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(分组讨论、交流结果)
水面上升不满1/5的原因有:
①、装置漏气;
、红磷不足;
、当氧气含量低时,红磷不能继续燃烧。
、没有等到集气瓶冷却,就打开弹簧夹。
8、学生:
阅读教材的有关内容,归纳空气的组成成分,形成反应的文字表达式、化学符号。
找出混合物、纯净物的概念。
(板书)
9、练习
在氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质,哪些是混合物,哪些是纯净物?
师生:
比较各物质的异同,归纳混合物和纯净物的概念。
三、课堂小结
1、回忆归纳总结本课题知道了哪些知识?
2、在做实验时,红磷的量有什么要求?
四、课外作业
1、整理笔记,识记
3、课本P33练习
五、板书设计
课题1空气
一、空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气的含量
(1)、现象:
集气瓶中有大量的白烟产生,并放出热;
打开弹簧夹,烧杯中的水倒流进集气瓶中,并上升约至1/5的地方。
(2)结论:
(3)、文字表达式:
红磷+氧气——五氧化二磷
(4)液面上升不到1/5的原因:
(5)空气的组成
名称
化学式
体积分数
2、混合物与纯净物
混合物——
纯净物——
课后反思:
第2课时
1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质好用途
2、初步了解空气污染给人类带来的严重危害;
3、知道空气是一种宝贵的自然资源;
4、养成关注环境、热爱自然的情感。
各成分的用途及培养环境意识。
教学过程
一、复习
1、纯净物、混合物概念;
2、研究空中氧气含量实验中,液面上升不到1/5的原因
3、默写上述1,2
1、直接引入新课
板书课题二、空气是一种宝贵的自然资源
2、学生:
(1)氧气的用途;
(2)氮气的用途;
(3)稀有气体的用途。
(4)空气污染的种类;
(5)空气污染的危害;
(6)空气污染的防治措施。
(7)什么是绿色化学?
绿色化学的核心是什么?
三、小结
(见板书)
四、课堂练习
(见课本,练习册)
二、空气是一种宝贵的自然资源
1、氧气的用途:
供给呼吸,支持燃烧,等
2、氮气的用途:
制硝酸和化肥的主要原料;
作保护气,等
3、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙)的用途:
作保护气;
电光源,等
4、空气污染的种类:
有害气体和烟尘。
5、空气污染的危害
(1)损害人体健康;
(2)影响作物生长;
(3)破坏生态平衡;
(4)全球气温变暖;
(5)臭氧层被破坏;
(6)酸雨。
6、空气污染的防治措施:
(1)加强大气质量监测;
(2)改善环境状况;
(3)使用清洁能源;
(4)积极植树造林、种花、种草等。
7、什么是绿色化学?
绿色化学——又称环境友好化学,是指无毒、无害、有利于人体健康的产品。
并非是物质的颜色。
绿色化学的核心:
要利用化学原理从源头上消除污染。
课后反思
课题2氧气(2课时)
1、能认识氧气的化学性质比较活泼,可与许多物质发生化学反应,知道一些化学反应现象,认识化学反应的能量变化,知道氧气的性质决定它的用途。
2、通过亲自动手,观察许多物质在空气中和氧气中燃烧现象的不同,培养观察能力;
学习从个别到一般的归纳事物的方法;
通过从不同侧面描述化学反应即类型,学会用比较的方法认识事物。
3、将学到的只是与日常生活联系,提高学习化学的兴趣;
通过一系列有目的地观察、实验、培养学生科学的学习态度。
重点与难点:
氧气的化学性;
化学反应的概念。
第1课时
一、课前复习
1、氧气的用途;
2、空气污染的种类;
3、空气污染的危害;
4、空气污染的防治措施。
5、默写上述第4
学生:
(一)、氧气的物理性质:
(1)色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
(通常情况下,是指20℃,1.01×
105Pa;
标准状况下,是指0℃,1.01×
(3)溶解性:
氧气不易溶于水
(4)三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
教师:
问题:
有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
答案:
水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
(二)、氧气的化学性质(比较活泼):
阅读课文,明确:
课本介绍了几种物质在氧气中燃烧
为下一节课做准备,板书
(1)木炭(黑色固体)在空气中燃烧
现象:
反应文字表达式:
(2)木炭(黑色固体)在氧气中燃烧
(3)硫(黄色粉末)在空气中燃烧
(4)硫(黄色粉末)在空气中燃烧
(5)铁丝杂氧气中燃烧
注意事项:
(三)化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1、定义:
化合反应——
氧化反应——
*缓慢氧化——
2、缓慢氧化举例。
动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
三、课堂练习:
见课本习题
四、课堂小结
氧气的物理性质;
氧气能与很多物质发生反应,说明什么.?
(氧气的化学性质比较活泼)
五、课后作业
2、预习化学实验报告册
六、板书设计:
(见新课讲解部分)
一、实验:
(见实验报告册)
1、学生:
完成实验2—2,2—3
2、教师:
演示实验2—4
3、学生:
补充实验:
蜡烛(白色固体)在氧气中燃烧
4、完成上节课填空
木炭保持红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生淡蓝色火焰
硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生蓝紫色火焰
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂
(6)蜡烛在空气中燃烧
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
(7)蜡烛在氧气中燃烧
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
二、概括结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
5、氧气的用途
(1)供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸等;
(2)支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等
6、补充介绍:
(1)一般情况下,我们呼吸使用空气就可以了。
正常的人呼吸用纯氧气对人体有害,吸入纯氧气会损害肺的上皮层。
吸入100%的扬弃,只需几天就会发生肺氧气中毒。
一般医院中的氧气只是大于40%;
(2)用氦气代替氮气与氧气混合,可得到“人造空气”。
人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。
因为用空气供潜水员呼吸时,在压强较大的深海里,会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里,当潜水员从深海上升,血液里的氮气将成为气泡释放出来,大量气泡会阻塞微血管,引起病变。
1、氧气的物理性质;
2、木炭、硫、铁、蜡烛等在氧气中燃烧的现象;
3、氧气的用途。
1、整理笔记、识记;
2、完成练习册相关内容。
五、板书设计(见新授部分)
课题3制取氧气(2课时)
教学目的:
1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置,认识催化剂及其催化作用,初步学习自主设计装置制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧的实验的探究,进一步认识氧气的化学性质。
采用分析——对比的方法,认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习,培养学生辩证的观点和用于创新的科学精神,以及严谨求实,勤于思考的科学作风。
4、了解氧气的工业制法。
重点
1、氧气的制法和实验操作;
2、分解反应。
难点
正确理解催化剂的概念。
第1课时用过氧化氢溶液制取氧气
教学过程
氧气的用途。
1、引入新课,板书课题
急救病人、炼钢、气焊与气接等都需要纯净的氧气,如何制取氧气?
阅读p37—38,回答
(1)实验室制取氧气的方法:
(2)自然界氧气的获得:
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水
葡萄糖+氧气
(3)工业制法(分离液态空气法)该过程是物理变化
具体过程:
(介绍)
3、氧气的实验室制法
(1)用过氧化氢溶液(双氧水)制取氧气
完成实验2—5;
2—6(见实验报告册)
(补充实验)演示实验室用双氧水(过氧化氢)制取氧气制取氧气的操作。
二氧化锰
实验原理(文字表达式):
过氧化氢(H2O2)————→水(H2O)+氧气(O2)
介绍该实验的注意事项:
A分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
B导管只需略微伸入试管塞
C气密性检查方法:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
D装药品时,先装固体后装液体
E该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
阅读P38,回答:
文中介绍了什么知识?
强调催化剂要写在横线上方。
板书:
催化剂——在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
催化作用——催化剂在反应中所起的作用。
1、实验室用什么制取氧气?
工业上呢?
2、什么是催化剂?
催化作用?
3、检查装置气密性的方法:
四、课外作业:
整理笔记,识记
课题3制取氧气
1、自然界氧气的获得:
2、工业制法:
分离液态空气
3、实验室制法
(1)、过氧化氢(双氧水)制取氧气
实验原理:
用过氧化氢溶液制取氧气的注意事项:
强调催化剂要写在横线上方,举例。
第2课时用氯酸钾制取氧气、高锰酸钾制取氧气
1、氧气的工业制法(分离液态空气),实验室制法
2、自然界氧气的获得:
3、催化剂、催化作用。
直接引入新课,板书课题用氯酸钾制取氧气、高锰酸钾制取氧气
(一)用氯酸钾制取氧气
阅读p152,连接仪器装置,回答
连接仪器的方法:
(略)
阅读,实验报告册P36实验2-7用氯酸钾制取氧气
1、师生:
理解【实验关键】
(1)装置气密性检查方法:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
(2)防止生成的水回流,使试管底部破裂
(3)防止局部受热,是试管炸裂
(4)防止水槽中的水倒流,炸裂试管
2、实验步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
(1)连(即仪器组装):
先下后上,从左到右的顺序。
(2)查:
检查装置气密性:
(3)装(即装入药品):
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
(4)定:
将其固定在铁架台上(试管口略向下倾斜),加热药品(先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰加热。
(5)收(即收集产生的气体):
A用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;
B向上排空气法(导管要插入到集气瓶底部,有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯)。
检验及验满:
用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
(6)移:
将导管移出水槽(防止水槽中的水倒流,炸裂试管)
(7)熄:
熄灭酒精灯
仪器的拆卸:
按先右后左,先上后下的顺序。
概括实验原理:
氯酸钾(KClO3)
氯化钾(KCl)+氧气(O2)
提问
从药品状态、装置情况来看,用过氧化氢制取氧气和用氯酸钾制取氧气有什么不同?
概括板书
(1)固体——液体不加热型
(2)固体——固体加热型
概括,实验注意事项:
(1)试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
(3)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
(4)实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
(二)用高锰酸钾制取氧气
(以学生实验为主,教师巡回检查)
提问:
药品状态,反应条件是什么,选用那一套装置?
实验步骤、及其注意事项
强调实验注意事项
1、实验原理:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
2、注意事项:
(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
(3)试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
(4)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
(5)实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
3、仪器装置:
(同上)
实验(见实验报告册P38活动与探究)
4、学生:
阅读,p39明确分解反应概念
1、实验室可用什么制取氧气?
2、检查装置气密性的方法;
3、用氯酸钾,高锰酸钾制取氧气的注意事项;
4、收集氧气的方法:
5、收集的氧气的验满方法:
6、氧气的检验方法:
*7、反应装置的选择:
(1)固体+液体常温下制取气体即固体+液体不加热型:
选用过氧化氢制取氧气装置;
(2)固体(或固体+固体)加热生成气体(即固体+固体加热型):
选用高锰酸钾制氧气装置。
1、整理笔记,识记;
2、完成练习册相应练习
用氯酸钾制取氧气、高锰酸钾制取氧气
1、实验步骤:
2、实验原理:
(1)氯酸钾(KClO3)
(2)高锰酸钾(KMnO4)
3、注意事项:
(1)试管口要略微向下倾斜:
(3)试管口塞一团棉花(加热高锰酸钾制取氧气时):
*4、反应装置的选择:
5、分解反应——
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