高考化学考点专题归纳复习 无机物的推断Word下载.docx
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弱酸弱碱盐;
多元弱酸的酸式盐等。
2.准确快速地从题目的字和图表(框图)等信息中提取信息的能力,并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合,从而缩小搜索的范围,提高解题效率。
找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点,在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围,大胆猜测,小心求证”。
“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合;
“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑,以防止错解、漏解。
找“突破口”的常用方法有:
(1)从物质组成上看:
是否有几种物质的组成元素完全相同,如:
Na2S3与Na2S4;
是否有几种物质的组成中均含某一元素,有的还可能含有另外的元素,如:
l2、l、l3;
从物质组成上有时还可以看出哪些物质是单质、氧化物、氢化物等。
(2)从物质结构上看:
是否有某一种(或几种)物质具有特殊的结构,如:
属于10电子粒子,是否有物质的空间构型是正四面体、直线型等。
(3)从物质性质上看:
物理性质中一般是颜色、溶解性、状态等几个方面,如:
常见的白色沉淀有Agl、BaS4、a3、Ba3、H2Si3等;
化学性质一般是能否与酸反应、能否与氧气反应等。
如:
不溶于稀硝酸的白色沉淀,则只可能是:
Agl、BaS4、H2Si3等。
(4)从无机物的转化上看:
有些物质间的转化具有一些其他明显的特征,如:
能够连续氧化或发生AB型的反应;
特殊的反应条(如:
高温、高压、催化剂);
反应类型的特征;
反应物、生成物
种类的特殊(如:
一种物质分解生成三种化合物);
有时题目还指明了反应可用作某种特殊的用途等。
3.审清题目的设问要求,规范答题,尽可能减少不必要的丢分。
无机物推断的常见设问方式有:
写出元素或物质的名称;
写出元素符号或物质的化学式;
写出物质的电子式或用电子式表示物质的形成过程;
写出反应的化学方程式或离子方程式;
回答实验操作、实验现象等;
判断反应类型;
作出判断并陈述理由;
简单计算结果等
无机推断突破口归类
1滴加顺序不同,现象不同
(1)AgN3与NH3&
#8226;
H2:
AgN3加入NH3&
H2中——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀:
AgN3+2NH3&
H2(过量)=Ag(NH3)2N3+2H2
AgN3+NH3&
H2(少量)=AgH↓+NH4N3
NH3&
H2加入AgN3中——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
H2=AgH↓+NH4N3AgH+2NH3&
H2=Ag(NH3)2H+2H2
(2)NaH与All3:
NaH加入All3中——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
3NaH+All3=3Nal+Al(H)3↓NaH+Al(H)3=NaAl2+2H2
All3加入NaH中——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
All3+4NaH=NaAl2+3Nal+2H2All3+3NaAl2+6H2=4Al(H)3↓+3Nal
(3)Hl与NaAl2:
Hl加入NaAl2中——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAl2+Hl(少量)+H2=Nal+Al(H)3↓Al(H)3+3Hl==All3+3H2
NaAl2加入Hl中——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NaAl2+4Hl=Nal+All3+2H2All3+3NaAl2+6H2=Nal+4Al(H)3↓
(4)Na23与盐酸:
Na23加入盐酸中——开始有气泡,后不产生气泡
Na23+2Hl====2Nal+H2+2↑
Hl加入Na23中——开始无气泡,后产生气泡
Na23+Hl(少量)====NaH3+2NalNaH3+Hl====Nal+H2+2↑
2.条不同,生成物则不同
1、2P+3l2点燃===2Pl3(l2不足);
2P+l2点燃===2Pl(l2充足)
2、2H2S+32点燃===2H2+2S2(2充足);
2H2S+2点燃===2H2+2S(2不充足)
3、4Na+2缓慢氧化=====2Na22Na+2点燃===Na22
4、a(H)2+22适量====a3↓+H2;
a(H)2+22(过量)==a(H3)2
、+2点燃===2(2充足);
2+2点燃===2(2不充足)
6、8HN3(稀)+3u==2N↑+2u(N3)2+4H24HN3(浓)+u==2N2↑+u(N3)2+2H2
7、All3+3NaH==Al(H)3↓+3Nal;
All3+4NaH(过量)==NaAl2+2H2
8、NaAl2+4Hl(过量)==Nal+2H2+All3NaAl2+Hl+H2==Nal+Al(H)3↓
9、Fe+6HN3(热、浓)==Fe(N3)3+3N2↑+3H2Fe+HN3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe+6HN3(热、浓)Fe不足====Fe(N3)3+3N2↑+3H2
Fe+4HN3(热、浓)Fe过量====Fe(N3)2+2N2↑+2H2
11、Fe+4HN3(稀)Fe不足====Fe(N3)3+N↑+2H23Fe+8HN3(稀)Fe过量====3Fe(N3)3+2N↑+4H2
12、2HHH2=H2↑+H22HH+H2H 2H--2H+H2
13、 +l2Fe→ +Hl
+3l2光→ (六氯环已烷)
14、2Hl+NaHH2→2HH+Nal 2Hl+NaH醇→H2=H2↑+Nal+H2
1、6FeBr2+3l2(不足)==4FeBr3+2Fel32FeBr2+3l2(过量)==2Br2+2Fel3
3、无机反应中的特征反应
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐:
2.与酸反应产生气体
(1)
(2)
3.Na2S23与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S232-+2H+=S↓+S2↑+H2
4.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
.强烈双水解
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al23、Al(H)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7.与Na22反应
8.2Fel3+H2S=2Fel2+S↓+2Hl
9.电解
10.铝热反应:
Al+金属氧化物金属+Al23
11.Al3+Al(H)3Al2-
12.归中反应:
2H2S+S2=3S+2H24NH3+6N4N2+6H2
13.置换反应:
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
14、一些特殊的反应类型:
⑴化合物+单质化合物+化合物如:
l2+H2、H2S+2、、NH3+2、H4+2、l2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+N、H2S+S2、Na22+H2、NaH+H2、
Na22+2、+H2
⑶化合物+单质化合物Pl3+l2、Na2S3+2、Fel3+Fe、Fel2+l2、+2、Na2+2
14.三角转化:
1.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
16.特征网络:
①
②
③
④
(2)A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)23或NH4H3;
(NH4)2S或NH4HS;
(NH4)2S3或NH4HS3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
4、颜色
铁:
Fe2+——浅绿色Fe34——黑色晶体Fe(H)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(H)3——红褐色沉淀Fe(SN)3——血红色溶液Fe——黑色的粉末Fe23——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:
单质是紫红色u2+——蓝色u——黑色u2——红色uS4(无水)—白色uS4&
H2——蓝色u2(H)23—绿色u(H)2——蓝色。
BaS4、Ba3、Ag23、a3、Agl、g(H)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(H)3白色絮状沉淀H4Si4(原硅酸)白色胶状沉淀l2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、Hl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾l4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶n4--——紫色n4-——紫色Na22—淡黄色固体Ag3P4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀3—淡蓝色气体S2—无色,有剌激性气味、有毒的气体S3—无色固体(沸点4480)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃N24、N——无色气体N2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(H)2与NH4l反应是吸热的;
2、Na与H2(有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
(浮、熔、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)、u绿色、a砖红。
4、u丝在l2中燃烧产生棕色的烟;
、H2在l2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在l2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在l2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、S2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与Hl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在2中燃烧生成白色粉末(g),产生黑烟;
12、铁丝在l2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:
4HF+Si2=SiF4+2H2
14、Fe(H)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
1、在常温下:
Fe、Al在浓H2S4和浓HN3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入Fel3溶液,溶液呈紫色;
苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HN3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
——蓝色火焰H4——明亮并呈蓝色的火焰S在2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
S或Na22或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
S2(加热后又恢复红色)、l2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、u2+(蓝色)、n4-(紫色)
有色固体:
红色(u、u2、Fe23)、红褐色[Fe(H)3]黑色(u、Fe、FeS、uS、Ag2S、PbS)蓝色[u(H)2]黄色(AgI、Ag3P4)白色[Fe(0H)2、a3、BaS4、
Agl、BaS3]有色气体:
l2(黄绿色)、N2(红棕色)
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