化学高中学业水平测试第六章专题十三学业水平过关Word下载.docx
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炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率||,这是我们需要的||。
C
4.对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2
2NH3已达平衡||,如果保持其他条件不变||,只增加N2的浓度||,则( )
A.只有正反应速率增大B.逆反应速率减小
C.正、逆反应速率同时增大D.正、逆反应速率同时减小
只增加N2的浓度||,则生成氨气的正反应速率增大||,同时氨气的浓度增加||,逆反应速率也加快||,C正确||。
5.(2019·
深圳学考模拟)可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是:
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3;
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2;
③反应混合物中||,SO3的质量分数不再改变( )
A.①②B.①③
C.③D.①
达到平衡的标志是正、逆反应速率相等(生成2molSO2的同时生成2molSO3)或各物质浓度不变(反应混合物中||,SO3的质量分数不再改变)||。
6.(2019·
广东学考模拟)在室温下||,同种规格的铝片分别与下列物质混合||,化学反应速率最大的是( )
A.0.1mol/L的盐酸15mL
B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.25mol/L的盐酸8mL
D.1.8mol/L的盐酸15mL
同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合||,化学反应速率最大||。
D
7.下列说法中||,可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时||,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时||,有3个H—H键断裂
C.3个H—H键形成的同时||,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时||,有6个N—H键形成
A
8.(2019·
广州模拟)化学反应处于平衡状态时||,下列说法正确的是( )
A.反应不再进行
B.反应物浓度等于生成物浓度
C.反应物质量等于生成物质量
D.各组分浓度不再随时间而变化
化学反应处于平衡状态时||,反应还在进行中||,A错;
反应物浓度一般不等于生成物浓度||,B错;
反应物质量不一定等于生成物质量||,C错;
D明显正确||。
D
9.(2019·
湛江学考模拟)对于10%H2O2的分解反应||,下列措施能减缓其化学反应速率的是( )
A.加入MnO2B.加水稀释
C.加热D.加入30%的H2O2
加入催化剂、升温、增大反应物的浓度||,反应速率都加快||。
10.下列说法正确的是( )
A.无论怎样控制反应条件||,2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C.化学反应的限度决定于反应物的性质||,与外界的条件无关
D.可逆反应中||,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
化学反应是有限度的||,反应物不可能全部转化生成物||,故A项对||,故B项错;
外界条件改变||,化学反应限度有改变||,故C项错;
可逆反应中||,使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率||,故D项错||。
11.下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线||,下列叙述正确的是( )
A.t1时||,只有正反应
B.t1时||,反应达到限度
C.t2~t3||,反应不再发生
D.t2~t3||,各物质的浓度不再发生变化
化学平衡状态是指在一定条件下||,可逆反应的正逆反应速率相等(但不为0)的状态||,D正确||。
12.一定温度下||,可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A.混合气体的压强不再变化
B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v(H2)=0.5v(HI)
D.c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
A.该反应气体分子总数前后一样||,故压强始终不变;
B.碘蒸气为紫色||,随着反应的进行||,容器内气体的颜色逐渐变浅;
C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等||,故不能用于判断反应是否达到平衡状态;
D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系||。
13.在一定温度下||,2L密闭容器内||,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)体系中||,n(SO2)随时间的变化如下表:
时间/min
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.050
0.0250
0.0125
0.008
该反应达到平衡状态的时间是( )
A.3minB.1min
C.2minD.0min
3min以后n(SO2)不再发生变化||。
14.据报道||,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是( )
A.使用催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率||,不能说明反应是吸热还是放热||。
15.在一定条件下||,发生CO+NO2
CO2+NO的反应||,达到化学平衡后||,下列条件改变||,不能使混合气体颜色发生变化的是( )
A.使用催化剂B.改变温度
C.改变反应物浓度D.充入O2
NO2是有色气体||,其他气体是无色气体||。
A项||,使用催化剂||,不破坏化学平衡状态||,混合气体颜色不发生变化;
B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化||,改变温度和浓度能破坏化学平衡状态||,充入O2能与NO反应破坏化学平衡状态||。
二、单项选择题Ⅱ(每小题2分||,在每小题列出的四个选项中||,只有一项符合题目要求||。
16.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时||,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A.给反应体系适当加热
B.向反应体系中加水稀释
C.向反应体系中加入适量浓盐酸
D.将铁片换成铁粉
升高温度、增大浓度、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率增大||,加水稀释会使反应物浓度减小||,反应速率随之减小||。
17.(2019·
江门学考模拟)如图实验操作能实现实验目的的是( )
A.浓度对化学反应速率的影响
B.温度对化学反应速率的影响
C.压强对化学反应速率的影响
D.接触面积对化学反应速率的影响
其他条件相同||,只有浓度不同||。
18.在一定温度下||,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体||,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)||,不能作为反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ
该反应的正反应是气体物质的量减小的反应;
容器内压强不随时间变化时||,即气体的物质的量不再变化||,各物质的浓度也不再变化时||,表明该反应达到了平衡状态||。
因此A、B两项正确;
容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况||,不具有普遍性||,C错;
反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1molX必生成0.2molZ这一关系||,而同时消耗0.2molZ||,则表明反应已达平衡状态||。
19.用下列方法制取氢气||,反应速率最大的是( )
A.冬天||,块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
B.冬天||,粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
C.夏天||,块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
D.夏天||,粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大||,则化学反应速率越大||,故D正确||。
20.(2019·
茂名学考模拟)在2L密闭容器中进行的反应:
A+3B
2C||,在10s内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol||,则反应速率v(C)为( )
A.0.04mol·
L-1·
s-1B.0.08mol·
s-1
C.0.4mol·
s-1D.0.8mol·
v(A)=
=0.02mol/(L·
s)||,
v(C)=2v(A)=0.04mol/(L·
s)||。
21.下列有关化学反应速率和限度的说法中||,正确的是( )
A.实验室用H2O2分解制O2||,加入MnO2后||,反应速率不变
B.实验室用H2O2分解制O2||,加入MnO2后||,生成O2的总气体量增多
C.2SO2+O2
2SO3反应中||,SO2的转化率能达到100%
D.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2||,用碳酸钙粉末比块状反应要快
H2O2分解制O2时||,加入MnO2作催化剂||,反应速率加快||,但生成O2的量不变;
可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%||。
22.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是( )
A.空气量越多越好
B.固体燃料颗粒越细越好
C.同等情况下||,气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高
D.温度必须达到燃料的着火点
燃料燃烧时||,空气的量并不是越多越好||,过量的空气会带走一部分热量||,造成能量的损失||。
23.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)已达到平衡状态的是( )
A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B.容器内始终有N2、O2和NO共存
C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D.单位时间内每生成nmolN2||,同时生成2nmolNO
A项||,平衡时以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率数值上不相等;
B项||,对任意一个可逆反应||,体系中的各物质都同时存在||,故不能作为化学平衡状态判断的依据;
C项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变||,故系统中物质的量不变||,不能作为判断依据;
D项||,逆反应速率与正反应速率相等||,即达到平衡状态||。
24.下列说法错误的是( )
A.催化剂可以改变化学反应速率
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
D.锌与稀硫酸反应时||,加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
25.(2019·
揭阳学考模拟)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中||,不影响氢气产生速率的因素是( )
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积
C.溶液的温度D.加少量固体Na2SO4
改变温度、浓度、使用催化剂都能改变化学反应速率||,对于固体反应物||,还可以通过改变其表面积(反应接触面积)来改变反应速率||,故ABC能影响氢气的产生速率;
D项加入的是与反应无关的少量Na2SO4固体||,没有改变影响反应速率的因素||。
三、多项选择题(每小题3分||,在每小题列出的四个选项中||,有2~3项符合题意;
少选且正确得1分||,未选、错选不得分||。
26.下列影响化学反应速率的外界因素中||,肯定能使化学反应速率加快的是( )
A.升高温度
B.增大反应物浓度
C.将块状固体反应物磨成粉末
D.增大压强
升高温度使化学反应速率加快||,A正确;
增大反应物浓度也能使化学反应速率加快||,B正确;
将块状固体反应物磨成粉末能使化学反应速率加快||,C正确;
对于没有气体参加的反应||,改变压强||,化学反应速率不变||,D错误||。
ABC
27.在密闭容器中||,发生反应2A(g)+B(g)===3C(g)+4D(g)||,下列情况能够加快该反应速率的是( )
A.缩小容器体积B.加入催化剂
C.降低温度D.增加气体A的用量
降低温度||,反应速率一定是降低的||,C错;
A、B、D都是加快反应速率||。
ABD
28.(2019·
广东学考模拟)100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应||,为了加快反应速率||,但又不影响生成氢气的总量||,可以采取的措施是( )
B.加入少量的Na2SO4溶液
C.改用纯度高的锌粒
D.锌粒改用锌粉
升高温度||,能加快反应速率||,但又不影响生成氢气的总量||,A正确;
加入少量的Na2SO4溶液||,反应速率变慢||,但不影响生成氢气的总量||,B错误;
改用纯度高的锌粒||,将使反应速率变慢||,C错误;
D显然正确||。
AD
29.用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是( )
A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C.用浓硫酸和大理石制CO2气体
D.氯气和石灰乳作用制漂白粉
金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高;
氢气和氯气混合后光照||,化学反应速率快易爆炸;
浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢||,且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积||,可使反应停止;
氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法||。
30.(2019·
中山学考模拟)合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得||,其中一步反应为:
CO+H2O(g)
CO2+H2(正反应为放热反应)||。
要使CO转化率提高||,应( )
A.增大H2O(g)的浓度
B.增大CO的浓度
C.降低温度
B项||,增大CO的浓度||,CO的转化率减小;
D项||,因该反应为反应前后气体分子数不变的反应||,改变压强平衡不移动||。
AC
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- 化学 高中 学业 水平 测试 第六 专题 十三 过关