初中化学中常见的化学方程式Word文档格式.docx
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5、干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
6、碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
7、碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:
H2CO3=H2O+CO2↑
8、碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
9、石笋、钟乳石的形成过程:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(化合反应)
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
二、化合反应
1、红磷在空气中燃烧,产生白烟:
4P+5O2
2P2O5
白磷自燃:
4P+5O2=2P2O5
2、木炭充分燃烧:
C+O2
CO2
3、木炭不充分燃烧:
2C+O2
2CO
4、硫在空气(氧气)中燃烧:
S+O2
SO2
5、铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
6、铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
7、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
8、铜在空气中加热:
2Cu+O2
2CuO
9、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2
10、将CO2变成CO:
C+CO2
11、二氧化碳溶于水形成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3
12、用生石灰制取熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
13、一氧化碳燃烧:
2CO+O2
2CO2
14、向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
15、氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2
2HCl
16、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2
2NaCl
17、镁在氮气中燃烧:
3Mg+N2
Mg3N2(注意氮元素的化合价)
三、置换反应
1、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
2、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
3、木炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
4、水煤气的形成:
C+H2O
H2+CO(注意没有气体生成符号↑)
5、实验室制取氢气的反应原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6、金属与稀盐酸的反应
2X+2HCl=2XCl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)
X+2HCl=XCl2+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7、金属与稀硫酸的反应
2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)
X+H2SO4=XSO4+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
8、金属与盐溶液的反应
镁
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
铝
2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
锌
Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)
Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)
Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
铁
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
铜:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。
如:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO2
2MgO+C
水蒸气与铁在高温的条件下反应:
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2(注意反应物为水蒸气故氢气后面没有气体生成符号↑)
四、复分解反应
(一)、碱与酸的反应
NaOH溶液与稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH溶液与稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
用氢氧化镁中和过多的胃酸:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用熟石灰中和含有硫酸的污水:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(二)、碱性氧化物与酸的反应
稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀盐酸与氧化铜反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4):
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
提示:
CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和水反应。
(三)、盐与酸的反应
实验室制取CO2的反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与水垢中的主要成分发生反应:
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫灭火器的反应原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
误食碳酸钡后发生中毒的原因:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液与稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
钡盐与稀硫酸反应:
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
硫酸和碱式碳酸铜反应:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
(四)、盐溶液与盐溶液的反应
工业制取烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
氯化铵与氢氧化钠溶液反应:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
生成蓝色沉淀的反应:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱)
生成红褐色沉淀的反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱)
生成白色沉淀的反应:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(生成物只能是弱碱)
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(硫酸盐与氢氧化钡反应)
生成蓝白沉淀的反应:
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成红白沉淀的反应:
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
配制波尔多液时发生的反应:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
非基本类型
1、一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理):
CO+CuO
Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理):
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
一氧化碳还原氧化亚铁:
CO+FeO
Fe+CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁):
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
2、黑火药点燃爆炸:
S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
3、甲烷充分燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
4、乙醇充分燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
5、酸性氧化物与碱溶液的反应
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因):
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用NaOH溶液吸收CO2(NaOH固体变质的原因):
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用NaOH溶液吸收SO2:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH溶液与SO3反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
6、葡萄糖的缓慢氧化:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
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- 初中化学 常见 化学方程式