.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃,发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m和n的关系正确是()
A.m>
nB.m<
nC.m=nD.无法比较
18.在相同温度下,有两种较稀的醋酸溶液A和B。
A溶液中c(CH3COOH)=amol·
L-1,电离度为α1,B溶液中c(CH3COO-)=amol·
L-1,电离度为α2。
下列叙述中正确的是()
A.B溶液中c(CH3COOH)=
mol·
L-1
B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值
C.α2>
α1
D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍
19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中
值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.降低温度
C.加少量冰醋酸D.加水
20.数据:
7.2×
10﹣4、4.6×
10﹣4、4.9×
10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,②NaCN+HF====HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×
10﹣4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×
10﹣10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
21.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()
A.
B.c(H+)·
c(OH-)
C.
D.c(OH-)
22.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,甲的压强比乙的压强大
C.图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。
C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:
HA>
HB
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。
24.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
B.
C.
D.
二、多选题
25.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
弱酸
氢氟酸
硼酸[B(OH)3](一元酸)
草酸(H2C2O4)
电离平衡常数(25℃)
6.6×
10-4
5.8×
10-10
K1=5.9×
10-2
K2=6.4×
10-5
则下列有关说法不正确的是( )
A.硼酸为一元弱酸
B.amol·
L-1HF溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>
c(F-),则b一定大于a
C.同温下,NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离常数大于K2(草酸的二级电离)
D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
三、原理综合题
26.在当今社会,氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关.
(1)NO是一种污染物,工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示,该原理中NO最终转化为______(填化学式),V4+﹣O﹣H在反应过程中作___________。
当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为____________L。
(2)N2H4是发射航天火箭的常用燃料,已知:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣538kJ·
mol﹣1。
断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:
390kJ、N≡N:
946kJ、O﹣H:
460kJ、O=O:
498kJ。
则断开1molN﹣N需要吸收的能量是__________.
(3)工业制硝酸时,会发生反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0。
①若其它条件不变,则下列图象不正确的是_____(填字母)。
②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应,部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。
浓度
时间
c(NH3)/mol·
L﹣1
c(O2)/mol·
c(NO)mol·
0
1.2
1.75
4min
0.4
0.75
0.8
6min
8min
0.6
1
9min
10min
1.05
12min
…
0~4min内,用O2表示该反应的平均反应速率为______mol·
L﹣1·
min﹣1。
反应6~8min时改变了反应条件,改变的反应条件可能是___________。
四、实验题
27.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题。
(1)定性分析:
如图甲可通过观察_______________,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______________。
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成20mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是________,为了减少实验误差,反应前后量气管两边液面的高度应保持一致,则在反应后应采取的操作方法是_______________。
五、填空题
28.在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<
0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据如图数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________。
(2)反应达到平衡后,第8min时:
①若升高温度,化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是________(用如图中a~c的编号回答)。
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用如图中d~f的编号回答)。
(3)反应达到平衡后,第8min时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图中画出8min后HI浓度的变化情况。
______
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
随着反应物浓度的减小,化学反应速率减慢,反应所需时间增多。
反应物的浓度由.1mol⋅L−1降到0.06mol⋅L−1需20s,即反应物的浓度变化为0.1−0.06=0.04mol⋅L−1,反应物的浓度由0.06mol⋅L−1降到0.024mol⋅L−1,即反应物的浓度变化为0.06−0.024=0.036mol⋅L−1,若反应速率不变,则所需时间为0.0360.04×
20=18s,但随着浓度的减小,反应速率逐渐减小,故所需时间大于18s。
故选C。
2.B
【分析】
根据化学反应速率的数学表达式,以及图表进行分析;
4~8min的反应物浓度差△c=10μmol·
L-1,△t为4min,因此4~8min间的平均反应速率为2.5μmol·
min-1,图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4,根据这一幅度,可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4,即由10μmol·
L-1降低到2.5μmol·
L-1,因此推测第16min反应物的浓度故为2.5μmol·
L-1,故B正确;
答案选B。
3.D
化学反应速率的计算公式v=△n/V⋅△t,对于甲和乙的时间△t是相等的,甲的△n为4mol,乙的△n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,故不能比较两容器中的反应速率。
故选D。
4.C
A.第一次平衡时,时间为20min,氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol,容器容积为2L,v(N2)=0.15mol÷
(2L×
20min)=0.00375mol/(L⋅min),故A错误;
B.由图象可知各组分物质的量变化加快,且10min时变化是连续的,20min达平衡时,△n(N2)=0.4−0.25=0.15mol,△n(H2)=0.6mol−0.15mol=0.45mol,△n(NH3)=0.3mol,物质的量变化之比等于化学计量数之比,三种气体物质的速率增加倍数相同,说明10min可能改变的条件是使用催化剂,故B错误;
C.25分钟,NH3的物质的量突然减少,由0.3mol变为了0.2mol,而H2、N2的物质的量不变,说明应是分离出NH3,故C正确;
D.第25分钟,NH3的物质的量突然减少,而H2、N2的物质的量不变,说明应是分离出NH3,由于反应条件为恒容,与原平衡相比,容器内压强减小,则反应进行的程度减小,因此达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小,故D错误;
5.B
A.根据图
(1),可得v(X)=0.1mol·
min)-1,A项错误;
B.由Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2,根据物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比,B项正确;
C.由图
(2)可知,根据“先拐先平”的原则,T2>
T1,温度升高,Y的体积分数减小,平衡正向移动,平衡常数K增大,C项错误;
D.由图
(1)和图(3)可知,平衡没有发生移动,仅仅是加快了反应速率,而该反应是一个体积变化的反应,增大压强,平衡会发生移动,故在这里应该是使用了催化剂,D项错误。
故选B。
6.D
由图可知,t2时正逆反应速率同等程度增大;
t3时正逆反应速率均减小,但逆反应速率大,平衡逆向移动;
t5时正逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,结合可逆反应的特点及平衡移动来分析。
A.由图可知,t5时正逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,t5~t6段,t5时平衡逆向移动,t4~t5时间内转化率不是最低,则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低,故A不符合题意;
B.由于ΔH<0,该反应为放热反应,且气体体积减小的反应,t3时正逆反应速率均减小,但逆反应速率大,平衡逆向移动,则应为减小压强,故B不符合题意;
C.该反应为放热反应,且气体体积减小的反应,t5时正逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,则应为升高温度,故C不符合题意;
D.t2时正逆反应速率同等程度增大,加入了催化剂可以同等程度增大化学反应速率,故D符合题意;
答案选D。
7.D
A.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式k=
,故A错误;
B.由图可知,T2温度下到达平衡所以时间较短,反应速率较快,故温度T2>T1.温度越高,平衡时甲醇的物质的量越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数降低,在T1时的平衡常数比T2时的大,故B错误;
C.温度高,即时速率不一定高,曲线斜率越大,即时速率越高,故C错误;
D.由图可知,处于A点的反应体系从T1变到T2,温度增大,平衡向逆反应方向移动,氢气物质的量增大,甲醇的物质的量减小,
增大,故D正确;
8.B
根据图中的纵横坐标可知,横坐标为Cr含量,纵坐标为金属被腐蚀的反应速率,由图中的曲线变化,硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小,硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大,但随着Cr含量增加变化趋势变慢,则腐蚀性减弱.
A.由图可知,铬的含量大于13%时,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱,小于13%强,故A错误;
B.由图象可知,随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe−Cr合金的腐蚀性减弱,故B正确;
C.不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等,但硝酸腐蚀速度慢,故C错误;
D.盐酸、硝酸的阳离子相同阴离子不同,可说明酸对Fe−Cr合金的腐蚀与阴离子浓度有关,故D错误。
9.A
A.v与c(A)、c(B)成正比,只增大c(A),v增大,故A正确;
B.v与c(A)、c(B)成正比,只增大c(A),v增大,故B错误;
C.若只升高温度,v增大,c(A)、c(B)不变,所以k值变大,故C错误;
D.若只升高温度,v增大,c(A)、c(B)不变,所以k值变大,故D错误。
故选A。
【点晴】
本题考查化学反应速率。
以信息题的形成考查,对学生的自学能力、分析能力有较好的考查。
v与c(A)、c(B)成正比,无论只增大c(A)、只增大c(B)或同时增大c(A)、c(B),v均增大。
若只升高温度,v增大,c(A)、c(B)不变,所以k值变大。
10.B
①石墨能和锌构成原电池,锌是负极,加快反应速率,生成H2的总量不变,符合题意;
②氧化铜溶于盐酸生成氯化铜,CuCl2和锌发生置换反应,生成铜,Zn、Cu与盐酸构成原电池,加快反应速率,但由于与盐酸反应的Zn减少,生成的氢气减少,不符合题意;
③Zn、Cu与盐酸构成原电池,加快反应速率,生成H2的总量不变,符合题意;
④铁能和盐酸反应产生氢气,产生H2总量增多,不符合题意;
⑤增大氢离子浓度,反应速率增大,生成H2的总量不变,符合题意;
11.A
A.反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用,A正确;
B.因为开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,可见氢离子不起催化作用,B错误;
C.逸出ClO2,反应正向移动,则反应的生成物的浓度增加,C错误;
D.若是酸使亚氯酸钠的氧化性增强,应该开始时反应速率应该就很快,与信息不符,D错误;
正确选项A。
12.D
氢氧化钠是强碱,能中和盐酸,反应速率降低,但氢气的量减少;
②和⑤都是稀释盐酸,氢离子个数不变,但氢离子浓度降低,反应速率较低,氢气量不变;
氯化钠固体不能降低氢离子浓度,反应速率不变;
醋酸钠能结合氢离子,降低氢离子浓度,在反应过程中,醋酸能电离出氢离子,所以氢气量不变,所以正确的答案选D。
13.A
若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,正逆反应速率均加快,缩小达到化学平衡的时间,阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同.
若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,
a1、a2为两种条件下正反应速率,催化剂加快反应速率,则a1<a2,故①错误、②正确;
使用催化剂缩小达到化学平衡的时间,则加催化剂时反应速率增大,所以b1<b2,故③错误、④正确;
使用催化剂缩小达到化学平衡的时间,则t1>t2,故⑤正确、⑥错误;
阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同,故⑦正确、⑧错误;
综上所述②④⑤⑦说法正确,
答案选A。
【点睛】
易错点:
阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同。
14.A
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),
开始(mol/L):
0.10.30.2
变化(mol/L):
0.10.10.2
平衡(mol/L):
00.20.4
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
变化(m
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