学年河南省洛阳名校高二上学期第二次联考化学试题解析版.docx
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学年河南省洛阳名校高二上学期第二次联考化学试题解析版.docx
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学年河南省洛阳名校高二上学期第二次联考化学试题解析版
河南省洛阳名校2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S- 32Mn-55Fe-56
一、选择题(本题有18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.下列有关说法正确的是()
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)= CH2Cl2
(1) +HCl(g)能自发进行,则该反应的△H>0
B.在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体,c (Ba2+) 增大
C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32- 的水解程度和溶液的pH 均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
【答案】C
【解析】A.该反应气体物质的量减小,所以△S<0,该反应能自发进行,即△H–T△S<0,则该反应的△H<0,故A错误;B.c(SO42-)增大,c(Ba2+)减小,故B错误;C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大,故C正确;D.加入少量浓硫酸并加热,升温平衡左移,该反应的平衡常数减小,故D错误。
故选C。
2.为了配制NH4+的浓度与Cl- 的浓度比为l∶1的溶液,可在NH4Cl 溶液中加入()
①适量的HCl2②适量的NaCl3③适量的氨水④NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
【答案】B
【解析】氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,须增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度。
①加入适量的HCl,溶液中氯离子浓度增大,则溶液中c(NH4+)<c(Cl-),①错误;②加入适量的NaCl,溶液中氯离子的浓度增加,铵根离子浓度不变保持,导致c(NH4+)<c(Cl-),②错误;③加入适量氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,③正确;④加入适量NaOH,会发生反应:
NH4++OH-=NH3•H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),④错误;答案选B。
3.已知反应mX(g)+nY(g)=-qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍
B.通入稀有气体He使体系压强增大,平衡将正向移动
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X 的物质的量,Y 的转化率降低
【答案】A
【解析】A、速率之比等于化学方程式的系数之比,v(X)正:
v(Y)正=m:
n,平衡时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍,故A正确;B、通入稀有气体总压增大,分压不变,平衡不动,故B错误;C、反应是放热反应,降温平衡正向进行,反应前后气体体积减小,过程中气体质量不变,混合气体的相对分子质量增大,故C错误;D、增加X的量会提高Y的转化率,Y的转化率降低,本身转化率减小;故D错误;故选A。
点睛:
本题考查了化学平衡的影响因素分析判断,注意加入惰气对平衡的影响,反应的特征是分析的关键,题目难度中等。
易错点B、通入稀有气体总压增大,分压不变,平衡不动;C、反应是放热反应,降温平衡正向进行,反应前后气体体积减小,过程中气体质量不变,相对分子质量增大;D、增加X的量会提高Y的转化率,本身转化率减小。
4.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()
A.CO的燃烧热为566kJ/mol
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数为1.204×1024(个)
【答案】D
【解析】A.燃烧热对应1mol可燃物,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;B.上图不能表示由CO生成CO2的反应过程,故B错误;C.CO2(g)=CO2(s)△H<0,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol,故C错误;D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移2mol,电子转移数为1.204×1024(个),故D正确。
故选D。
5.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是()
A.反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0
B.若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正 >v逆
D.状态A 与状态B相比,状态A 的c(I2)大
【答案】D
...............
考点:
体积百分含量随温度、压强变化曲线.
6.常温下,下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.水电离的c (H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.Kw/ c (H+)= 1×10-13溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.pH=7 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】A.水电离的c(H+)=1×10-13的溶液呈酸性或碱性,酸性溶液中H+、S2-发生反应,碱性溶液中Al3+、OH-,NH4+、OH-发生反应,而且Al3+与S2-水解互促至完全水解,故A不合理;B.Kw/c(H+)=1×10-13,c(H+)=1×10-1mol/L,溶液呈酸性,H+、ClO-,ClO-、I-发生反应,故B不合理;C.HCO3-水解使溶液呈弱碱性,所以pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-,故C合理;D.Fe3+水解使溶液呈酸性,故D不合理。
故选C。
点睛:
解答本题需要特别注意能够发生水解的离子对溶液酸碱性的影响。
Fe3+水解使溶液呈酸性,HCO3-水解使溶液呈弱碱性,Al3+与S2-水解互促至完全水解。
7.向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是()
A.整个反应过程中:
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7):
c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C.当滴入20mLNaOH溶液时:
2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+')
D.当溶液呈中性时:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,先后发生反应:
H++OH-H2O和+OH-NH3·H2O,形成Na2SO4和NH3·H2O的混合溶液。
A.整个反应过程中,电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),故A错误;B.当滴入30mLNaOH溶液时,NH4+一半转化为NH3·H2O,溶液pH>7表明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),故B正确;C.当滴入20mLNaOH溶液时,中和反应恰好完全进行,形成等浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液,c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+'),故C错误;D.电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),当溶液呈中性时,NH3·H2O电离产生的c(OH-)和NH4+水解产生的c(H+)相等,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故D错误。
故选B。
点睛:
解答本题一定要注意发生反应的顺序问题。
20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液,发生反应:
H++OH-H2O;20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入30mL0.1mol/LNaOH溶液,先后发生反应:
H++OH-H2O和+OH-NH3·H2O,一半NH4+转化为NH3·H2O;20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,消耗40mL氢氧化钠溶液,先后发生反应:
H++OH-H2O和+OH-NH3·H2O。
8.把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为()
A.1∶2∶3B.3∶2∶ 1C.6∶3∶1D.6∶3∶2
【答案】D
【解析】串联电路中通过的电量相等,6Na+~3Mg2+~2Al3+~6e-,析出钠、镁、铝的物质的量之比为6∶3∶2,故选D。
9.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH 升高
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
【答案】C
【解析】试题分析:
A.根据图片知,Fe为阳极,阳极上Fe2+失电子发生氧化反应生成Fe3+,电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+,所以溶液由浅绿色变为棕黄色,故A错误;B.阴极上H+放电生成H2,电极反应式为2H2O+4e-═2OH-+H2↑,故B错误;C.电解时,阴极上H+放电生成H2,溶液中c(OH-)增大,溶液中pH增大,故C正确;D.电解时,溶液中NH4+向阴极室移动,H+放电生成H2,溶液中OH-和NH4+结合生成电解质NH3.H2O,所以阴极室中溶质为NH3.H2O和(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4,故D错误;故选C。
考点:
考查了电解原理的相关知识。
10.下图所示与对应叙述相符的是()
A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:
X+3YZ
B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂
C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。
当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO->c(OH-)>c(H+)
D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C-
【答案】B
【解析】A.起始X和Y的物质的量之比等于化学计量数之比时,X和Y的转化率相等,所以X与Y的化学计量数之比为3:
1,故A图示与对应叙述不符;B.0.1mol/L的一元酸溶液pH=3,表明该一元酸为弱酸,当中和反应恰好完全时,形成的强碱弱酸盐溶液呈碱性,所以该实验最好选取在碱性溶液中变色的酚酞作指示
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- 学年 河南省 洛阳 名校 上学 第二次 联考 化学试题 解析