福建省漳州市芗城中学学年高三月考化学试题高二化学备课组 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·
L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
5.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化;
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应;
③碱性氧化物一定是金属氧化物;
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物;
⑤石墨和C60具有类似的化学性质;
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是( )
A.①②B.③⑤C.①③④D.③⑤⑥
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.将100mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
B.Na2O2与足量的水反应生成1molO2,转移电子数目为2NA
C.某密闭容器中有2molSO2和1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为4NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为NA
7.对下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:
水玻璃、水银、水煤气 ②电解质:
明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物:
CO2、CO、SO3 ④同位素:
1H、2H2、3H
⑤同素异形体:
C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥C.②⑤⑥ D.②⑤
8.下列判断正确的是( )
①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
④阴离子都只有还原性
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A.①②⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①④⑤
9.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A.若①中的H2为1mol,则②中所含原子总数为3.01×
1023个
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
10.下列制定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温同压同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
12.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
C.Fe在Cl2中的燃烧产物:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
13.在标准状况下有:
①6.72LCH4,②3.01×
1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
14.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )
A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C.NH3+HCl=NH4ClD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
15.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->
I2
16.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
17.工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中( )
A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2
18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
19.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.243226B.021012
C.201202D.222214
20.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
卷(非选择题,共60分)
二.本大题共6小题,共60分。
21(5分).以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_____________________________________。
(2)C组物质为________。
(3)D组物质中,与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。
(4)若E组和F组均有两种物质,则其分类依据是____________________________________。
22.(10分)
(1)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,请写出该反应的化学方程式。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:
HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
①该反应的氧化剂是
。
②在该反应中,发生氧化反应的过程是
→
③写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
23(13分).
(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________,
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_______________________________________。
(3)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式___________________________,反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是______。
24(10分).已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·
L-1。
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·
cm-3
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为
1.84g·
cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·
L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·
②需用浓硫酸的体积为________mL。
25(12分).
无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景.某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液.
(1)写出标号①~④各仪器的名称:
①;
②;
③;
④;
(2)A操作中的错误;
(3)需要硝酸钾g,需要水mL.
(4)硝酸钾一般要经过计算、和步骤.
(5)D操作中仪器③的规格应为(填“10m1”、“.50m1”或“500m1”).
(6)E操作的作用;
(7)若在量取水时仰视凹液面最低处,其它操作正确,则得的质量分数5%(填“=”或“<”或“>”).
26(10分).⑴“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
丁是由甲转化的酸性物质,已知丁的相对分子量是86.由甲转化丁发生(反应类型),1mol乙最多能和mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质。
丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是(写名称)。
⑵另有戊、已两种物质:
由戊出发合成已的路线之一如下:
(a)C的结构简式为__________
(b)D的同分异构体有多种,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
。
A.苯环上的一氯代物有两种
B.遇FeCl3溶液发生显色反应
C.能与Br2/CCl4发生加成反应
(c)写出C转化为己的化学方程式:
高三月考化学科试卷(2017-2018学年9月)参考答案
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(共5分)
(1)与水反应是否是氧化还原反应(或是否发生化合反应)(1分)
(2)Na(或钠)(1分)
(3)Cl2、Na2O2(2分)
(4)水溶液的酸碱性(或是否是酸性氧化物)(1分)
22(共10分)
(1)(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=(3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O(2分)
(2)①Fe2(SO4)3(2分)
②SnC12;
SnC14(2分)
③
(2分)
④1:
2(2分)
23(共13分).
(1)0.032(2分)
(2)2Fe3++SO
+H2O===2Fe2++SO
+2H+(2分)
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(3)
mol/L(2分)
(4)①3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3(2分) 0.4NA(2分)(2分)
②出现红棕色气体(1分)
24(共10分,每空2分)
(1)4.0
(2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
25(共12分,)
(1)药匙,烧杯,量筒,玻璃棒;
(2)瓶塞正放;
(3)15,285;
(4)称量,溶解;
(5)500;
(6)加快溶解;
(7)<.
26(10分)
(1)水解反应或取代反应(1分)
2
(1分)碳碳双键(1分)
(2)(a)
(2分)
(b)
、
、
(任写一种)(2分)
(C)
(3分)
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