高三一轮自主检测Word下载.docx
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A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
5.下列说法不正确的是()
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余
6.同温同压下,
g甲气体和2
g乙气体所占体积之比为1:
2。
根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:
1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
7、下列贮存化学试剂的方法正确是
(
)
A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处
B.用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C.烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.金属钠保存在煤油中
8、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是()
A.饱和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液
C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液
9、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO
完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol/L)( )
A.
B.
C.
D.
10.下列对氯及其化合物的说法正确的是:
()
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用PH试纸测得氯水的PH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO可推出
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
11.下列事实能用同一原理解释的是( )
A.Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C.SO2、Cl2均能使品红溶液退色
D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
12、下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH
13、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
14、将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后,再通过装有足量Na2O2的干燥管,干燥管增重的质量大于Wg的是()
A.C4H8O2B.C6H12O6C.C2H4O3D.H2和CO的混合气体
15.如图所示装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是()
A.U形管内红水退色B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变
16.按下图所示装置进行实验,将液体A逐渐加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液退色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液无变化
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止倒吸的作用
高三化学第一章单元过关测试
一、选择题答案:
班级学号姓名成绩
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题:
17.(4分)下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是______(填序号)
A.使用分液漏斗前只检查活塞处是否漏水
B.分液操作时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出
C.选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
E.将玻璃管插入带孔橡皮塞前,把玻璃管要插入的一端用水湿润
F.不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上,要立即用大量稀NaOH溶液冲洗
G.蒸发NaCl溶液时,用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅
H.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积水再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌
18.(14分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸,B为二氧化锰,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为。
(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因:
①
②
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气则瓶①②中应盛放的试剂分别是①②(填试剂名称)。
请用平衡原理分析①中试剂选择的原因
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉,反应的化学方程式为。
19.(9分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2,下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。
试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是__________________________________________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式:
_______________________________。
(3)B装置中盛放的试剂是________________,其作用是__________________。
(4)C装置中观察到的现象是________________________________________。
20.(9分)实验室要配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL.
(1)需要密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸27.2
mL(保留小数点后一位数).
(2)配制时不需要用到的仪器有A、D、E、H
(填仪器的序号).
A.托盘天平
B.烧杯
C.量筒
D.烧瓶
E.500mL容量瓶
F.250mL容量瓶
G.胶头滴管
H.铁架台(带铁夹)
I.玻璃棒
(3)下列实验步骤,按实验操作先后顺序排列为
②①③⑤⑥④⑧⑦
(填步骤编号).
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切.
(4)在配制过程中,如果出现下列情况,将所配溶液的物质的量浓度有何影响?
填“偏高”、“偏低”、或“无影响”(3分)
向容量瓶中倾倒溶液时,有少量溶液流到瓶外()
没有将洗涤液注入容量瓶中()
定容时,仰视观察容量瓶刻度线()
21.(10分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。
某同学运用这一方法,尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验;
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生;
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制HClO的原因:
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份:
第二份:
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)
(4)漂白粉长期露置在空气中会失效,写出相关反应的化学方程式:
22.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知:
漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质.
试回答下列问题:
(1)每生成1mol
Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为
NA
(2)该实验中A处可选用装置丁(填写甲.乙.丙或丁).
(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住a,处(填a,b,c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中液面(水面)不下降
时,表明该装置不漏气.
(4)装置B中发生反应的离子方程式为
(5)装置C中发生反应的离子方程式为
(6)(2分)装置E中的试剂是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
(任填一种合适试剂的名称),其作用是
(7)(2分)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
高三化学第一章单元检测答案
B
C
D
A
17.BDEG18、⑴MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
⑵①氯化氢挥发②反应生成水③反应消耗HCl>0.1mol
⑶饱和食盐水、浓硫酸
氯气溶于水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO饱和食盐水中Cl-
浓度较大,抑制反应进行,减少氯气的溶解同时吸收易溶于水的HCl。
⑷2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
19.
(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(3)浓硫酸除去O2中的水蒸气;
剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成
20、
(1)27.227.2
mL
(2)A、D、E、HA、D、E、H
(3)②①③⑤⑥④⑧⑦②①③⑤⑥④⑧⑦
(4)
(偏低)
(偏低)
21、
(1)在饱和氯水中存在如下平衡:
Cl2+H2O
HClO+HCl,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生成HClO(3分)
(2)
(2分)H++HCO3-=CO2+H2O(2分)
(3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2(2分,错一种扣1分,扣完为止)
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
22、
(1)NA
(2)丁丁(3)a,液面(水面)不下降
液面(水面)不下降(4)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-(5)Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-(6)氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液吸收多余的氯气,防止污染空气。
吸收多余的氯气,防止污染空气
(7)取装置D中的溶液于一支洁净试管中,滴加适量的KSCN溶液,溶液变成血红色,则证明有FeCl3生成
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