云南师大附中届高考适应性月考卷二化学试题解析版.docx
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云南师大附中届高考适应性月考卷二化学试题解析版
云南师大附中2018届高考适应性月考卷
(二)化学试题
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.纯碱属于碱
B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物
C.明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关
D.雾霾天,汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
【答案】A
【解析】A、纯碱是Na2CO3,属于盐,不属于碱,故A说法错误;B、合金是金属与金属,或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物,聚乙烯塑料中n不同,因此它们都属于混合物,故B说法正确;C、明矾净水的原因是明矾中Al3+水解成氢氧化铝胶体,利用胶体吸附水中悬浮固体小颗粒,达到净水的目的,蛋白质溶液属于胶体,加入盐卤,使蛋白质聚沉,与胶体的性质有关,故C说法正确;D、雾霾属于胶体,汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象,故D说法正确。
2.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列有关仪器的选择
及试剂的保存正确的是
A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体
B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封
D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中
【答案】C
【解析】A、托盘天平精确度为0.1g,故A错误;B、高锰酸钾溶液具有强氧化性,用酸式滴定管量取,不能用碱式滴定管,故B错误;C、液溴是易挥发的液体,保存时应加水液封,故C正确;D、AgNO3见光分解,因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中,故D错误。
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.纯碱溶液中:
Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.室温下,pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、MnO4-、I-
C.能使甲基橙变为黄色的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-
D.室温下,=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO3-、NO3-
【答案】D
【解析】A、纯碱为Na2CO3,CO32-与Al3+发生双水解,CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀,因此不能大量共存与纯碱溶液,故A错误;B、MnO4-具有强氧化性,能把Fe2+、I-氧化,因此不能大量共存,故B错误;C、甲基橙变为黄色,溶液可能显碱性,Al3+在碱中不能大量共存,故C错误;D、根据=1×10-12,推出溶液显碱性,这些离子能够大量共存,故D正确。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】A、氨水中NH3·H2O属于弱碱,写成离子反应方程式时,不能拆写成离子,正确的是Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故A错误;B、Fe2+还原性弱于I-,氯气先氧化I-,FeI2和Cl2物质的量相等,因此I-和Cl2恰好完全反应,离子反应方程式为2I-+Cl2=2Cl-+2I-,故B正确;C、缺少一个反应,NH4++OH-=NH3·H2O,故C错误;D、烧碱是少量,NaOH的系数为1,离子反应方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O,故D错误。
点睛:
本题的易错点是选项D,NaOH是少量,系数为1,1molOH-只能中和1molHCO3-,产生1molCO32-,因此离子反应方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O。
5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是
A.6gSiO2中含有0.1NA个分子
B.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子
C.室温下,1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+
D.一定条件下,0.2molSO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、SiO2属于原子晶体,是由原子组成,不存在分子,故A错误;B、CaO2类似与Na2O2,因此7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为7.2/72mol=0.1mol,故B错误;C、pH=1说明溶液中c(H+)=10-1mol·L-1,即n(H+)=0.1mol,故C正确;D、此反应属于可逆反应,不能进行到底,反应后分子物质的量小于0.2mol,故D错误。
6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项
A
B
C
D
实验
除去淀粉溶液中的NaCl
分离Na2CO3液和乙酸乙酯
从NaI和I2的固体混合物中回收I2
除去乙烷气体中混有的乙烯
装置或仪器
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、淀粉溶液属于胶体,分离胶体和溶液用渗析方法,用半透膜进行分离,故A错误;B、乙酸乙酯是一种液体,Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度,使之析出,因此采用分液的方法进行分离,故B正确;C、利用碘单质升华的特点,分离NaI和I2使用蒸发皿,造成碘单质转变为气体跑出,不能进行收集碘单质,故C错误;D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,产生新的杂质,故D错误。
7.已知下列事实:
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液变蓝。
下列叙述不正确的是
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B.实验②中H2O2是氧化剂,K2Cr2O7是氧化产物
C.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
D.实验③中,若生成1.27gI2,则反应中转移0.005mol电子
【答案】D
8.N2O4是一种无色气体,常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
(1)已知:
①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)△H1;
②N2O4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H2;
联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应:
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g),发生反应:
N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。
体系中NO2浓度随时间变化的情况如图10所示。
①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______(填序号)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2).b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变
②ta时,v正_________v逆(填“>”“=”或“<”,下同);ta时v逆____________tb时v逆。
③该反应的平衡常数K=__________。
④对于气体参与的反应,平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B),
则该反应平衡常数KP=_____________(用表达式表示);已知:
上述反应中,正反应速率为v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则k正为_______________以k逆、KP表示)
【答案】
(1).2ΔH2−ΔH1
(2).bc(3).>(4).<(5).mol·L−1(6).(7).
...............
起始(mol/L)x/20
变化:
y/2y
平衡:
x/2-y/2y根据平衡常数的定义,K=,代入数值,K=;④根据Kp的的定义,则Kp的表达式为:
;上述反应达到平衡v正=v逆,即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2),则k正=。
点睛:
本题的易错点是
(2)①中的a,用不同物质的反应速率表示达到化学平衡,应是反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,v正(N2O4)反应向正反应方向进行,v逆(NO2)反应向逆反应方向进行,然后速率之比等于化学计量数之比,因此2v正(N2O4)=v逆(NO2)。
9.金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀。
图11是一种以含镍废料(主要是NiO,含少量FeO、SiO2等杂质)制备Ni的流程:
已知:
室温下难溶物的溶度积数据如下表:
化合物
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-15
10-15
10-38
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制,量取浓硫酸
时,需使用的量筒的规格为_________(填序号)。
A.10mLB.20mLC.50mLD.l00tnL
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用:
_________________。
(4)滴加氨水调节至pH为_________时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至pH为_____________时,镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。
若上述过程中没有“氧化”步骤,其后果是_______________。
(5)电解制备镍的反应原理如图12所示,则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用akg含镍废料(含NiO80%)制备Ni,最终得到产品6kg,则产率为_____________。
【答案】
(1).SiO2
(2).C(3).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4).3(5).7(6).Ni2+和Fe2+分离不开(7).Ni2++2e−=Ni(8).
【解析】本题考查化学工艺流程,
(1)NiO和FeO都是碱性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,SiO2不与稀硫酸反应,因此滤渣1的成分是SiO2;
(2)实验室没有800mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶,根据稀释前后溶质物质的量或质量不变,因此有1000×10-3×0.8=V(H2SO4)×1.84×98%/98,解得V(H2SO4)=43mL,因此选用大而接近的量筒,即选用50mL的量筒,故选项C正确;(3)酸溶后溶液中含有金属阳离子是Ni2+和Fe2+,Fe2+具有还原性,因此加入H2O2的目的是氧化Fe2+,便于除去铁元素,与H2O2发生的离子反应方程式为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(4)铁元素刚好沉淀完全,此时溶液的c(Fe3+)=10-5mol·L-1,根据Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-),代入数值,解得c(OH-)=10-11mol·L-1,则c(H+)=10-3mol·L-1,即pH=3,镍元素开始出现沉淀,依据Ksp=c(Ni2+)×c2(OH-),代入数值,c(OH-)=10-7mol·L-1,则c(H+)=10-7mol·L-1,即pH=7;如果没有氧化步骤,Fe2+开始出现沉淀,Ksp=c(Fe2+)×c2(OH-),代入数值,c(OH-)=10-7mol·L-1,则c(H+)=10-7mol·L-1,即pH=7,其结果是.Ni2+和Fe2+分离不开;(5)根据A电极反应式,推出A电极为阴极,根据电解原理,制备金属镍,因此A电极反应式为2H++2e-=H2↑,Ni2++2e-=Ni;(6)理论上产生Ni的质量为a×103×80%×59/75g,合a×80%×59/75kg,产率为×100%=。
10.草酸亚铁晶体是
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- 云南 师大附中 高考 适应性 月考 化学试题 解析