分馏岗位职责共6篇Word文档格式.docx

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2006年6月28日早晨8时05分，在兰州石化公司炼油厂40万吨/年气体分馏装置，发生一起因换热器泄漏引发的火灾事故。

在事故抢险过程中，造成1名消防队员牺牲，10名消防队员受伤。

一、事故装置

炼油厂40万吨/年气体分馏装置于2003年7月1日建成投产。

该装置是300万吨/年重油催化的中间加工装置，生产工艺采用7塔精流程，以300万吨/年重油催化装置生产的经精制脱硫后的液态烃为原料，生产丙烯、丙烷、异丁烯、异丁烷等中间产品，为下游装置提供原料。

二、事故经过

2006年6月28日凌晨4时左右，炼油厂40万吨/年气体分馏装置局部检修后复工开车，7时37分，室外操作工在巡检中发现C-502塔顶冷凝器（E-507/1，2）四个封头处泄漏，立即通过对讲机告知DCS操作人员通知维修单位保镖人员到现场进行消漏。

7时51分，DCS操作人员再次打电话催促后，保镖人员于7时56分左右到达现场，在做施工准备过程中，发现E-507/1，2封头处泄漏量增大，保镖人员迅速撤离现场。

8时05分，E-507/1，2封头泄漏处着火，班长立即报火警，并指挥当班操作人员按操作规程进行应急处理。

切断E-507/1，2进料，迅速撤C-502塔底热源，停P-503泵，切断C-502进料，并加速向C-503转移物料。

同时，将与装置连接的物料阀门关闭，装置紧急停工，8时15分左右，将气体分馏装置电源切断。

兰州石化公司消防支队8时06分接到火警后，立即出动消防车到现场进行现场火灾扑救。

8时40分左右，由于C-501塔顶抽出线（DN250）受热蠕变破裂，管线内液态烃喷出，火势突然扩大，致使现场抢险的消防队员1名牺牲，10名受伤。

根据火场情况，兰州石化公司请求兰州市消防支队增援，甘肃省消防总队及兰州市消防支队领导于8时45分左右先后赶到现场，接管指挥权并组成现场指挥部，统一指挥现场灭火抢险工作。

经过全体参战官兵的全力扑救，9时40分左右，现场火势得到控制。

因泄漏介质主要为液态烃，为防止明火熄灭后，气相物料发生二次爆炸，指挥部研究决定采取不熄灭明火、控制燃烧、对周边管线和储罐冷却保护的方法，控制残存物料稳定燃烧。

最后，明火于当日21时35分熄灭。

事故发生后，兰州石化公司立即启动事故应急预案，全力抢险。

同时，启动了环境保护应急预案，将消防水引入污水处理厂进行处理。

经甘肃省、兰州市环保部门的监测，周边大气和黄河水质没有受到污染。

㈠直接原因

2006年6月4日，二套催化车间按照大检修计划将停工处理完的E-507/1，2交与维修单位进行检修，检修计划明确要求“E-507/1，2清洗、换垫、试压”。

但是，在检修过程中，维修单位质量控制不严格，未按照检修计划内容施工，在清洗结束后，只对其管程进行了试压，未对壳程进行试压，埋下了事故隐患。

在装置复工过程中，当系统升压至2.2MPa左右，入口温度达到67℃时（正常操作压力为29.5MPa，温度为70℃），E-507封头法兰发生泄漏。

高速喷出的液态烃产生静电，经放电产生火花，引爆液态烃混合蒸汽造成火灾事故的发生。

因此，维修单位检修人员未严格按照检修规程检修，检修质量存在缺陷，造成E-507冷凝器液态烃泄漏，是引发火灾事故的直接原因。

㈡间接原因

1、装置设备验收人员履行职责不到位。

车间设备技术员作为该换热器检修负责人，没有认真履行设备验收职责，致使换热器检修质量存在的缺陷没有及时被发现，是事故发生的一个间接原因。

⑵装置操作人员未按操作规程中换热器泄漏事故处理预案及时进行应急处理。

在发现E-507/1，2泄漏后，操作人员只通知施工单位进行消漏，未及时按应急处理方案进行工艺处理，未能避免泄漏的进一步扩大，是造成事故发生的一个间接原因。

（安全管理交流-）

⑶保镖人员没有及时到位，延误了最佳处理时机。

7时38分，操作人员联系保镖人员进行处理，在第二次催叫后，保镖人员于7时56分左右才到现场，延误了E-507消漏的最佳时机，造成设备泄漏加大，是事故发生的又一个间接原因。

⑷装置设计存在缺陷。

在装置设计中E-507/1，2与下游工艺设备没有切断阀，致使发生火灾后，尽管工艺上采取了相应措施，仍无法有效地切断物料，是事故不能得到有效控制的原因。

篇1：

分馏实验报告广东工业大学

学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏

一、实验目的

了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。

学习实验室里常用分馏的操作方法。

二、分馏原理

利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。

所谓分馏（fractionaldistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。

即：

沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。

实际上分馏就相当于多次蒸馏。

当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。

影响分馏效率的因素有：

①理论塔板；

②回流比；

③柱的保温。

实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。

使用该分馏柱的优点是：

仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。

三、实验仪器与药品

电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。

能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。

能溶解油脂肪、树脂和橡胶。

五、实验装置

六、实验步骤

（一）填表及作图

1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：

丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。

2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。

将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。

继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。

注意温度突变时位置。

曲线，讨论分馏效率。

数据记录：

（二）纯化丙酮

（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。

安装好分馏装置。

（2）收集56～62℃以下的馏液。

此馏液为纯丙酮。

馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。

（3）观察62～98℃的馏液共滴。

产品：

丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。

讨论：

（很重要，请填写！

）

七、思考题篇2：

蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏

目的：

1.掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。

2.学习安装仪器的基本方法。

3.学会用常量法测定液态物质的沸点。

原理：

蒸馏liquid分馏liquid

1、蒸馏沸点：

abgasgasliquid（纯）liquid（a）每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p蒸＝p外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

（饱和蒸汽压：

当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。

）（沸点与压强的关系：

沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。

通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。

在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。

当气压上升，物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。

物体的沸点不可能提高到临界点以上。

反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，

i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。

【没有找到压强与非典的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】临界点：

在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：

超临界流体。

临界温度下的p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：

液—气—液的过程:

蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。

纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。

根

据蒸馏所测定的沸程,可以判断该液体物质的纯度（定性）。

（共沸物：

按一定比例混合的两种或三种液体可形成具有固定沸点的混合物。

在沸腾时，其气液平衡体系中，气相与液相组成一致，无法用分馏法分离）归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：

①分离和提纯液态有机物。

②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。

③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。

【这种判断似乎是定性的，具体应该如何判断？

】

2、分馏

普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。

对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。

虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。

在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。

分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。

简单地说，分馏就是多次蒸馏。

分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。

当混合物的蒸

气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。

冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；

而在冷凝液中低沸点的物质则受热气化，高沸点的物质仍呈液态。

如此经多次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质分离。

分馏是分离提纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。

（分馏柱：

1、填充式分馏柱是在柱内填上各种惰性材料，以增加表面积。

填料包括玻璃珠、玻璃管、陶瓷或螺旋形、马鞍形、网状等形状的金属片或金属丝，它效率较高，适合分离一些沸点差距较小的化合物。

2、韦氏分馏柱结构简单，且比填充式分馏柱黏附的液体少，缺点

是比同样长度的填充柱分馏效率低，适合分离少量且沸点差距较大的液体，若欲分离沸点差距很近的液体化合物，则必须使用精密分馏装置ii）

实验准备：

仪器：

圆底烧瓶（50ml2个），直形冷凝管（1支），接引管（又称牛角管，1支），锥形瓶（2个），蒸馏头（1个），温度计套管（1个），100℃温度计（1支），分馏柱（1支），量筒（50ml，1个）。

药品：

丙酮（20ml），丙酮–水溶液（v/v=1∶1，20ml）。

物理常数：

装置图：

仪器安装要点：

1.蒸馏烧瓶大小的选择：

视待蒸馏液体的体积而定。

通常为蒸馏液体的体积占蒸馏烧瓶容量的1/3－2/3。

加料时不能直接从蒸馏头上口倒入，应用长颈漏斗或卸下圆底烧瓶加料。

（烧瓶不应过大，否则会产生大的“滞留量——在瓶内无法蒸出”）2.冷凝管的选择

蒸（分）馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，若被蒸馏物质的沸点低于140℃，使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水。

若被蒸馏物质的沸点高于140℃，直形冷凝管的内管及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。

3.以热源为基准，根据由下到上，由左到右（或由右到左）的原则，首先将装有待蒸馏物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管、锥形瓶，最后插入温度计套管和温度计。

在同一桌面上，安装两套蒸馏装置时，必须是蒸馏瓶对蒸馏瓶（头对头），或锥形瓶对锥形瓶（尾对尾），避免着火。

【无法想像？

】4.温度计水银球的正确位置是：

水银球的上端与蒸馏头支管的下侧在同一水平面上，使水银球能完全被蒸气所包围。

（分馏时，液体沸腾时，蒸汽不会立即到达顶端，温度计读数变化较小，需等待一段时间）

5.冷凝管通冷却水的方向应从冷凝管的下端进水，上端出水，并且上端的出水口应朝上，以保证冷凝管的夹层中充满水。

6.仪器安装完成后，检查各个磨口是否紧密相连，防止漏气。

无论从正面或侧面来观察，全套仪器的轴线都应在同一平面内，铁架台都应整齐地放在仪器的背部，做到美观端正、横平竖直。

（气密性检查：

将冷凝管末端插入水中，用手紧紧捂住蒸馏瓶底部，看是否有气泡冒出。

）7.常压蒸馏必须与大气相通，不能把系统密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。

用不带支管的接引管时，接引管与接受瓶之间不能用塞子塞住。

8.接受瓶可以用锥形瓶或梨形瓶、圆底瓶，但不能用烧杯等敞口的器皿来接受。

（锥形瓶是盛装液体的，而烧杯一般用于物质反应。

蒸馏的的蒸出物一般沸点较低，挥发性强，锥形瓶的口较小，可以防止挥发）实验步骤：

操作要点：

（1）通冷却水：

加热前，先通冷却水。

冷却水不必开得太大，以免冲水并浪费水。

（2）加热：

（适当使用热浴加热，避免受热不均匀:

水浴——加热温度不超过100度；

油浴——加热温度在100~250度，容器内物料温度一般比油浴温度低20度左右）①加热前在蒸馏烧瓶中加入2颗沸石，以防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。

如果事先忘记加入沸石，必须等液体冷却后补加，决不能在液体加热到沸腾时补加，否则会产生剧烈的爆沸。

如果间断蒸馏，每次蒸馏前都要重新加入沸石。

（沸石：

具有化学稳定性的表面多孔物质，孔中的空气在加热时膨胀溢出，形成小泡，在沸腾时作为汽化中心或汽化核。

②加热速度先快后慢，当液体开始沸腾时，可以看到蒸气慢慢上升，同时液体回流。

当蒸气的顶端到达到水银球部位时，温度急剧上升，这时更应注意控制加热温度，使温度计水银球上总是保持有液珠（气液平衡），此时，液体和蒸气保持平衡，温度计所显示的温度才是真正的液体沸点。

因此必须严格控制加热，调节蒸馏速度，蒸馏时以从冷凝管流出液滴的速度约1～2滴/秒为宜，而分馏时液滴的速度约1滴/2~3秒。

（加热火焰：

火焰不可太大，否则会导致蒸馏瓶颈部过热，蒸汽直接受热，使水银球温度过高；

火焰也不可过小，否则水银球无法被液汽滴浸润，温度过低或不规则）（流出液滴速度：

蒸馏——为保持水银球上的液滴，需要控制温度与流出速度。

分馏——分馏时，气相中的低沸组分与高沸组分会发生热量交换，

如果速度过快，交换不充分，会导致两者一起蒸出，无法达到分离的目的）（3）观察沸点及馏分的收集：

①蒸（分）馏过程中，在达到收集物沸点之前常有沸点较低的液体先蒸出，这部分馏液称为前馏分或馏头。

②当温度计的读数稳定时，另换接收瓶截取馏分并记录下这部分液体开始馏出时和最后一滴的温度，即是该馏分的沸点范围（简称“沸程”）。

馏分的沸点范围越窄，则馏分的纯度越高；

若要截取馏分的沸点范围已有规定，即可按规定截取。

（当温度从恒定值发生波动，并且下降后不再上升即可停止蒸馏，记录该馏分的最高温度）篇3：

蒸馏与分馏实验报告实验一蒸馏与分馏

二、基本原理

蒸馏liquidgasliquid（纯）分馏

1、蒸馏

（1）什么是沸点：

aliquidbgasliquid（a）每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p蒸＝p外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

（2）液—气—液的过程

根据蒸馏所测定的沸程,可以判断该液体物质的纯度。

归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：

当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。

三、实验准备

四、仪器安装要点1.蒸馏烧瓶大小的选择：

2.冷凝管的选择

4.温度计水银球的正确位置是：

7.常压蒸馏必须与大气相通，不能把整个体系密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。

五、实验操作

1、实验步骤：

蒸馏：

20ml2颗沸石

记录沸程蒸气冷凝纯丙酮（量出体积，计算回收率）

分馏：

20ml2颗沸石蒸气记录沸程

2、操作要点

（1）通冷却水：

①加热前在蒸馏烧瓶中加入2颗沸石，以防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。

当蒸气的顶端到达到水银球部位时，温度急剧上升，这时更应注意控制加热温度，使温度计水银球上总是保持有液珠，此时，液体和蒸气保持平衡，温度计所显示的温度才是真正的液体沸点。

（3）观察沸点及馏分的收集：

③蒸馏时，圆底烧瓶中的液体不许蒸干，残留液至少0.5ml，否则易发生事故（瓶碎裂等）。

（4）蒸馏结束：

先停止加热，移开热源，待冷却后，再停止通水，拆下仪器。

拆除仪器的顺序与装配仪器顺序分馏冷凝纯丙酮（量出体积，计算回收率）相反。

六、实验提问

（1）什么是沸点？

测沸点有何意义？

如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？

（2）什么是蒸馏、分馏？

两者在原理、装置、操作方面有何异同？

蒸馏的意义？

（3）什么是暴沸？

如何防止暴沸？

（4）蒸馏装置中温度计的位置是怎样的？

位置太高或太低对实验结果有何影响？

（5）蒸馏速度太快或太慢，对实验结果有何影响？

（6）分馏柱的分馏效率的高低取决于哪些因素？

气体分馏装置工艺流程简介

炼油厂二次加工装置所产液化气是一种非常宝贵的气体资源，富含丙烯、正丁烯、异丁烯等组分，它既可以作为民用燃料，又可以作为重要的石油化工原料。

随着油气勘探开发的快速